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1、1【百强校2016届日照一中期末】硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是（ ）ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%【答案】B考点：考查物质的制备与用途。2【百强校2016届南开中学3月月考】下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是（ ）A用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素 B用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂 C生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂 D服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解
2、毒【答案】B【解析】试题分析：A用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，利用了物质的溶解性，属于物理性质，A错误；B酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化乙烯防止水果成熟，属于氧化还原反应，B正确；C生石灰是氧化钙，与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，不是氧化还原反应，C错误；D发生复分解反应生成二氧化碳，不是氧化还原反应，D错误，答案选B。【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应及生活中的化学【名师点晴】该题侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，元素的化合价一定发生变化，即解答时注意从元素化合价的角度去分析。选项C是易错选项，硫燃烧生成
3、二氧化硫，以及亚硫酸钙被氧化为硫酸钙均是氧化还原反应，但二氧化硫与生石灰的反应中元素的化合价不变，不是氧化还原反应。3【百强校2016届宁波高三“十校”3月联考】下列有关说法正确的是( )A从海水中提取溴、碘都涉及置换反应，从矿物质中获取铝、铁、铜、硅都不涉及置换反应B利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来的可能性，利用原子半径数据可推测某些原子的氧化性和还原性的强弱C因为食盐能使细菌变性，所以可以用食盐水杀死H7N9禽流感病毒D某反应的H0、S0，则该反应一定不能正向进行【答案】B4【百强校2016届静海一中下学期开学考】一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反
4、应（ ）5CH3OH+6HNO3=3N2+5CO2+13H2O下列说法正确的是ACH3OH被氧化，表现氧化性B此条件下还原性强弱为：N2CH3OHC若氧化产物比还原产物多0.2 mol，则该反应中转移3mole-D该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键【答案】C反应先后规律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+。反应次序规律：在相同条件下，氧化剂总是优先与还原性最强的微
5、粒反应；同样，还原剂总是优先与氧化性最强的微粒反应。价态变化规律：同种元素不同价态之间遵循归中规律、不交叉规律、邻价不发生氧化还原反应规律。电子守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。5【百强校2016届鞍山一中第七次模拟考】下列说法错误的是（ ）A葡萄糖可用于合成葡萄糖酸钙口服液B工业制普通玻璃的原料是石英、纯碱、石灰石C月饼包装盒中常放入生石灰或硅胶做干燥剂，铁粉或硫酸亚铁做抗氧化剂D原子利用率=期望产物的原子总数与生成物原子总数之比【答案】D考点：考查化学与生活，生成等。6【百强校2016届山东师大附中第三次模拟
6、考】下列判断合理的是（ ）硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物A只有 B只有 C只有 D只有【答案】B【解析】试题分析：硫酸电离出来的阳离子全部是氢离子属于酸；烧碱是NaOH的俗称，是由氢氧根离子和钠离子构成的属于碱；醋酸钠是由醋酸根离子和钠离子构成的属于盐；生石灰是由钙元素和氧元素构
7、成的化合物属于氧化物，正确；Na2O、Fe2O3碱性氧化物，A12O3两性氧化物可以和强酸和强碱反应，错误；蔗糖在水溶液中或熔融状态下均不导电属于非电解质；硫酸钡在溶液中完全电离属于强电解质；水能够发生部分电离属于弱电解质，正确；根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，错误；据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应不是酸性氧化物，错误。考点：物质的分类 7. 【百强校2016届长春十一中考前冲刺】Wolff-Kishner-黄鸣龙反应是醛类或酮类在碱性条件下与肼作用
8、，使得C=O转化为-CH2-。如：其中，X和Y不污染环境，下列说法中不正确的是( )A肼作还原剂BX是N2 CY是H2O D在酸性条件下水解为苯甲酸和乙醇【答案】D考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。8【百强校2016届沙市中学最后一卷】用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是A该反应中氮元素被氧化 B该反应中H2O2作还原剂C0.1molL-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.16.021023D实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液【答案】D【解析】试
9、题分析：ANaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为-3，反应前后N元素化合价不变，故A错误；BNaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3反应中O元素从-1价降低为-2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；C没有告诉溶液的体积，无法计算，故C错误；D因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故D正确。考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算9【百强校2016届冀州中学仿真模拟2】氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂。在实验室中可以用金属钙和氢气加热反应制取。下列说法正确的是（ ）A氢化钙是一种强氧化剂B加热时，氢化钙能跟
10、干燥的氧气反应生成水C氢化钙（CaH2）是离子化合物，固体中含有H-H键D可以取少量式样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙和氢化钙【答案】B【考点定位】氢化钙的结构和性质；氧化还原反应。10【百强校2016届重庆一中3月月考】根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断下列说法正确的是（ ） A过程的提纯只有物理过程，过程通过氧化还原反应可产生两种单质B在过程中将MgCl26H2O真接灼烧即可制得纯净无水MgCl2C过程所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题【答案】D【解析】试题分析：A、过程的提纯中过滤属于物理过程，但是除去镁离子
11、、碳酸根离子、硫酸根离子属于化学过程；过程电解饱和食盐水获得了氯气和氢气两种单质，故A错误；B、因MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，故B错误； C、溴易溶于水，不能通过分液分离水和溴的混合物，故C错误； D、因Br2+SO2 +2H2O=2HBr+H2SO4，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，故D正确；故选D。【考点定位】考查海水资源及其综合利用【名师点晴】本题考查了海水资源综合利用，涉及了离子的除杂、离子水解、氧化还原反应、元素及其化合物的有关知识
12、进行综合利用，提高了试题的综合性。海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠；母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴。11【百强校2016届沈阳二中一模】还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：已知转换过程中的反应为：2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 gL， CrO42-有转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是A溶液颜色保持不变，说明
13、上述可逆反应达到平衡状态B若用绿矾(FeSO47H2O)作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7gC常温下转化反应的平衡常数K=11014，则转化后所得溶液的pH=5D常温下KspCr(OH)3=110-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至110-5molL，应调溶液的pH=5【答案】Cc(Cr2O72-)=0.55mol/L=0.25mol/L，常温下转换反应的平衡常数K=11014，则=11014，c(H+)=110-6mol/L，所以pH=6，故C错误；D、常温下KspCr(OH)3=110-32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至110-5mol/L，则c(Cr3+)c3(O
14、H-)=110-32，c(OH-)=110-9mol/L，pH=5，故D正确；故选C。【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；化学方程式的有关计算【名师点晴】本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，本题B项，可以使用关系式法解答，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，根据守恒列关系式：2Cr2CrO42-Cr2O72-2Cr3+6e-6FeSO47H2O计算。12. 【百强校2016届邯郸一中第六次月考】O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素，下列描述正确的是（ ）A普通玻璃
15、、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素B从海水中制备Na、Mg、Al三种元素单质的反应都是氧化还原反应C电解熔融状态的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成D加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2 【答案】B13【百强校2016届滕州一中12月月考】将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上_+_+_+_+_ 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是（ ）AFeSO4、Fe(NO3)3； Fe2(SO4)3、HNO3 、N2O、H2OBHNO3、FeSO4； Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O 、H2OCHNO3、Fe2(
