《高三复习化学实验》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三复习化学实验（90页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学实验一,连江一中化学组： 余忠平,化学实验复习,化学仪器、实验基本操作,知识网络：,常用仪器,常见装置,药品使用,基本操作,实验安全,检查装置气密性：,物质溶解和加热：,物质分离和提纯：,仪器的洗涤：,物质检验和鉴别：,常见气体的制备：,设计与评价,一、常用仪器： 1、常用仪器的名称及使用： 可直接加热的有： 可间接加热（垫石棉网）的有： 可作为液体体积量器的有 用作气体净化的有：,试管、坩埚、蒸发皿,烧杯、烧瓶、锥型瓶,量筒、移液管、滴定管,洗气瓶、干燥管、U型管,用作配制一定浓度溶液的有：,容量瓶,天平,用于称量一定质量的物质的有：,二、实验装置中常见几种瓶 1、集气瓶,3、排水量气瓶
2、,2、洗气瓶,向上排空气法,向下排空气法,排水法,4、储气瓶,5、安全瓶,取用原则：粉末不粘壁，块状防漏底； 液体防污染，标签防腐蚀。 试剂存放原则：药品状态定口径， 瓶塞取决酸碱性； 受热见光易分解， 存放低温棕色瓶； 特殊试剂特殊放， 互不反应要记清。,三、药品的取用和存放及试纸使用：,滴瓶 盛放少量溶液,广口瓶 盛放固体试剂,细口瓶 盛放液体试剂,1. 试剂的保存,几类特殊试剂的存放,（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应。应保存在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。,(B）白磷着火点低（40），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。,（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细
3、口瓶里，并加 些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。,（D）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。,（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。,（F）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥广口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。,（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。,2. 药品的取用,（2）注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL，固体只
4、需要盖满试管底部。,（3）实验剩余的药品既不能放回原瓶（除Na、K等外），也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。,取用固体药品一般用药匙、纸槽、镊子。,固体药品的取用,液体药品的取用,3. 洗涤仪器,玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。,四、实验基本操作: 1、仪器的洗涤：,（1）洗净的标志：仪器内壁水膜均匀，不成股、不成滴；（2）特殊污迹的洗涤原则：选择适当的试剂使污迹溶解或转化为易溶物而除去。,如：容器上附着物 洗涤液 有关反应 盛过油脂的 盛过苯酚的 盛过MnO2的 沾有铁锈的 附有银镜的 制酚醛树脂的 沾有硫的,浓盐酸 MnO2和浓盐
5、酸反应,稀硝酸 银和硝酸氧化还原反应,NaOH溶液（酒精） 酚弱酸性（溶解）,酒精 溶解,二硫化碳 溶解,盐酸 碱性氧化物溶于酸,NaOH溶液 碱性水解,2. 检查装置气密性,微热法,液差法,将导管出口浸入水中，-密封操作 用手掌紧贴容积外壁，-变压操作 若导管口有气泡产生；移开手掌后，导管末端有水上升形成稳定水柱， -现象 证明装置不漏气。 -结论,1.加热法：通过升高温度增大内部压强。(产生气泡法),1. 2. 3. 4.,关闭弹簧夹，从长颈漏斗加水至没过漏斗下端， 继续加水使漏斗中液面高于试管中液面， 若静止后液面稳定不变化， 证明气密性良好。,2.注水法:通过注入水缩小气体体积增大压强
