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1、忡高考总复习a化学4I第一章化孛反嬗速率君I化学平衡第二节“化学平衡状态化学平衡常数恼高考总复习a化学4考纲点击网络构建1了解化学反应的可通性。商|皓,a万2.匹解化学平街建立|ssarf门匿义的过程。医3-.理解化学平衡常数|254十HHHHRESLt的含义,能够利用|42Sif目化学平衡常数进行简单的计算。有高考总复习化尝s雾梳理.判断一突破点面根理基砾一、可逆反应1.概念。在相同条件下,既能向_正反应方向进行,同时又能向通反应方向雌行的反应|2.特点。反应物与生成物同时存在,任一组分的转化率_少于100%。3.表示。忡高考总复习a化学二、化学平衡状态1.伏义。在一定条件下的_可逗“反应里
2、,当正、逆两个方向的逸率相等时,反应体系中各物质的_质量(溶液中表现为浓度)保持恒定2.平衡特点(逆:研究对象必须是_向递反应。(2)动:化学平衡是_动态_平衡,即当反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率还在进行。(3)等:r(正)“_三_r(逆)_“二_0。恼高考总复习a化学4s(4)定:反应混合物中,各组分的物质的量或_含量保持一定。(5)变:化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的,改变影响平衡的条件,平衡会被破坏,直到达到新的平衡。三、化学平衡常数1.概念在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡时,生成物浓度霉之积与反应物浓度常之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数,用符号_
3、表示。垡高考总复习e化学页夺出江对于一般的可造反应:硕(8)十吊(8)一pC(g)十E决弯|平卫时,fCLCerD见(g),在-定温度下达到平衡时,f心e国.固“体和_纯波_体的浓度为常数,通常不计入平衡常数表达式中。3.意义。(D基越大,反应物的转化举_蓉央“,正反应进行的程度_越大。(2)风受_温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关于李恼高考总复习a化学4(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。D若反应方向改变,则平衡常数_改变_,正、逆反应的平衡常数互为_倒数_。)若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会改变。因此书写平衡常数表达式及数值,要与化学反应方
4、程式相对应,否则惧义就不明确恼高考总复习a化学5口正确的打“y“,错误的打“X2。1.(2011-海南高考)对于可逆反应Ho(g)十Io(8)2HI(g),在温度一定下由Ho(g)和Io(g)开始反应,达到平衡时,正、逆反应速率相等(y)2(2012-安徽高考)反应:S0,(g)十2C0(g)恭息2C0,(g)十S(1)_AK0;若反应在恒容的密闭容器中进行,其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变(Y)忡高考总复习a化学3.将0.23molS0,和0.11mol0,放入1L的密闭容器中,2S0,+0,。2883达到平衡时得到0.12molS0,则此温度下,该反应的平衡常数是23.8
5、molL-1()4.在一定温度下,反应tu(g)十X(g)=HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该游度时HX(g)的最大分解率接近于258K。)5.C0呆入肺中与血红蛋自(Hb)反应:C0十Hb0o“一0十HbC0,该反应的平衡常数是f万(y)忡高考总复习a化学1鬣热点.典例一融会贯i霁恩一-化学平街状态的判断1.咔二城,指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。2.反应混合物中各组分的含量(质量分数,体积分数,物质的量分数)保持不发3.反应类型分析(如下表所示)。对于密闭容器中的反应(g)十吊(g)一PC(g)十gD(8),根据对化学平衡概念的理解,判断下列各情况,是否达到平
