《2015-2016学年高二化学苏教版选修4课件专题3 第一单元-1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016学年高二化学苏教版选修4课件专题3 第一单元-1（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、商中化学精品课件。选修化学反应原理第一单元“弱电解质的电离平衡第2课时“电离平衡常数和水的离子积2学习目标定位1知道电离平衡常数的意义,会书写电离平衡常数的表达式。2.熠悉水的电离平衡及其影响因素,知道水的离子积常数的表达式及其应用。学习重难点:影响电离平衡的因素。1,将下列(I)中的物质与(II)、(ID中的物质类型用短线连接起来。物质类垣(T)物质(I)物质类型(二F非电解质电解质强电解质非导电物质F2.醌酸是一种弱酸,请回答下列问题(醌酸的电禽方程式是_CEACOOH郅睡口一CHaCOO“,其化学平衡常数表达式_e0H0e(CEncoo7)是“e(CHCOOH(若将少量盐酸加入醌酸溶波中
2、,醌醚的电离平衡血左移动,溶液中c(EJ变化是增大.()若将少量氢氧化钠固体加入醌酸滢波中,酷蜂的电离平衡血右移动,溶波的PH变化是道大(4将足量的醌酸加入到碟酸钠消波中,观察到的现象是_温波中有无色气体产生,反应的离二方程式是2ClaCOOHCOFzOiftH00十2CHidCOO,武炳验可说明醋酸的酸性比碟酸_云。1电离平衡与化学平衡类似,根据化学平衡常数的表达式,推断骏电解质AB一一A+十B的电离平衡常数(简称电离常数)的表达式为一。2一元弼酸的电离常数用史表示,一元骏碱的电离常数用c(Ae(B.)如CHCOOH的电离常数的表达式是一=(cIl，coo)cGNRayetOH)NHsHuO
3、的电离常数的表达式是“Ke一)对于一舫的可送反应,见A(B)十nB(8)滩琢pC8)十gD(8),当在一定温度下达到平衡时,化学平街常数为_e(GOer0D)0(Aje“CB)朐35玲3.根据电离常数的表达式分析判断,电离常数K值_越大,表示该骏电解质越容易电离,所对应的弱酸的酸性相对较强(或弱碱的碱性相对较强)。4.弱电解质的电离除用电离平衡常数衡量外,还可用电离度表示弱电解质电离程度的大小。巳电离的骏电觞质泓度骏电解质的电离度a可表示为_“骏电解质的初姑沙庭电离度与电离平衡常数虹然均可表示弱电解质的电离情况,但又有区别。在一定温度下,弱电解质的电离平衡常数与弼电解质溶波的初始浓度_无关,而
4、电离度与初始浓度有关。一舱而音,弼电解质溶液的浓度趁大,电商度超小;弱电解质溶液的浓度越小,电离度越大。X100(D电离常数的定义:指一定温度下,骏电解质达到电离平衡时,弱电解质电离生成的各种离子浓度的乘积与溶波中未电离的分子浓度之比(为一常数),简称电离常数,用K表示。电离常数与浓度无关,只与温度有关。由于电离是叛热的,所以电离平衡常数随着温度的升高而增大。(2)电高常数的意义:根据电离帝数大小,可以判断弱电解质的相对强骏化值越大,高子浓度越大,即表示该电解质越强。所以从R或K的大小,可以判断弱酸或勇砦的相对强勇。入胡355玲外*xn2一定温度下,当溶液的浓度一定1,在25C时,相同浓度的H
5、F、CHaCOOH和HCN(氧氰酸时,c(H+)随电高常数的增大而增大。题中K(HFJK(CHyCOOHJK(HCN)滨波,它们的电离平衡常数分别是72X10“1.8X10一49X10史其中,氟离子的浓度最大的是_EHE,未电离的溶质分子浓度最大的是_HCN。故HF溺洛中氡离子浓度最大,余下的未电离的HF分二最少,而HCN溶液中未电离的HCN分子泓度敦公.1,在25C时1L纯水中只有1x0李O一O一十OH10-7molH,O电离,电高前后印静敌H+十OH,H的物质的量几乎不变,固k_H+J,dOH-)此c(HuO)可视为常数,K也为207)一常数。政所以RK-c(BuO)必然也为常数,WRCeQHLUe(OH),月医表示E1芸一林0Huo)1关I嚷一7m。丨La江ct赉河40L0X10hmokT一
