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1、乙炔 炔烃,原料： 碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水,2. 反应原理：,3. 制取装置及收集：,广口瓶（锥形瓶或圆底烧瓶）+分液漏斗 采用排水集气法收集,CaC2+ H2O,2,一、乙炔的实验室制法,电石,1.实验,（1）为控制水与电石的反应速率，并得到平稳气流 采取的措施是_。,用饱和食盐水代替水,（2）用试管制取少量乙炔时，在试管的上部放置一 团棉花其作用是_。,避免生成的Ca(OH)2糊状泡沫堵塞导管,练习,（3）实验室制得的乙炔中常常混有H2S，PH3，AsH3等 气体为除去这些杂质气体，制得纯度较高C2H2，选择 的药品正确的是（ ） （A）a：NaOH；b：KMnO4 (B)a：
2、H2O；b：NaOH ( C) a：KMnO4；b：稀H2SO4 (D)a：HCl； b：Br2,B,俗 名： 电石气,物理性质： 纯净时为无色、无味的气体，(不纯时带有臭味）， 比空气稍轻，且微溶于水， 易溶于有机溶剂。,分子式：,C2H2,思考：经实验测定，在相同条件下，乙炔气体密度是 氢气的13倍，又知它的含碳量为92.3%,求该烃 的分子式？,二、乙炔的分子组成和结构,推测乙炔可能具有的化学性质,1. 电子式：,2. 结构式：,结构特点：,.,.,.,.,乙炔为直线型分子，键角为180O,三、乙炔的化学性质,1.氧化反应：,C2H2+ O2,CO2+ H2O,(2) 与其它氧化剂作用：,乙炔易被氧化剂氧化，例如能使高锰酸钾溶液紫色褪去。,(1) 与O2的作用：,点燃,能使高锰酸钾溶液紫色褪去。,2 5 4 2 （液）+2600kJ,2. 加成反应：,1,1,2,2-四溴乙烷,乙炔可使溴水褪色。,3. 乙炔的用途：,乙炔是一种重要的基本有机原料。,催化剂,氯乙烯,聚氯乙烯薄膜,如何区分聚乙烯和聚氯乙烯？,性质,燃烧法,遇火易燃，火焰呈黄色，燃 烧时有石蜡状油滴落，无味 或稍有蜡烛燃烧时的气味。,不易燃烧，离火即熄灭，同 时刺激性气味的气体生成， 且有毒。,浸水法,放入水中上漂,放入水中沉在水底,用 途,因无毒，可做食品袋,有毒，常用做雨衣，鞋底等。,危 害,The end,
