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1、福建师大附中2018-2019学年第一学期期中考试卷高二化学（理）时间：90分钟 满分：100分试卷说明：（1） 本卷两大部分，共22题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。（2） 考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。（3） 可能用到的相对原子质量：Li-7 H-1 O-16 Cu-64 C-12 N-14第 卷（选择题，共45分）一、单项选择题（只有一个正确选项，1-6每小题2分，7-17每小题3分，共45分）1已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是A2O3(g)=3O2(g) H0 B2CO(g)=2C(s)+O
2、2(g) H0CN2(g)+3H2(g)=2NH3(g ) H0 DCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H02对于平衡CO2（g） CO2（aq） H= 19.75 kJ mol-1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压3下列对钢铁制品采取的措施不能防止钢铁腐蚀的是A保持表面干燥 B表面镀锌 C表面形成烤蓝 D表面镶嵌铜块4用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施几乎不影响氢气产生速率的是A加少量醋酸钠固体 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D加少量硫酸钠固体 5一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆
3、反应2X（g）Y（g）+ Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A混合气体的密度不再变化 B反应容器中Y的质量分数不变C体系压强不再变化 D2v逆(X)v正(Y)6 下列装置或操作能达到目的是A装置探究H2SO4浓度对反应速率的影响 B装置可用于测定中和热C装置测定O2的生成速率 D装置保护铁闸门不被腐蚀7关于下列电化学装置说法正确的是 A装置中，构成电解池时Fe极质量既可增也可减B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C用装置精炼铜时，d极为精铜D装置中电子由Fe经导线流向Zn8298K、1.01105Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。写出Se与H2
4、化合的热化学反应方程式正确的是ASe(s)+H2(g)=H2Se(g) H=-242kJmol-1 BSe(s)+H2(g)=H2Se(g)H=-20kJmol-1CSe(g)+H2(g)=H2Se(g) H=+81kJmol-1 DSe(s)+H2(g)=H2Se(g) H=+81kJmol-19根据图，下列判断中正确的是 A电路中电子的流动方向：adCuSO4(aq) cb B该原电池原理：Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu Cc电极质量减少量等于d电极质量增加量 Dd电极反应：Cu2+2e = Cu，反应后CuSO4溶液浓度下降10 硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电
5、池示意图如右，该电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列说法不正确的是A电极a 为电池正极 B图中选择性透过膜为阴离子透过性膜C电池工作过程中,电极a附近区域pH减小DVB2极发生的电极反应为：2VB2 +22OH22e- = V2O5 + 2B2O3 + 11H2O11 一定条件下对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 mol L1，则下列判断正确的是Ac1c213 B平衡时Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率之比为1
6、：3Dc1的取值范围为0.04 molL1c10.14 molL112对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)Hba B若T2T1，则正反应一定是放热反应C达到平衡时A2的转化率大小为：bacD. 若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd vb16在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.100.100.098000.200.200.109000.100.15aA正反应为放热反应B实验中，若5min时测得
7、n(M)=0.05mol，则05min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）= 0.01mol/(Lmin)C实验中，该反应的平衡常数K=1.0D实验中，达到平衡时，a大于0.0617在一定温度下，二氧化硫与氧气反应的热化学方程式为 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196 kJmol1。现向5 L的恒容密闭容器中充入1.0 mol SO2和0.5 mol O2气体，反应一段时间后达到平衡，恢复到原温度，测得此过程中体系向外界共释放了78.4 kJ的热量。下列说法正确的是A上述反应达到平衡时，二氧化硫和氧气的转化率都是20%B上述反应达到平衡后，向容器中充入1.0 mol Ar，平衡正
8、向移动C起始时向容器中充入1.0 mol SO3，保持温度不变，达到平衡时共吸收19.6 kJ的热量D起始时向容器中充入2.0 mol SO3、0.5 mol SO2和0.25 mol O2，反应达到平衡前v正v逆第卷（非选择题，共55分）二、填空题（5小题，共55分）18（10分）（1）化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的_来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内 变化来测定该反应的速率；在Na2S2O3
9、+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O反应中，该反应速率的快慢可通过 来判断。（2）已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ S+ H2O。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度Na2S2O3浓度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL2010.00.1010.00.50040V10.10V20.50V320V40.104.00.50V5该实验、可探究 对反应速率的影响，因此V1、V2和V3分别是 、 、 。实验、可探究 对反应速率的影响，因此V4、V5分别是 、 。19 (8分
10、)（1）已知：P4(s)+6Cl2(g)4PCl3(g)H=akJmol-1，P4(s)+10Cl2(g)4PCl5(g) H=bkJmol-1;；破坏PCl5中1mol PCl键所需能量为ckJmol-1，破坏PCl3中1molPCl键所需能量为1.2ckJmol-1。则破坏Cl2中1molClCl键所需的能量为 。 （2） 工业合成氨时,合成塔中每生成1molNH3放出46kJ的热量。其反应过程的能量变化如图。b值为 kJ。加入催化剂，a值(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。压缩容器体积，b值。（3） “嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与
11、偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热，已知10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，该反应的热化学方程式为_。20（14分）（1）图1中甲池的总反应式为N2H4O2=N22H2O。甲池中负极上的电极反应式为 ，乙池中石墨电极上发生的反应为 。甲池中么每消耗0.1 mol N2H4，乙池电极上则会析出 g固体。（2） 镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的 极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为 。（3） 图3为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子。S(g)在负极生成SO3的电极反应式为 。已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，为提高硫蒸气的转化率，该工艺采取的措施有 （任写一条）0.10.20.30.40.50.6物质的量（mol）21(12分)
