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1、2018-2019学年江苏省扬州市扬州中学高一上学期10月月考化学试题化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1对下列物质：纯碱 食盐水 浓硫酸 烧碱 液态氧 氯酸钾，分类全部正确的是A 碱 B 混合物C 电解质 D 盐2下列有关化学实
2、验操作正确的是A 检验K+的存在 B 干燥CO2 C 分离溴与CCl4 D 蒸发食盐水3下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A 乙醇和水 B 汽油和煤油C 碘和四氯化碳 D 色拉油和水4下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 B KCl+AgNO3AgCl+KNO3C 4NH3+5O24NO+6H2O D CaCO3 CaO+CO25下列有关“化学与生活”的叙述正确的是A 生石灰和碱石灰均可用作食品干燥剂B Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应D
3、 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理6下列离子检验的方法正确的是A 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+C 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42D 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO327下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl 物质的量浓度相同的是A 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C 50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液8科学的实验方法为我们探索物质世界提
4、供了金钥匙。下列实验方法不正确的是A 容量瓶使用前必须检查是否漏液B 蒸发结晶时应将溶液蒸干C 用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子D 用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH9在化合、分解、置换、复分解等四类反应中，只选用同一类反应，不能实现的变化是A CuCu(OH)2 B CH2CO3C FeCl3Fe2(SO4)3 D MgCO3Mg(OH)210V L浓度为1.000 molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是A 通入标准状况下的HCl气体22.4V LB 将溶液加热浓缩到0.5V LC 加入10.00 mol
5、L1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V LD 加入V L 3 molL1的盐酸混合均匀11某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A X、Z烧杯中分散质相同B 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离C Y中产生的气体为CO2D Z中分散系能产生丁达尔效应12在浓度均为4.0 molL1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为23，则加入锌粉的质量是A 6.5 g B 13.0 g C 19.5 g D 26.0 g二、多选题13NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 标准状况下，11.2L乙醇的分子数约为0.5NAB 14gN2
6、和CO的混合气体中所含原子数为NAC 1mo1L-1的CaC12溶液中，C1离子的数目为2 NAD 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA14下列实验操作完全正确的是 编号实验操作A用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。B量取醋酸溶液用25 mL量筒量取0.5 mol/L的醋酸8.26 mLC除去BaSO4中的少量BaCO3加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出15下列实验设计方案不正确的是A 分离碘和C
7、Cl4的混合物：用分液漏斗分液B 区分NaCl和KCl溶液：焰色反应C 除去乙醇中混有的少量水：加入生石灰蒸馏D 检验某未知溶液中的SO42：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液三、填空题16以下为中学化学中常见的几种物质：液氨，熔融KCl ，NaHSO4固体 ，铜，盐酸，蔗糖 ，澄清石灰水。请按下列分类标准回答问题。(1)能导电的是_(填写物质编号)；(2)属于电解质有：_(填写物质编号)；(3)属于非电解质的是_(填写物质编号)；(4)写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜_；硫酸铁_ 。17实验室用纯碱(Na2CO310H2O)配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实际操作步骤
8、有：(1)需称量纯碱的质量为_g。(2)配制溶液时下列仪器中：A锥形瓶 B 托盘天平 C烧杯 D胶头滴管 E.药匙 不需要用到的是_(填序号)，尚缺的玻璃仪器有_和_(写名称)。(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G转移 H装瓶。其正确的操作顺序应是_ (填序号)。B E A G C G D F H B E G A C G F D H B E F G C G D H A B E A G C G D H F(4)在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_ (填序号)。纯碱晶体部分失水 容量瓶使用时未干燥移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时俯视刻
9、度线观察液面定容时仰视刻度线观察液面摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线18为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液。右图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列内容后列式计算(要求写出计算过程)：(1)该溶液的物质的量浓度为_ molL1(结果保留2位有效数字)；(2)该溶液的密度为_ gmL1；(3)如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入_g葡萄糖固体(质量精确到0.1g)。四、计算题19(1)0.5mol C2H2O4的质量是_g，约含_个C2H2O4分子，含_mo
10、l氧原子。(2)38.4g SO2在标准状况下的体积为_L，该气体在标准状况下的密度是_。(3)在标准状况下，将_L NH3溶于水得到0.5 molL1的氨水250 mL；配制100 mL 0.2 molL1CuSO4溶液，需要CuSO45H2O_g。(4)液态化合物XY2在一定量O2中恰好完全燃烧(XY2(液)+ 3O2(气)= XO2(气)+ 2YO2(气)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：反应前O2的体积是_mL。 化合物XY2的摩尔质量是_。若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_和_。(写元素符号)。五、实验题
11、20选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取 B蒸发 C结晶 D过滤 E蒸馏 F分液 (1)除去氢氧化钙溶液中悬浮的氢氧化钙颗粒_ (2)从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得硝酸钾_ (3)从饱和食盐水中中获得食盐_ (4)分离柴油和水的混合物_ (5)提取溴水中的溴_ (6)分离CCl4(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的混合物_六、推断题21某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl、CO32、SO42，现各取100mL溶液三份进行如下实验：向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；向第二份加入足量NaOH溶液后加热
12、，收集到气体0.672L(标准状况)；向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。试回答下列问题：(1)肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_；(2)可能存在的离子是_，判断该离子存在与否的方法是_；(3)试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_。2018-2019学年江苏省扬州市扬州中学高一上学期10月月考化学试题化学 答 案参考答案1B【解析】【详解】A碱-不正确，因纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类化合物，故A错误；B混合物-正确，食盐水浓硫酸都是溶液，是混合物，故B正确；C电解质-不正确，因浓硫酸中含硫酸和水，属于混合物，故C错误；D盐-不正确，食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，故D错误；故选B。2A【解析】【详解】A观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，观察是否出现紫色可确定是否K+的存在，故A正确；B干燥时导管长进短出，图中气体的进入方向不合理，故B错误；C蒸馏时温度计测定馏分的温度、且冷却水应该下进上出，则图中温度计的水银球应在支管口处、冷却水方向不合理，故C错误；D蒸发需要玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，图中缺少玻璃棒，故D错误；故选A。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握焰色反应、混合物分离提纯、实验操作为解答的关键。本题的易错点为C，要注意蒸馏实验的注意事项的归纳和整理。3D【解析】
