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1、1【百强校2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ）A图1所示，反应：X(g)+ZY(g)=3Z(g)，b的压强一定比a大B图2表明合成氨反应是放热反应，a表示在反应体系中加人了催化剂C图3所示，t1时质量分数均为20的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等D图4所示，用水稀释pH 相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：cba【答案】C考点：考查图像方法在表示可逆反应、物质的质量分数、反应速率的变化及溶液稀释的pH变化的知识。2【百强校2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】已知下列热化学方程式：Fe2O3(s
2、)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=-24.8kJmol-13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H=-47.2kJmol-1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H=640.5kJmol-1则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（ ）A-109kJmol-1 B-218 kJmol-1 C+109 kJmol-1 D+218 kJmol-1【答案】A【解析】试题分析：3+-2，整理可得：CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) H=-218.0kJ/mol ，14g CO气体还原足量
3、FeO固体得到Fe单质和CO2 气体时对应的H约为-109kJ/mol，所以选项A符合题意。考点：考查盖斯定律的应用的知识。3【百强校2016届泰州中学上学期第二次质量检测】已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H13H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）H22Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）H32Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）H42Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）AH10，H30 BH50，H4H3CH1=H2+H3 DH3=H4+H5【答案】B考点：考查盖斯定律的应用及反应热
4、的计算的知识。4. 【百强校2016届山东省实验中学第四次诊断性考试】关于下列四幅图中相应实验的说法错误的是（ ） A图1中根据电流计（G）指针的偏转方向比较Zn2、Cu2的氧化性强弱B图2中根据导气管中液面的变化可以判断铁钉发生了吸氧腐蚀C图3中若改用环形铜棒不会影响所测中和热的数值D图4中发生反应2NO2(g)N2O4(g),根据烧瓶中气体颜色变化可判断为放热反应【答案】C考点：考查化学实验的设计与评价，原电池、金属的腐蚀与防护，反应热的测定，化学平衡的影响因素。5. 【百强校2016届江西师大附中期末】下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）KNO3 0n/molV/ml Labc 图1 图
5、2 图3 图4A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲线D图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化【答案】C【解析】试题分析：A、KNO3的溶解度随着温度的升高而升高，溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，A正确；B、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低
6、活化能，改变反应的速率，但反应热不改变，B正确；C、0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液，消氢氧化钠溶液体积为0时，醋酸为弱电解质，醋酸溶液的pH大于1，图像中醋酸的pH=1与实际不符，C错误；D、开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+BaSO4，Al3+3OH-Al（OH）3，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+
7、=BaSO4，NH4+OH-=NH3H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反应掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a到b）继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液（b到c），D正确，但选C。考点：考查了化学反应中
8、的能量变化、元素及其化合物的相关知识。6【百强校2016届衡阳八中一模】下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确) （ ）AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1367.0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(中和热)CS(s)O2(g)=2SO2(g)H296.8 kJ/mol(反应热)D2NO2=O22NOH116.2 kJ/mol(反应热)【答案】C7【百强校2016届衡水中学下学期一调】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）图 图 图 图A图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H
9、2的燃烧热H =241.8 kJmol1B图表示反应A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：bacC图表示0.1mol MgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH【答案】C8【百强校2016届长沙一中等四校联考】下列说法不正确的是（ ）A已知冰的熔化热为6.0 kJ mol-1，冰中氢键键能为20 kJ mol-1，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键B已知一定温度下
10、，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a, 电离常数。若加水稀释，则CH3COOHCH3C00-+H+向右移动，a增大， Ka不变C甲烷的标准燃烧热为-890.3 kjJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（1） H=-890.3 kJ mol-1D500、30 MPa下，将0.5 mol N和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：【答案】D9【百强校2016届哈尔滨市三中一模】对下列装置或图像描述正确的是（ ）A作为测量中和反应反应热的装置图，从玻璃食品的角度看，图1中还
11、缺少环形玻璃搅拌棒B检验图2装置的气密性时，向漏斗中加水若出现图中所示的现象，立即可以证明该装置气密性良好C已知图3是利用原电池检验空气中Cl2含量的装置，其中Pt电极作负极D根据图4的溶解度变化可知，在较低温度下容易分离MgSO47H2O和CaSO42H2O【答案】B10【百强校2016届大连八中12月月考】下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(-57.3)kJ/molB1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应DCO(g)的燃烧热是
12、283kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+2283kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：A、硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙沉淀和水，硫酸钙是难溶电解质，溶解过程有热量变化，所以反应热不是中和热，错误，不选A；B、燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成液体水和稳定的氧化物，错误，不选B；C、有些放热反应也需要加热条件，错误，不选C；D、燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应热随着方程式的书写改变而改变，正确，选D。考点：反应热和焓变【名师点睛】燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意必须是稳定的氧化物，碳元素生成二氧化碳，氢
13、元素生成液态水，硫元素生成二氧化硫。中和热是指稀的强酸和强碱反应生成1摩尔水和可溶性盐时放出的热量。若为弱酸或弱碱，或生成难溶的盐，则反应热不是中和热。11【百强校2016届六盘山高级中学一模】下列说法不正确的是A天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠（NaCN）喷洒双氧水消毒，利用了双氧水的氧化性B碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应C刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐.D石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体【答案】B考点：考查氧化还原反应、放热反应、材料以及胶体等的相关知识。12.【百强校2016
14、届吉林省实验中学第八次考试】断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006 kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356 kJ的能量。则CC键的平均键能为（）A386 kJ/mol B347kJ/mol C 368 kJ/mol D414 kJ/mol【答案】B【解析】试题分析：丙烷分子C3H8中含有2个C-C键，8个C-H键；在新戊烷分子C(CH3)4中含有4个C-C键和12个C-H键，假设C-C键键能为x，C-H键键能为y，则2x+8y=4006，4x+12y=6356，解得x=347，y=414，所以CC键的平均键能为347kJ/mol，答案选B。考点：考查有机物的键能与反应热的关系的知识。13. 【百强校2016届西安市铁一中12月月考】氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被 氧化成NO3，两步反应的能量变化示意图如下： 下列说法合理的是（ ）A该反应的催化剂是NO2B升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化
