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1、气体摩尔体积,科学探究,1.（1）观察不同时间管内气体体积的变化， 生成O2和H2的体积比各约是多少？,体积比为1：2,电解水的实验,（2）假设电解了1.8gH2O，根据电解水的方程式计算生成的O2、H2的质量。根据O2、H2的摩尔质量，计算物质的量，并通过下表进行比较。,根据实验现象和推算能否初步得出下列结论：在相同温度和压强下，1molH2和O2的体积约相同？,0.2g,1.6g,0.1mol,0.05mol,2：1,表1：在相同温度和压强下，1molH2和O2的体积,结论在相同温度和压强下，1molH2和O2的体积,大约相同,22.42,22.39,结论 相同条件下，1摩尔不同固体或液体
2、物质的体积是 的。,表2：几种1mol固体、液体在20的体积,7.1,10,18.0,53.6,不相同,思考:那么为什么条件不同，体积大小会不一样呢? 体积大小跟哪些因素有关呢？,(2).50个乒乓球与50个篮球紧密堆积，谁 占空间大?,举例 (1).50个乒乓球与 100个乒乓球紧密堆 积，谁占空间大?,与球的个数有关,与球的大小有关,（3）现有篮球20个，平均分为两组，每组十个。第一组球与球之间间隔5米，第二组球与球之间的间隔为10米，哪组占的空间大？,与球间的平均距离有关,物体体积的大小取决于：,（1）微粒数目,（2）微粒大小,（3）微粒的平均间距,阅读课本P14思考：,1.当粒子数一定
3、时，固、液、气态物质的体积 主要取决于什么因素？,2.气体分子间的距离由哪些因素决定呢？,液体物质,相同条件下，当分子数目一定时，固、液物质的体积主要取决于分子本身的大小。,固体物质,气体分子间距离很大,2,3,4,5,6,7,8,9,10,气体分子间的平均距离是分子直径的10倍左右，因此分子本身的大小可忽略不计。,相同条件下，分子数目一定时，其体积取决于分子间的距离。,小结,NA个,NA个,NA个,微粒的平 均距离,微粒的大小,微粒的大小,同温同压下，不同的气体分子间的距离可看作相等，因此其体积相同。,同温同压下，粒子本身的大小不同决定了其体积不同。,阅读课本思考：,1.当粒子数一定时，固、
4、液、气态物质的体积 主要取决于什么因素？,2. 气体分子间的距离主要由哪些因素决定呢？,固体,气体,温度,压强,固 体,气 体,P不变,T升高,分子间平均距离增大,气体体积变大,T不变,P增大,分子间距离减小,气体体积变小,因此，气体分子间的距离主要由温度和压强两个因素决定。,素材：,1mol下列气体在00C、1.01105Pa下的体积,标准状况,因为标准状况下，1mol任何气体的温度和压强相等都是 0、 1.01105 Pa，所以1mol任何气体的体积基本相同，约为22.4L。,定义： 符号： 单位： 表达式：,气体摩尔体积,特例：条件为标准状态(0、101kPa)时，,单位物质的量的气体所
5、占的体积。,Vm,L/mol,Vm=22.4L/mol,(1)气体摩尔体积的数值不是固定不变的，取决于气体所处的温度和压强。 (2)任何气体在标准状况下的气体摩尔体积都约为22.4L/mol。,应用“气体摩尔体积” 应注意的问题,0.282m,标准状况下的气体摩尔体积示意图,条件：标准状况(S T P) 0、 1.01105 Pa 对象：任何气体 物质的量：1mol,结论,(3)气体摩尔体积只针对气体而言，可以是单一气体也可以是混合气体；与固体物质和液体物质无关。 (4)同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关 。,反馈练习：,下列说法是否正确 ？为什么？ （1）标
6、准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L （2）1 摩尔二氧化碳占有的体积约为 22.4 L （3）1 摩尔水在标准状况下的体积约为 22.4 L,错误。因未指明气体的物质的量。,错误。因未指明气体所处的状况。,错误。因水在标准状况下不是气体。,反馈练习：,（4）标准状况下，1mol任何物质的体积都约 是22.4L。 （5）只有在标准状况下，气体摩尔体积才可 能约为22.4L/mol。 （6） 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气 体所含的分子数。,错误。“物质”应是气体。,错误。不一定。,错误。未指明气体体积是否在相同条件下测定。,、下列说法正确的是 标准状况下， mol任何物质的
