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1、傅盛仰胺堂j敏顶化学选修第四单元“难溶电解质的沉淀溶解平衡vouKeraue-基础回顾知识链接小明用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和水溶液,让一个较大的塑料块在液面上漂浮,当时溶液的温度约为60“C,室温为20“C。然后,小明让溶液冷却,注意观察。请说出小明会看到的两个珑象,并用你学过的理论知识鲜释。【答案】湾解度与逼度相关,温度越低,信酸钾的溶解度越小,所以随着溶液温度降低,小明会看到有硝酸钾析出,冷却后杯里溶液的密度会减小,小明会看到塑料块涅入溶液的体积增大。vouKeraueL国眨1.了解难溶电解质的溶解平衡。2.了解溶度积的意义。3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的
2、移动。vouKeraue醛主拂宏笃学一以AgCI为例理解溶解平衡尽管AgClI溶解度很小,但并不是给史不浦,从固体溶解平衡角度认识,AgClI在溶液中存在下述两个过程:一方面,在水分子作用下,少量Ag1#I_CI-脱离AgCI表西浑入水中;古一方面,溶液中的Ag+和_Ci-受AgCi表面吴、月高子的吸引,旦到AgCI表面,析出沙淀。在一定温度下,当AgCL洲解和生成AgCl的蚀程溶液，即建立下列动态平衡:vouKeraue笃学二沉淀反应的应用1.沉淀的生成(D调节pH法加入氨水调节pH至7一8,可除去氮化铰溶液中的杂质氯化铁。反应离子方程式为Fe“十3NHs:ByQ=Fe(OHjs4土3NBi
3、,。(2)加沉淀剂法以NaS、H0S等作沉淀剂,使Cu2+等生成极难溶的硫化物沉淀。反应离子方程式为_Cu2“十S:“=CuSL,Cu“*十HnS=CuS十2HvouKeraue2.沉淀的溶解根据_王衡移动_原理,对于在水中难溶的电解质,如能设法不断地移去_溶解平衡体系中相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动,就可以使沉淀溶解。应用举例:难溶于水的CaCOs沉淀可以洙于坡酸中CaCO,(s)一Ca+十CO-n十HHCOFHCO,一HO+CC侦谅壁卯苏教版化学选3沉淀的转化沉淀的转化的实质是_沉淀溶解平衡的移动。一般来说,溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀。应用举例:除去锅炉中的水垢(CaS
4、O4)时用NaaCOs试剂CaSQu(s)+一CaTS0O升COF-CaCO,(s)vouKEraue笃学三溶度积难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,其平衡常数称为溶度积。对于沉淀溶解平衡MmAu(s)滕砺“M“(ag)十pA“(aq而言,其溶度积的表达式为R二c(MTJcr(Ar)vouKeraue【慎思1】从溶解度的角度分析,什么是难溶电解质?【答案】习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。【慎思2】只有难溶电解质才存在溶解平衡吗?【答案】不仅隼溶电解质存在溶解平衡,在易溶的饱和溶液中也存在溶解平衡,如在饱和NaCI滔液中存在滑解和结晶平衡。vouKeraue【慎思3】难溶电解质的溶解平衡和难电离物质(弱电解质)的电离平衡有什么区别?【答案】(D从物质类别来看:难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质如BaSO,是强电解质,而Al(OHD,是骏电解质,而难申离物质史悉弼申解质。
