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1、上饶中学20172018学年高一下学期期中考试化 学 试 卷（奥赛、实验、重点班）考试时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16一选择题（每题只有一个选项，每题3分，共54分）1著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2009 年，胡锦涛 主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的 15 种元素，加上钪和钇共 17 种元素。下列 说法正确的是（ ）A. 稀土元素全部是金属元素 B. 要萃取出碘酒中的碘可用 KOH 溶液做萃取剂C. 镧系元素属于主族元素 D. 某些稀土元素在地壳中的含量高于铁2下列数字代表
2、各元素的原子序数，各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是（ ）A. 3和8 B. 1和16 C. 12和17 D. 6和163根据元素周期表和元素周期律判断，下列关于短周期主族元素的说法一定正确的是（ ）A. X元素的简单阳离子与Y 元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价：XYB. 原子半径最大和最小的元素都在第A族，且可形成离子化合物C. 根据同主族两非金属元素氢化物的沸点高低，可判断两元素非金属性强弱D. 非金属元素单质的氧化性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强4同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3Z
3、O4，则下列各判断中正确的是（ ）A. 原子半径：XYZ B. 单质的非金属性：XYZC. 气态氢化物稳定性：XYZ D. 原子序数：XYZ5下列关于化学键的相关叙述正确的是 （ ）A. 共价键只存在于共价化合物和非金属单质中B. 化学键的断裂或形成一定伴随着化学反应的发生C. 离子化合物中一定有离子键，也可能存在共价键D. 熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物6下列各组物质中，化学键类型不同的是 ( )A. NaCl和CaCl2 B. H2O和NH3 C. H2SO4和CsCl D. SiCl4和CH47下列关于氯元素的说法正确的是（ ）A. HCl 具有很强的酸性，且只有氧化性没
4、有还原性B. 3517Cl、 3717Cl为不同的核素，有完全不同的化学性质C. 1.12L Cl2含有 1 .7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）D. 氯气可从 KI 溶液中置换出 I2，说明氯的非金属性比碘强8意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（ ）A. N4属于一种新型的化合物 B. N4分子中存在非极性键C. N4和N2是同分异构体 D. 1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量9
5、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。下列说法不正确的是（ ）A. 该过程将太阳能转化成为化学能B. 该过程中，只涉及极性键的断裂与生成C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为13D. 原料气N2可通过分离液态空气获得10如图是几种常见的化学电源，有关说法正确的是（ ）A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B. 干电池工作时，H+向锌筒移动C. 铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207gD. 氢氧燃料电池的正极反应一定是O2+4e-+2H2O=4OH-11氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理
6、如图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是( )A. 该电池工作时化学能转化为电能B. 该电池中电极b是正极C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD. 该电池的总反应为：2H2O2=2H2O12对可逆反应，下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时， B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是： 13用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）再加入30mL1mol/L盐酸改用30mL6mol/L盐酸改用3
7、g粉末状大理石适当升高温度A. B. C. D. 14甲烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种15在我国的南海、东海海底已发现天然气的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机。下列说法不正确的是()A. 可燃冰的主要成分是甲烷 B. 可燃冰的形成说明甲烷易溶于水C. 常温常压下可燃冰极易挥发 D. 可燃冰是一种极具潜力的能源16下列对乙烯分子的叙述中错误的是A. 乙烯分子里所有的原子在同一平面上B. 乙烯的结构简式为，电子式为C. 乙烯分子中碳氢键之间的夹角约为D. 乙烯分子中既含有极性
8、键又含有非极性键二填空题（每空2分，共46分）17在下列反应中，属于取代反应的是_；属于氧化还原反应的是_；属于加成反应的是_(用序号填写)乙烯使溴水褪色 乙烯使酸性高锰酸钾溶液腿色苯与浓硝酸制硝基苯 由乙烯制氯乙烷 乙烷在空气中燃烧 乙烷在光照下与氯气反应18乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平请回答： （1）乙烯的结构式是 _ 。 （2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为 _ 。 （3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是 _ 。（填序号） 水 氢气 溴水 酸性高锰酸钾溶液 （4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，其反应方程式为 _ 。19由铜片、锌
9、片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。负极是_（填“锌”或“铜”）；正极的电极反应式为_；产生这些气体共需转移电子_mol。20在2 L密闭容器内，充入一定量的NO和O2，800 时发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)反应在1 s2 s内，O2的物质的量减少_mol。(2)如右边图所示，表示NO2变化曲线的是_。用O2表示从02s内该反应的平均速率v=_。 (3)能说明该反应已达到
10、平衡状态的是_(填序号)。av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)=2v正(O2) d容器内密度保持不变21为了研究化学反应AB=CD的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A 的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：（1）该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。（2）反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成 放出的能量。（3）写出一个符合题中条件的化学方程式：_。22根据要求回答下列问题：I. 写出下列物质或微粒的电子式：（1）CO2_ （2）N2_（3） Na2O_ II. 下列物质：CaBr2
11、 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2 He（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_含有共价键的共价化合物是（用序号回答）_（2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）_三、计算题( 6分，第（2）问要求写出计算过程，只写答案不给分 )23一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（1）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有 。A容器内的压强不变B容器内气体的密度不变C相同时间内有3 mol H-H键断裂，有6 mol N-H键形成D消耗0.1molN2的同时消耗0.2molNH
12、3（2）若起始时向容器中充入10 molL-1 的N2和15 molL-1的H2 ，10 min时测得容器内NH3的浓度为1.5molL1。列式计算：10min内N2表示的反应速率；此时H2的转化率。（转化率是指某时刻某物质已经转化的量与该物质起始量之比高一期中考试 化学(奥赛 实验 重点)参考答案1-5 ADBBC 6-10 CDBBA 11-16 CABDBB17 18 CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 19 锌 2H+ +2e- =H2 0.320 0.001 b 1.5103 mol(Ls)1 bc21 放热 低 2Al6HCl=2AlCl33H2(或2Na2H2O=2NaOHH2或NaOHHCl=NaClH2O等合理答案均可)22 23（1）AD ；（2）v(N2) = = 0.075molL-1min-1 ；(H2) = 100% =15%- 6 -
