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1、第二节 氨 氨盐,本节课学习目标,一、了解氨的结构 二、了解氨的物理性质 三、掌握氨的化学性质 四、了解氨的用途,一、结构,极性分子,三角锥形,107018/,电子式：,结构式：, 色， 味的 体， 密度 ， 溶于水。,无,有刺激性气,气,比空气小,极易,1体积水可溶解700体积氨气,二、物理性质,喷泉实验,向下排空气法,收集氨气可用,氨的喷泉实验,（1）实验原理：利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，是气体容器（烧瓶）内压强降低，外界大气压把液体压人气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成“喷泉”。 （2）成功关键：气密性好；烧瓶干燥；气体收集满，且在吸收液中被吸收的既快又多。,只要是气体易溶于吸
2、收剂，均可做喷泉实验吸收剂可以是水，也可以是酸液、碱液等。,(1)氨与水的反应,三、氨的化学性质,液氨和氨水的比较：,（2）氨与氯化氢反应,课本P11页实验13,沾有浓盐酸的玻棒,沾有浓氨水的玻棒,HCl,NH3,NH4Cl,NH3+HCl=NH4Cl,现象：产生大量白烟,可利用该反应来鉴别氨气或氯化氢,NH3 +HNO3 NH4NO3,2NH3 +H2SO4 (NH4)2SO4,小结： 氨气酸铵盐,（3）氨与氧气反应,NH3+ O2,催化剂,加热,该反应叫做氨的催化氧化（或接触氧化），是工业制硝酸的基础。,催化剂可以用铂（Pt）,NH3,NO,NO2,HNO3,O2,O2,H2O,NO+ H
3、2O,4,5,4,6,+NO,氨水与金属反应,氨水对许多金属有腐蚀作用，故不能用金属容器盛装。一般情况下，盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。,实验室中，一般用棕色瓶、橡胶塞， 阴暗处保存,（4）氨水的保存,制法,一、工业制法,二、实验室制法,装置类型：,加热,气体,固+固,固体 气体,加热,向下排气法,减少氨气的扩散,装置,收集氨气应使用 法。,如何检验烧瓶内的氨气已经收集满？,向下排空气法,将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口， 若试纸变蓝，说明氨气已收满。,能否用排水法收集氨气？,否,如何干燥氨气？,碱石灰,制取氨气，也可以用,用途,1。制硝酸,2。制铵盐，如NH4Cl等,3。制
4、纯碱侯德榜制碱法,4。制化肥,5。致冷剂液氨,练习： .下列离子方程式正确的是（ ） 实验室制氨气: NH4+ +OH-=NH3+H2O B.氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热: NH4+ +OH-=NH3H2O C.氨水中加盐酸: NH3H2O +H+ = NH4+ +H2O D.氨气通入硫酸: NH3 +H+ = NH4+,2.已知氨水的密度为0.990g/cm3时,氨的质量分数为2%,氨水的密度为0.930g/cm3时,氨的质量分数为18%.氨的质量分数分别为a%和5a%的氨水按等体积混合均匀后,混合溶液中氨的质量分数为( ) A. 3a% B. 6a% C.3a% D.3a%,解析: 设a%和5a%的溶液的密度分别为1和2,各取体积V毫升,混合溶液里氨的质量分数为x%. 根据稀释定律,得: 1 Va%+ 2 V5a%=(1 V+ 2 V)x% x=a(1 +5 2)/(1 + 2)=(1+4 2 /(1 + 2)A 因为氨水的密度小于1g/cm3,且浓度越浓,密度越小,即1 2 所以P1+ 2 2 2, 4 2 /(1 + 2)2 1+4 2 /(1 + 2)a3a 即答案为D,再见,本课结束,
