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1、辽宁省实验中学20182019学年度上学期期中阶段测试高一化学试卷考试时间：90分钟 试题满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:63.5 Zn:65一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ） A B C D2、实验中的下列操作错误的是（ ） A蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上B用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到
2、容量瓶中C提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如无水乙醇 D萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏3、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 29的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液4、实验室通过蒸发结晶制取NaCl晶体时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈位置；放置蒸发皿；加热搅拌；停止加热，余热蒸发。其正确的操作顺序为（ ）A、 B、 C、 D、5、由Na2SO4和K2SO4组成的混合物m g，为测定其中的K2SO4的质量分数，将该混合物加入到足量的BaCl2溶液中，搅
3、拌，充分反应后，过滤，沉淀不经洗涤就烘干，然后冷却、称重，得沉淀质量W g。据此计算出K2SO4的质量分数，则结果将（ ）A偏高 B偏低C无影响 D无法确定6、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ） A. B. C. D.7、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，8g氧气含有2NA个电子B标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA C常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体的原子数为3 NA8、20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，
4、则E物质的摩尔质量为（ ）A100g/mol B108g/mol C55g/mol D96g/mol9、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A=B+2C+2D。测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（ ）A7d B5d C2.5d D2d10、在同温同压下，容器甲中盛有H2，容器乙中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（ ）A. 21 B. 12 C. 23 D. 1311、在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是（ ）6.72L CH43.011023个HCl分子13.6g H2S 0.2mol NH3A体积：
5、B密度：C质量：D氢原子数：12、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为 g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）A. = (17V+22400)/(22.4+22.4V)B. =17c/1000C.=17V/(17V+22400)D.c=1000V/(17V+22400)13、有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比为（）A322 B123 C632 D63114、有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离
6、子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（）A溶质的质量分数是24.0% B硫酸根离子的质量分数是19.2%C溶液的物质的量浓度是2.4mol/L D溶质和溶剂的物质的量之比是1：40 15、实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）A950 mL 111.2 g B500 mL 117 g C1000 mL 117 g D任意规格 111.2 g 16、配制250mL 0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是（ ）A容量瓶内有水，未经过干燥处理 B定容时，仰视刻度线C用量筒量
7、取浓盐酸时，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次， 发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线17、质量分数为90%的硫酸溶液和质量分数为10%的硫酸溶液等体积混合后溶质的质量分数（ ）A大于50% B等于50%C小于50% D不能做上述估计18、下列物质的分类正确的是（ ）19、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）A分散质颗粒直径都在1nm100nm之间 B能通过半透膜 C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D呈红褐色20、能用渗析分离方法提纯的物质组是（ ）A硝酸银与碘化钾等物质的量反应后的混合物B淀粉与碘化银的混合物C蛋白质与葡萄糖的混合溶液 D盐卤和明矾
8、的混合溶液21、下列说法不正确的是（ ）A利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关C氢氧化铁胶体通直流电，阴极区颜色加深DKCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系22、下列物质属于非电解质的是（ ）A硫化氢气体 BH2OC硫酸钙固体 DSO323、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）ANaHCO3NaHCO32 BNaHSO4NaHSO42CH2CO3HHCO3 DKClO3KCl3O224、下列离子方程式书写正确的是（ ）A醋酸溶解水垢：CH3COOH+CaCO3CH3COO+H2O+CO2B在NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3+ +
9、 3SO42+ 3Ba2+ + 6OH= 3BaSO4+ 2Fe(OH)3C氢氧化镁和盐酸反应：HOH=H2ODBa(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液： Ba22OHNH4HSO42= BaSO4NH3H2OH2O25、下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AOH、Ca2+、NO3-、SO32- BCa2、HCO3、Cl、K CNH4+、Ag+、NO3、I D K+、OH、Cl、HCO3二、填空题（共50分）26.现用98%的浓硫酸(密度:1.84g/ml)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml。(1)选用的主要玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、_、_。(2)所需浓硫酸体积为
10、_ml(保留一位小数)。量取浓硫酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验结果_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。(3)在转入容量瓶前烧杯中液体应_，否则会使浓度_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。27. 根据条件写出有关反应方程式：(1)石灰水吸收过量CO2的离子反应方程式:_(2)CuSO4溶液检验H2S气体的离子反应方程式:_(3)制备氢氧化铁胶体的化学方程式:_(4)过量的KHCO3与少量石灰乳反应的离子方程式:_(5)稀盐酸除去铜绿Cu2(OH)2CO3的化学方程式:_28.碱式碳酸铜表示为：xCuCO3yCu(OH) 2zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。采用氢气
11、还原法，请回答如下问题：(1)xCuCO3yCu(OH) 2zH2O与氢气反应的化学方程式 (2)下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）(3)3.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 。29.(1)标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0molL1、密度为0.915gcm3的氨水。试计算1体积水吸收_体积的氨气可制得上述氨水。（水的密度以1.00gcm3计）高温 (2) 硫铁矿高温下空气氧化产
12、生二氧化硫：4FeS211O2 = 8SO22Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），试完成下列各题：1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。 写出a和b的关系式:_30. 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。 欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、
