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1、1【百强校2016届泰州中学上学期第二次质量检测】(12分)铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进行如下实验：步骤1：在07500g试样中加入10000mL01200mol/molKMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42，铜元素全部转化为Cu2，滤去不溶性杂质。步骤2：收集步骤1所得滤液至250mL容量瓶中，定容。取2500mL溶液，用01000mol/molFeSO4溶液滴定至终点，消耗1600mL。步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应)，加入约1gKI固体(过量)，轻摇使
2、之溶解并发生反应：2Cu24I=2CuII2。用005000mol/molNa2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-I22IS4O62)，消耗1400mL。已知：酸性条件下，MnO4-的还原产物为Mn2。（1）若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH20，则溶液中c(Fe3)_。(已知室温下KspFe(OH)3261039)（2）步骤3若未除去Fe3，则测得的Cu2的物质的量将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。（3）计算试样中Cu2S和CuS的质量分数(写出计算过程)。【答案】(12分)（1）2610-3mol/L（2分）；（2）偏高（2分）；（3）w(Cu2S)=427%,w(
3、CuS)=384%；【考点定位】考查溶度积常数的应用、误差分析、滴定方法在物质含量测定的应用的知识。【名师点睛】任何难溶性的物质在水中也存在一定溶解度，沉淀溶解电离产生的离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数，根据给出的离子浓度，利用溶度积常数就可以计算出溶液的pH，在进行滴定时，若使反应消耗的标准溶液体积偏大，则使测定的结果偏高，若使反应消耗的标准溶液体积偏小，则使测定的结果偏低。可能导致反应消耗的标准溶液体积偏大的因素有开始有气泡，后来无气泡，滴定管未用标准溶液润洗；或锥形瓶用待测溶液润洗，或读数时，开始时俯视读数，后来读数正确或仰视读数。根据反应中消耗的物质的物质的量的比等于方程式中该物质
4、的化学计量数的比计算待测物质的物质的量，然后计算其质量，利用物质的量的分数计算公式，就得到待求物质的质量分数。2. 【百强校2016届山东省实验中学第四次诊断性考试】（14分）（1）已知甲、乙、丙三种物质均含有同种短周期元素X，其转化关系如下：若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则元素X在周期表中的位置为 。写出甲和丙溶液混合发生反应的离子方程式 若A为氧气，丙在通常情况下为红棕色气体，则甲可能 （写化学式）若乙为NaHCO3，写出乙与试剂A生成丙的化学方程式 （2）二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，回答下列问题：二氧化氯可溶于水，但常温下难以与水反应，加
5、热时会发生反应生成等物质的量的次氯酸和氯气，同时放出氧气，产物之一次氯酸的电子式为 。二氧化氯还能溶于强碱溶液，该过程中发生反应生成等物质的量的氯酸钠（NaClO3）和另一种氯的含氯酸盐，同时生成水，该反应的离子方程式为 工业上用电解法制备二氧化氯，如图为以石墨作电极制备二氧化氯的过程，写出产生二氧化氯气体的电极反应式： 。【答案】36.（14分）（1） 第三周期IIIA族 Al33Al(OH)4= 4Al(OH)3N2(或NH3) NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O （2） ，2ClO22OH= ClO3-ClO2+ H2O Cl-5e-+2 H2O = ClO24H+ 【考点定位】考
6、查物质的推断，常见物质的性质，电解池的工作原理等知识。【名师点睛】本题考查物质的推断，常见物质的性质，电解池的工作原理等知识。高考对电解池的考查主要是围绕电解池的工作原理的分析，要求学生掌握电解池中阴、阳极的判断，电极上离子的放电顺序，电极反应式的书写，并学会根据电荷守恒进行相关计算。分析电解过程的思维程序为： （1）首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极 （2）再分析电解质溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组（不要忘记水溶液中的H和OH）。 （3）依据阴、阳两极离子的放电顺序 （4）分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒 （5）最后写出电解反应的
7、总化学方程式或离子方程式。3【百强校2016届南开中学3月月考】(15分)氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：I（1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。 写出磷酸主要的电离方程式_。 直链低聚磷酸铵的化学式可表示为(NH4)(n+2)PnOx，x=_(用n表示)。（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。 H2PO2+Ag+_=PO43+Ag+_（3）由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44，沸点280)，主要生产流程如下：除砷过程在75下进行，其合理的原因是_(填字母)。 a使白磷熔化，并溶
8、于水 b降低白磷的毒性 c温度不宜过高，防止硝酸分解 d适当提高温度，加快化学反应速率硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越_(填“多”或“少”)。某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是_。II（4）查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，该反应平衡常数的表达式K稳Ag(NH3)2+=_，已知某温度下，K稳Ag(NH3)2+=1.10107，KspAgCl=1.451010。计算得到可逆反应AgCl(s)+
9、2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl(aq)的化学平衡常数K=_ (保留2位有效数字)，1L 1molL氨水中最多可以溶解AgCl_mol(保留1位有效数字)。【答案】（1）H3PO4H+H2PO4-；3n1；（2）H2PO2-+4Ag+6OH-=PO43-+4Ag+4H2O（3）cd 少 硝酸浓度变大，氧化性增强，有较多的硝酸用于氧化白磷，脱砷率降低（4） 1.610-3；x=0.04 【解析】可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl(aq)的化学平衡常数 K=Ksp（AgCl）K稳=1.4510-101.10107=1.610-3；设溶解的AgC
10、l物质的量为x，反应前后系数相同，可以用物质的量代替平衡浓度计算平衡常数。AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl(aq)，依据平衡常数=1.610-3，1-x1，计算得到x=0.04mol。考点：考查弱酸的电离方程式的书写、氧化还原反应方程式的书写、反应条件的控制、物质反应量多少与物质浓度的关系的分析以及平衡常数计算与应用 4【百强校2016届江西师大附中期末】（9分）（1）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A电子式：A_；D的结构式：D_。如果A和C是1
11、8电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为 。根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是 。(用化学式或离子符号表示)。（2）另一10电子物质，相同条件下对H2的相对密度为8，常温常压下，3.2g该物质与足量氧气充分燃烧后放出akJ热量，(a0)。写出该物质燃烧热的热化学方程式： 。将3.2g该物质燃烧后的产物通入100 mL3molL-1的NaOH溶液中，充分反应后所得的溶液中离子浓度大小关系为： 。【答案】（1） (1分）；H-O-H (1分）（2）HSOHS2H2O（2分） OHS2（1分） CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2
12、O(l) H5akJmol1 （2分）；c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+) （2分）考点：考查无机框图题推断 5.【百强校2016届江西师大附中期末】（10分）物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、G ；（2）C与硫磺在加热条件下的生成物与足量浓硝酸反应的离子方程式为： 。（3）反应的化学方程式是 ；（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下
13、，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。【答案】（1）SO2；Cu2O（每空1分，共2分）（2）Cu2S+12H+10NO3-2Cu2+SO42-+10NO2+2H2O（2分）（3） Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（2分）（4）23.8 mol-1L（2分）；减小（2分）则平衡常数K=23.8平衡后通入O2，平衡向正反应方向进行，但由于总体积增加的程度更大，则再次达到平衡时SO3的体积分数也会减小。考点：本题主要结合无机框图推断，考查常见无机物之间的相互转化关系，以及化学平衡的移动知识的综合应用。6.【百强校2016届衡阳八中一模】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl、I、NO3、CO32、SO42中的几种取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验该溶液呈强酸性，可推出离子不存在（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可推出、离子不存在（3）另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产成，则可推出离子不存在
