《2017高考化学二轮复习3.1.5元素周期表及周期律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017高考化学二轮复习3.1.5元素周期表及周期律（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.题垣五“元素周期表及周期律J_n爵根、LL,一、元素周期表的结构例1(2015四川练阳模拟)现有短周期主族元素A、B、C、D,A、B、C元素在元素周期表中所处的位置如表所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32,D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是(D)A元素D形成的气态氢化物的空间构型一定是正四面体B.A、B两种元素的气态氧化物均能与它们的最高价氯化物对应的水化物发生反应,且反应类型相同C在DB5、BCe、DC的分子中,每个原子都满足8电子稳定结构D:四种元素形成的气态氢化物中,C元素形成的氢化物的稳定解析设A的质子数为由A、B、C的位置关系可知,B的质子数
2、为7+9,C的质子数为n+2,即n+(a+9)+(+2)=32,解得n=7,可知A、B、C分别是N、S、F;D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍,则D为硐元素(C)。碳元素的氢化物有多种,如CHs、CoHe、CoH,不一定是正四面伏,A项锦讳;NHa与HNOs发生的反应为非氧化迦原反应丑痊与酶扁越堇Q棵癫刨薯熹熠鲈CRFy均能满足8电子稳定结构,SFs中的硫(S)原子不能满足8电子稳定结构,C项错误;由于氟元素是最活泼的非金属元素,其氢化物的稳定性最高D项正确。解题指导解答此类题目关键在于熠悉元素周期表的结构。D元素周期表中的第一周期只有H和He两种元素,H所在的第IA族为元蹇周期表的
3、左侧边界第IA族左侧无元素分布Hc为0族元方法拓展“r“形、“_“形元素原子序数之间的规律直接相邻的“T“形元素的原子序数关系如图甲所示,直接相邹的“-_“形元素的原子序数关系如图乙所示:对点训练1(2015江西南昌联考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()E-_-_-J_-_-疆壬匡-J-_-Z为地壳中含量最高的金属元素,故Z为A由位置关系可得X为FY为NaW为Cl。F无正化合价,A项错误;不能用电解AICl溶液的方法治炼金属AbB项错误;X+与X核外电子排布相同,核电荷数大的半径小,印D2二二、元素的“位一构一性“
4、的关系例2(2015山东枣庄质检)W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表,下列说法正确的是()单质是淡黄色固体地壳中的含量居第二位a止ala首萧h少口市改恬汀a李际根据题目信息判断W、X、Y、Z分别为S、Si、Na、Al。AlO,是两性氧化物,A项错误;r(AlAl(OH)C项正确;热稳定性:SifH,HS,D项错误。C解题指导解题时应关注原子序数之间的关系,如Z0Mg)-iZ(O)+z(SJZ(O)=3Z(S)uZO)+ZQNJ=ZKP);关注几个最;常温cLuucAiuot。关注元素周期律中的特殊性,P无正价等。根、方法拓展1.来子半径比较的一般方法:“一看“电子层数:当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。例:r(Lir(NaJr(KJr(Rb)r(CS)(O2Jr(S2)r(Se2J(Na+)(FeJr(Fe2+)Chutou.-Ccom()z_)(F_)N氧)(Mg2*)(AP*)“三看“核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。例:r(CJr(CD“7(Fe20r(Fe3)2.由10电子微粒中的CHy、NHa、H,O、HF分别失去一个H剩余的一CH、专9电子微粒两两组合得到的物质如CHHCHD盆工重薹】G【桂】G元人朋根、
