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1、溶液及溶解度,教学目标： 1、了解、区分浊液、溶液 2、知道溶液的溶解性大小的决定因素 3、区别饱和溶液和不饱和溶液 4、了解溶解度的意义并会查阅溶解度表 5、了解外界条件能够影响物质的性质 6、会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶液,区分浊液和溶液:,浊液:一种物质分散到另一种溶剂中,静止一段 时间后会有分层现象,即不溶于另一种物质.,浊液可分为：悬浊液 、乳浊液,溶液：一种物质分散到一种溶剂中形成 均一、稳定的液体。,均一性、稳定性,1、溶质、溶剂的性质、 2、温度,比较不同物质的溶解能力，即溶解性大小的决定因素：,1、 饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继
2、续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。,2、 不饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。,饱和溶液概念的关键字有哪些？ 温度，溶剂的量,一、饱和溶液和不饱和溶液,【思考、讨论】 怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？ 1. 如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液； 2. 加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。,【思考、讨论】 饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗? 如能转化，怎样转化？,饱和溶液 不饱和溶液,增加溶剂，升高温度,3、 浓溶液和稀溶液： 在溶液中，溶有较多溶质的叫做
3、浓溶液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液。,【实验演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验 现象：10克蔗糖在10毫升水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；0.2克熟石灰在10毫升水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。,结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一温度下，对溶质、溶剂一定的溶液来说，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。,讨论：饱和溶液和溶液的浓、稀有关吗？,在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。,注意点： (1)理解这个概念，抓住四个词:一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶解的质量（
4、单位为克） (2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强.,1、溶解度的含义,一定温度,100克溶剂 (一般指水）,饱和状态,克,溶解度的四要素,20时，蔗糖的溶解度是203.9g，其含义是什么？ 20时，100g水中最多能够溶解203.9g蔗糖。 20时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和状态。,3、固体溶解度与溶解性的关系,KClO3,大于10g,KNO3 、NaCl,110g,0.011g,小于0.01g,Ca（OH）2 CaSO4 Ag2SO4,CaCO3,=,溶质质量,溶剂质量,100克,公式：,3、有关溶解度的简单计算,溶质质量,溶液质量,=,100克,溶解度计
5、算的基本方法 （1）公式法,（2）三栏解法,根据溶解度列出三者关系,例：C氯化钠的溶解度是克 （列出其三栏关系）,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,（4）、固体溶解度曲线及意义,点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。,交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。,曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。,.a,.b,氢氧化钙（熟石灰）的溶解度曲线图,3、气体溶解度,（1）概念：在压强为KPa,一定温度时溶解在体积水里达到饱和状态时的气体体积。,想一想：,0时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？,在0，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 049体积氧气,当温度一定时.气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,当压强一定时.气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,(2)影响气体溶解度的因素：,
