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1、第四章 非金属及其化合物,第三节 硫和氮的氧化物,第二课时 氮的氧化物 大气污染,【情景引入】,【思考】 （1）酸雨、光化学烟雾与氮氧化物有关吗？ （2）常见的氮氧化物是什么？有何性质？,一、N2、NO 和 NO2,1氮气 通常状况下，N2性质稳定，与O2不发生反应，但在 或高温条件下，两者可直接化合，化学方程式为 。,放电,2氮的常见氧化物 (1)物理性质：,无色,红棕色,大,不,刺激性气味,无味,(2)化学性质： NO常温下与O2反应，化学方程式为 。 NO2与水反应的化学方程式为 。,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO,N2 + O2 = 2NO,放电或高温,2NO +
2、 O2 = 2NO2,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,【练一练】 用化学方程式表示“雷雨发庄稼”的原因,提示：空气中的 N2 转化为能溶于水氮的化合物，为农作物提供氮肥。,【思考探究】,(1)NO和NO2的混合气体溶于水时，其反应是3NO2H2O=2HNO3NO，则剩余气体的体积是多少？,氮的氧化物溶于水的计算,提示：,讨论反应有几种情况？,提示：,讨论反应有几种情况？,提示：,双选题下列说法不正确的是 ( ) A一氧化氮是亚硝酸的酸酐，二氧化氮是硝酸的酸 酐 B二氧化氮既有氧化性，又有还原性 C通常情况下，二氧化氮和一氧化氮都是无色的有 毒气体 D一氧化氮具有还原性,AC,我
3、理解了,某些城市在某日的空气质量日报,为什么要选择SO2作为污染物的指数来报告?,1SO2和NO2的主要来源 (1) 和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼； (2) 、硫酸厂、硝酸厂的尾气。 2危害 (1)引起 污染，直接危害人体健康。 (2)溶于水形成 。,煤、石油,汽车尾气,大气,酸雨,二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染,3酸雨 (1)概念： 的降水称为酸雨，主要是大气中的 和 溶于水造成的。 (2)形成原理： 硫酸型酸雨的生成：SO2H2O H2SO3； 2H2SO3O2=2H2SO4。 硝酸型酸雨的生成： 。,pH5.6,SO2,NO2,3NO2H2O=2HNO3NO,(3)危害： 直接破
4、坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。,4防治措施 (1)调整 ，发展 。 (2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少 和 的排放。 (3)加强工业废气的回收处理。 (4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。,能源结构,清洁能源,二氧化硫,氮氧化物,(1)酸雨 提示：形成原因主要是由SO2和氮氧化物溶于水造成的，能使土壤酸化，腐蚀建筑物等。 (2)光化学烟雾 提示：主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成的，危害人体健康，影响植物生长。 (3)臭氧空洞 提示：主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的，使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧
5、。,(4)温室效应 提示：主要是由于大气中CO2含量的不断增加造成的，会使全 球气候变暖。 (5)白色污染 提示：形成原因是塑料制品的大量使用、随意丢弃，会破坏 土壤结构和生态环境。 【温馨提示】 (1)赤潮和水华形成原因是含氮、磷工业废水、农业废水和生活污水的任意排放，会使藻类过度繁殖，鱼类死亡，水质恶化。若发生在淡水中称为“水华”，发生在海水中称为“赤潮”。 (2)水俣病含汞的工业废水引起的水体污染，可使鱼类中毒，人食用中毒后的鱼会造成人体汞中毒。,我理解了,A,【小结】,一、氮气、一氧化氮和二氧化氮,1.氮气 2.氮的氧化物 (1)物理性质： (2)化学性质： (3)氮氧化物溶于水的计算,二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO,1SO2和NO2的主要来源 2危害 3. 酸雨 4. 防治措施,