6、.(水位差不变法),1. 2. 3. 4.,长颈漏斗往试管内加入一定量的水，使下端浸入水中，导管上连接一个针筒， 当活塞往外拉时，若漏斗末端有气泡产生 证明气密性良好。,当活塞往里推时，若漏斗末端液面上升,3.充气或抽气法：通过增加或减少装置内气体的量增大或减小压强。,1. 2. 3. 4.,【练习】请检查下面装置的气密性,关闭止水夹K，从漏斗中倒水，当形成明显的液面差时，停止加水，观察液面差没有变化，则装置的气密性良好。,实验装置气密性检查的一般步骤:,1、安装好装置。,2、用水密封一定量气体。,3、改变压强（温度改变或容积改变）看现象(如气泡的产生、水柱的形成、液体的下滴、液面的升降等）
7、。,4、根据现象判断装置的气密性。,根据下图及描述，回答下列问题： 关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。 判断理由：,不漏气 由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。,3、物质的溶解和加热： 、物质的溶解：,A、固体的溶解：加速溶解时常用的措施有：,B、气体的溶解：常采用下面三个装置：,（ 1 ） （2 ） （3）,溶解NH3、HCl、HBr用： 溶解Cl2、H2S、CO2、SO2用： 制溴苯时，为了检验HBr用：,搅拌,加热,（3）,（2）
8、,（1）,C、液体的溶解：浓硫酸的稀释方法是：,把浓硫酸沿着内壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌。,、物质的加热： （1）、固体加热：,（2）、液体加热：,1、防爆炸,（1）点燃可燃性气体前，一定要检验纯度。,如：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等,（2）用还原性气体还原金属氧化物时，要先通 气，待到反应容器内的空气排完后，再加热。,如：H2、CO还原CuO、Fe2O3等,2、防爆沸,加热液体或液体混合物时，加入碎瓷片，防止爆沸。,如：石油的分馏、实验室制取乙烯等。,五、实验安全防护,3、防中毒,可能引起中毒的原因,（1）吸入有毒有害气体,如：Cl2 、H2S、CO等气体,（2）误服重
9、金属盐等有毒物质,如：亚硝酸盐、硫酸铜等固体或溶液,4、防失火,（1）易燃物质要远离火源,（2）易自燃物质不要随意丢弃。如：白磷、Na、Na2O2等,5、防倒吸,（1）先从液体中取出导气管，再熄灭酒精灯。 有多个酒精灯时，从后向前依次熄灭酒精灯。,（2）必要时添加防倒吸装置。,以上装置能够放倒吸的是（ ）,BCF,（五）尾气处理装置,1 . 对于溶解度不大的尾气，如Cl2 、 CO2 、 H2S等可直接将导气管插入吸收剂液面以下吸收。 2 . 对于极易溶于水的尾气，如NH3 、HCl 、HBr等，可采用防倒吸装置吸收。,3 . 对于有毒且易燃的气体，如CO，可采取在尾气出口处放置一点燃的酒精灯
10、。,4 . 也可以用气球、气囊收集气体。,防倒吸装置的结构特点和工作原理,1.隔离式：原理是导气管末端不插入液体中，导气管 与液体呈隔离状态。,2.肚容式：原理是由于漏斗容积较大，当水进入漏斗内时，烧杯中液面显著下降而低于漏斗口，液体又流落到烧杯中,3.接收式：原理是使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置（气体发生装置等）,4.平衡式：原理是导气管末端不插入液体中，导气管与液体呈隔离状态。与大气相连的导气管起到平衡内外气压的作用。,5.分液式：原理是导气管末端插入气体溶解度小的液体中，不会发生倒吸。气体进入到上层液体被充分吸收。,注意: 如制O2、CH4等气体时(排水法收集
11、)，实验完毕，先将导气管拿出水槽后移去酒精灯可以防止倒吸.,（1）意外事故的应急处理,1. 酒精及其它易燃有机物小面积失火,应迅速用湿布扑灭 2. 钠磷等失火宜用沙土扑盖 3. 浓酸撒在实验台上,先用NaHCO3中和,后用水冲洗干净;沾在皮肤上宜先用干抹布抹去,再用水冲净;溅在眼中应先用稀NaHCO3淋洗,然后请医生处理 4. 浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净;沾在皮肤上宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液;溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗,5. 液溴滴到手上,要立即擦去,再用酒精或苯擦洗 6. 有毒气体实验宜在通风橱或密闭系统中进行 7. 误食重金属盐应立即服生蛋白或生牛奶
