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1、2018-2019学年安徽省铜陵市第一中学高二上学期开学考试化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
2、A 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C 短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同2CO、H2、C2H5OH三种燃烧热的热化学力程式如下：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H1=akJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H2=bkJ/molC2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H3= c kJ/mol下列说法正确的是A H10B 2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)H=2bkJ/molC CO2与H
3、2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D 2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)H=(2a+4bc)kJ/mol3下列变化不需要破坏化学键的是A 氯化铵受热分解 B 干冰气化 C 食盐熔化 D 氯化氢溶于水4正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A Cl 的电子排布式1s22s22p63s23p6B 氟原子结构示意图：C H2S的电子式：D S原子核外电子的轨道表示式为：5利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是A 电子经外电路流向Pt电极B 电池工作时，电解质中Ag+数目减少C 正极反
4、应：C12+2e+2Ag+=2AgClD 空气中c(C12)越大，Ag极消耗速率越快6下列反应中，属于取代反应的是CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O C6H6+Br2C6H5Br+HBrA B C D 7现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象正确的试剂：新制Cu(OH)2悬浊液碘水浓硝酸现象：a变蓝色b砖红色沉淀c变黄色A a、c、b B a、c、bC a、c、b D c、a、b8一定条件下某混合气体由两种气态烃组成2.24L该混合气体完全燃烧后，得到
5、4.48L二氧化碳(气体已折算成标准状况)和4.5g水则这两种气体可能是A CH4和C2H4 B C2H4 和C5H8 C C2H4 和C3H4 D C2H4 和C2H69下列关于苯的叙述正确的是A 反应常温下能进行，其有机产物为B 反应不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C 反应为加成反应，产物是三硝基甲苯D 反应 中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键10为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：下列说法正确的是A 中反应的离子方程式：2I+H2O2I2+2OHB 中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C 中得到的上层溶液中含有ID
6、 操作Z的名称是加热11有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向AB；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2+2eE，B2eB2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为A ABED B ABDEC DEAB D DABE12M、N、Q、P为四种短周期元素，已知M、Q同主族，N、P同周期；M的气态氢化物比Q的稳定；N的阳离子比P的阳离子氧化性强；N的阳离子比Q的阴离子少一个电子层。下列表示中，正确的是A 原子序数：MNQP B 非金属性强弱：QMC 原子半径：PNQM D 简单离子半径：PNQM13下列说法正确的是A 电离能大的元素，不易失电子
7、，易得到电子，表现非金属性B 电离能大的元素其电负性必然也大C 电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D 电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强14下列有关说法正确的是A 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B 燃煤中加入生石灰、汽车中加装尾气处理装置、利用制造全降解塑料都能有效减少环境污染C 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝15下列描述中正确的是A CS2 为空间构型为V形的极性分子B 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有键，可能有键C 氢原子电子云的一个小
8、黑点表示一个电子D HCN、SiF4和SO32 的中心原子均为sp3杂化16根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近以下各组粒子不能互称为等电子体的是A CO和N2 B O3和SO2 C CO2和N2O D N2H4 和C2H417某饱和一元醇C5H12O的同分异构体中，能催化氧化成醛的有A 2种 B 3种 C 4种 D 5种二、填空题18W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数XWZYW原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个(1)X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方
9、程式：_(2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_(用分子式表示)(3)四种元素原子半径的由大到小为_(填元素符号)19下面是s能级与p能级的原子轨道图：请回答下列问题：(1)s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；(2)p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道20在体积为2L密闭容器中加人反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降到0.8mol/L已知反应开始时B的浓度是1.2mol/L则：2min末B的浓度_、C的物质的量_，2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V(A)=_。21已知乙醇的分
10、子结构如图：其中 表示化学键代号，用代号回答：(1)乙醇与钠反应断裂的键是_；(2)乙醇与浓硫酸共热到170制乙烯，断裂的键是_；(3)乙醇与氧气在铜或银作催化剂，加热条件下反应断裂的键是_；(4)乙醇与乙酸在浓硫酸作用下反应断_键22人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格 (1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_ g (2)将铝片和铜片用导线
11、相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_A铝片、铜片B铜片、铝片C铝片、铝片 (3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：6 氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：_ 电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_(填“增大”、“减小”或“不变”)23(1)已知在250C、1.013105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，生成物能量总和_(填“”、“”或“=”)反应物能量总和若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_570kJ(填“”、“”或“=”)(2)已知在
12、250C、1.013105Pa下，16g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式_240.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol试回答：(1)烃A的分子式为_(2)若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则燃烧时消耗标准状况下的氧气_L(3)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_(4)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式有三种，它们分别为_、
13、_、_25请在标有序号的空白处填空。(1)可正确表示原子轨道的是_。 A2s B2d C3Px D3f(2)写出基态镓(31Ga)原子的电子排布式：_。(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是_。A干冰熔化 B乙酸汽化 C乙醇溶于水 D碘溶于四氯化碳 (4)下列物质中，只含有极性键的分子是_，既含离子键又含共价键的化合物是_；只存在键的分子是_，同时存在键和键的分子是_。AN2 BCO2 CCH2Cl2 DC2H4 EC2H6 FCaCl2 GNH4Cl(5)Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序：_；2018-2019学年安徽省铜陵市第一中学高二上学期开学考试化学试题化学 答 案参考答案1B