7、 体积约是 22.4 mol氖气和mol氧气的体积相同 mol气体的体积约为22.4L 标准状况下，mol氧气和氮气混合 气体（任意比）的体积约为22.4L,D,反馈练习：,2、填写下列空白： （1）标况下，0.5molH2占有的体积是 L （2）标况下， 2molO2占有的体积是 L （3）标况下，4.48LCO2的物质的量是 mol （4）标况下，33.6LH2 的物质的量是 mol,反馈练习：,11.2,44.8,0.2,1.5,小结：,二、气体摩尔体积（Vm）,常用单位有L/mol和m3/mol。,公式：,概念：单位物质的量的气体所占的体积。,（1）微粒数目,（2）微粒大小,（3）微粒
8、的平均间距,物体体积的大小取决于,对象：任何气体（纯净或混合气体）,标准状况：温度为0，压强为101KPa,在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4L。(或气体在标准状况下的Vm约是22.4 L/mol),12g12C,摩尔,摩,mol,物质的量,12g12C,6.021023,阿伏伽德罗常数,数目,12g12C,6.021023mol-1,三者关系,练习,1、1molC中约含有_个电子,2、0.3 mol H2SO4含有 _个H+,3、1molNa2CO3中约含有_molNa+、_molCO32-离子，共含有离子的个数约为_个。,66.021023,0.6 6.021023,2,
9、1,36.02 1023,1温度为0,压强为505kP时,CO2的气体摩尔体积为22.4L/mol（ ） 2. 标准状况下,1molH2O的体积约为22.4L （ ） 3 .标准状况下,一定量的任何气体体积都约为22.4L （ ） 4. 1molCO2占有的体积约为22.4L（ ）,判断下列说法是否正确：,5. 1molCO和1molCO2在标准状况下混合，体积约是44.8L,例1、在标准状况下, 2 . 2 g CO2 的体积是多少？,= 0 . 05 mol 22 . 4 L / mol,= 1 . 1 2L,解：,2、在标准状况下, 2 . 24 LCO2 含有多少CO2分子？,3、48
10、gO3含有多少个氧原子？在标况下体积为多少升？,练习：,4、标准状况下，672 mL 某气体的质量为 1.92 g , 则其 摩尔质量为多少 ，相对分子质量为多少 ？,解法 1：,= 0 . 03mol,n = m / M,= 64 g / mol,5、下列说法正确的是（ ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等,D,反馈练习：,1、定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。,
11、2、理解：“同温（T）、同压（P）、同体积（V）、同粒子数（N）”。 “三同”定“一同”。,3、推论：同温同压下，则V1 V2=N1 N2=n1 n2,阿伏加德罗定律,适用对象：任何气体,结论：分子数目相同，即气体物质的量相同。,1.判断下列说法是否正确？为什么？ （1）1LN2和1LO2在同温同压下所含分子数相同； （2）1molN2和1molO2所占体积相同； （3）1molN2和1molO2所含分子数相同； 2.3molO2和2molO3分子数之比为_； 在相同条件下气体的体积比为_ 。,随堂练习,3 : 2,3 : 2,推论二: 同温同压下，任何气体密度之比 =,即： （T，P相同）,
12、1同温同压下列气体，密度与其它三者不同的是 （A）N2 （B）C2H4 （C）CO （D）H2S,D,练一练,相对分子质量之比,反馈练习：,1、在标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体 积之比为 ，所含分子数之比为 所含原子数之比为,1:1,1:1,1:2,课堂总结,V（气体体积）,Vm,Vm,同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,end,请列出求算气体体积的方法,讨论,2、V=n x Vm,V= m/M x Vm,V= N/NA x Vm,作业：,6、在标准状况下:2gH2 1.12LCl2 0.8molHCl分子数为3.011023的CO2 体积由大到小的顺序是:,1、标准状况下，672 mL 某气体的质量为 1.92 g , 则其 摩尔质量为多少 ，相对分子质量为多少 ？,作业（要求写出计算过程）,2、在标准状况下: 2gH2 1.12LCl2 0.8molHCl 分子数为3.011023的CO2 体积由大到小的顺序是_,1、标准状况下，672 mL 某气体的质量为 1.92 g , 则其 摩尔质量为多少 ，相对分子质量为多少 ？,