12、 8. 汞洒落后,应立即撒上硫粉,并打开墙下部的排气扇 9. 氯气中毒可吸入少量氨气解毒 10. 苯酚有毒,浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤,4、物质的分离和提纯：,(1)、过滤：分离不溶性固体和液体： (如NaCl溶液和AgCl),（一）、物理法：,一贴二低三靠,（1）适用范围： （2）主要仪器： （3）注意事项：,蒸 发,通过加热蒸发掉溶剂而得到固体；,蒸馏皿、三角架、酒精灯、玻璃棒、泥三角；,倒入蒸发皿中的液体的量一般不得超过蒸发皿容积的2/3；蒸发液体接近沸腾时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而造成液体飞溅；当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热
13、，让余热将剩余的极少量液体继续蒸发至干；,(2).蒸发结晶,结晶：用蒸发结晶(如NaCl溶液)和浓缩降温结晶(如KNO3或CuSO4溶液)分离提纯固体。,（2）蒸发和结晶,加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。,当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，,通过蒸发与结晶可将溶质从溶液中分离出来。,若通过一次结晶得到的晶体不纯时，可以进行重结晶。,（3）蒸馏,蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。 用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。,（1）适用范围： （2）主要仪器： （3）注意事项：,(4).萃 取,利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解
14、度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂形成的溶液中提取出来；,分液漏斗、烧杯、铁架台；,互溶的溶剂不能作萃取剂；,（1）适用范围： （2）主要仪器： （3）注意事项：,分 液,互不相溶的液体的分离；,分液漏斗,下层液体从漏斗下方流出，上层液体从漏斗上口倒出；,(5)、洗气：分离气体混合物。,（1）排空气法收集气体,密度比空气大的气体,从a导入,密度比空气小的气体,从b导入,（2）排水法收集气体,将瓶装满水，气体一律,从b导入,（3）给病人输氧气，装半瓶水,a接氧气瓶,b接病人的鼻孔,观察有无氧气输出,观察输出氧气的速率,增大氧气的湿度,(4)储存气体,将a、b处的橡胶管用弹簧夹住，使用时，从
15、a处注水，气体导出。,（5）、除杂：, 装半瓶氢氧化钠溶液，除去CO中的CO2,装半瓶AgNO3溶液，除去H2中的HCl,(6)、检验：,装半瓶氢氧化钙溶液，检验有无CO2生成,（7）干燥气体：,装半瓶浓硫酸，除去气体中的水蒸气,（8）测量制取气体的体积：,与量筒组合，装满瓶水或油，b端连接制气装置，排出的水或油从a端流出，用量筒接住，测量水或油的体积，就是排出气体的体积,b,a,(6).升 华,固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质 和其它受热不升华的物质分离开来.,例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。利用物质升华的特性，将它从固体混合
16、物中分离开,(7).盐 析,原理,利用混合物中的某物质在盐溶液中溶解度减小将其分离,蛋白质的盐析,皂化反应后得到的液体的盐析,注意:,盐溶液,1、必须是饱和溶液,、必须是轻金属盐或铵盐,可逆的,物理变化,原理,利用半透膜除去胶体中的某些小分子或离子,操作方法,注意事项,半透膜必须均匀且不漏,渗析时间要充分,(8).渗 析,（二）化学法： 利用两种物质化学性质的差异，选择一种或几种试剂与混合物中的某一种物质反应，然后再用物理法分离。,混合物的除杂,除 杂 原 则,不增,不减：,易分,提纯过程中不能引入新的杂质,即被提纯的物质不能减少,即操作简便易行，杂质易分离除去。,最佳方案 ：,将杂质转化为主要成分。,除杂的化学方法,气化法：,如：1.如何除去KCl溶液中混有的少量K2CO3,通过加热或加入某种试剂，
