《化学2017年高考总复习第一单元第三课时物质的聚集状态》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学2017年高考总复习第一单元第三课时物质的聚集状态（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三课时 物质的聚集状态,自主学习 一、物质的聚集状态 1.许许多多的分子等微观粒子聚集在一起形成宏观物质的时候,聚集状态主要有_、_、_三种。影响物质聚集状态的外界因素有_和_。,气态,液态,固态,温度,压强,2固体可分为两类，一类为晶体，另一类为非晶态物质。构成晶体的微粒在空间的排列是有规则的，因此，在通常情况下，晶体具有规则的_，具有固定的_，构成非晶态物质的微粒在空间的排列没有规则，因此非晶态物质一般不具有规则的_，没有固定的_。,几何外形,熔点,几何外形,熔点,3在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含_、_和_决定。 4对于一定量的固体或液体而言，组成它们的微粒之间的距离_，故
2、它们的体积主要决定于_；而不同物质_是不同的，所以1 mol不同固体或液体的体积各不相同。,微粒的数目,微粒的大小,微粒之间的距离,很小,微粒的大小,微粒的大小,对于气态物质而言，其构成微粒之间的距离比微粒本身_很多，故气态物质的体积主要决定于_，而在同温同压下，任何气体分子之间的距离都近似相等，所以，在同温同压下，1 mol任何气体的体积都大致相同。,大,气态物质中微粒之间的距离,想一想 1怎样鉴别一种固体物质是晶体还是非晶态物质？ 提示：采用加热使固体熔化的方法，若有固定的熔点，固体则是晶体，若固体在一定温度范围内熔化，固体则是非晶态物质。,二、气体摩尔体积 1_ _称为气体摩尔体积，用符
3、号_表示，常用单位为_或_。 2标准状况是指温度为_，压强为_。在标准状况下，气体摩尔体积约为_。,一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积,Vm,Lmol1,m3mol1,273 K,101 kPa,22.4 Lmol1,3V、n、Vm之间的关系式为_。 想一想 2根据温度、压强对气体体积的影响，判断是否只有在273 K、101 kPa条件下，Vm才等于22.4 Lmol1 ? 提示：若让温度高于273 K而压强大于101 kPa时或让温度低于273 K而压强小于101 kPa时，Vm也有可能等于22.4 Lmol1。,VnVm,自主体验 1相同物质的量的固体或液体的体积并不相同，其主
4、要原因是( ) A微粒的大小不同 B微粒的质量不同 C微粒间距离不同 D微粒间作用力不同,解析：选A。相同物质的量的物质，含有的微粒数目是相同的，此时物质的体积取决于两个方面，一个是微粒之间的距离，另一个是微粒体积的大小。对于固体和液体来说，微粒是紧密排列的，因此决定体积大小的因素是微粒本身的体积大小。,2在温度、压强一定的条件下，相同物质的量的气体所占的体积相同的原因是(双选) ( ) A含有相同的分子个数 B各种气体分子本身大小相同 C温度、压强一定时，任何分子间的平均距离都相同且比分子直径大的多 D分子间的距离不等,解析：选AC。气体的体积在气体分子个数一定时，主要决定于气体分子间的距离
5、，因为这个距离比气体分子直径大很多，可见 A、C两项符合题意。 3计算在标准状况下，下列气体所占有的体积。 (1)17 g氨气 (2)3.011024个CO分子,(3)28 g氮气和一氧化碳的混合气体,所以该混合气体体积为22.4 L。 答案：(1)22.4 L (2)112 L (3)22.4 L,探究导引1 为什么说气体摩尔体积也适用于混合气体？ 提示：气体的体积在气体分子个数、温度、压强一定时,决定于气体的分子间平均距离,而与分子种类无关。,探究导引2 怎样理解阿伏加德罗定律中的“三同”定“另一同”？ 提示：阿伏加德罗定律中有“四同”：同 温、同压、同体积、同分子数。只要有任何“三同”，
6、就可以定出另一同。例如， 同温同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分子；同温同压下，同分子数目的两种气体必同体积。再如，在同温下，两种气体同体积又同分子数，则必然同压。,要点归纳,即时应用 1下列叙述正确的是( ) A1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约为22.4 L C标准状况下,1 mol水所占的体积是22.4 L D标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol,解析：选D。A项中没有指明物质所处的状况即温度和压强；B项中没有指明物质所处的状态；C项中水在标准状况下不是气体；D项是对气体摩尔体积概念的应用，故A、 B、
7、C三项错误，正确的是D。,探究导引 你能说出2H2O2 2H2O的意义吗？ 提示：(1)2个H2分子与1个O2分子完全反应生成2个H2O分子 (2)2 mol H2与1 mol O2完全反应生成2 mol H2O,(3)4 g H2与32 g O2完全反应生成36 g H2O (4)2体积H2与1体积O2完全反应 (5)2 mol H2与32 g O2完全反应生成36 g H2O,要点归纳 在化学方程式中，化学计量数之比等于相互作用的微粒数之比，等于参加反应的各物质的物质的量之比，对于有气态物质参加的反应,还等于气体的体积之比。具体关系如下:,2CO O2 2CO2 化学计量数 2 1 2 微
8、粒数 2 1 2 物质的量 2 mol 1 mol 2 mol 物质的体积 2V 1V 2V 物质的质量 56 g 32 g 88 g,特别提醒 在应用化学方程式进行计算时，当各已知量或待求量单位不一致时,列式时要特别注意:上下单位需相同。,即时应用 2实验室中加热KClO3和MnO2的混合物制取O2，若要收集448 mL(标准状况)O2，发 生反应的KClO3的质量是多少？ 解析：解：设发生反应的KClO3的质量为x.,答案：见解析。,【答案】 B,【名师点睛】 解答这类问题首先弄清前提条件，即在什么条件下相比较，其次根据阿伏加德罗定律及其推论进行比较，如等温等压时(P、T相同)，气体的摩尔
9、质量之比等于气体的密度之比(M1M212)。,某物质在一定条件下按下式分解： 2A B2CD，测得生成的混合气体质量在相同条件下是同体积H2的15倍,则A的相对分子质量为_。,【答案】 60,验证阿伏加德罗定律 【经典案例】 【实验设计】已知化学反应：SO2 SO2,加热使硫粉与O2反应，冷却至室温时观察水银柱变化，通过水银柱是否变化确定大试管中气体体积与分子数之间的关系。,【实验用品】大试管、带弯曲玻璃管的橡皮塞、铁架台、酒精灯、研细的硫粉、氧气、水银、红笔。 【实验装置及步骤】 (1)将如图装置装好后固定 到铁架台上。待内外气体 压强不再变化时，用红笔 在玻璃管上标出水银柱液面刻度。,(2
10、)用酒精灯加热试管底部，可以看到研细 的硫粉在试管中燃烧，当瓶中氧气消耗完时火焰熄灭。已知该反应是放热反应。 (3)反应结束后，让其自然冷却。 【思考探究】(1)保证本实验成功的关键是什么？ (2)硫粉在大试管中充分燃烧，水银柱液面如何变化？,(3)大试管自然冷却到室温，水银柱液面如何变化？ (4)硫粉燃烧后，再恢复到室温时，水银柱液面和硫粉燃烧前相同。据此，你能得出什么样的结论？,【答案】 (1)保证装置气密性良好。 (2)水银柱左管液面上升，右管液面下降。 (3)水银柱液面又回到原来标出的刻度。 (4)同温同压下，相同体积的气体都含有相同的分子数(或温度一定,气体体积不变时，气体压强不变)。,
