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1、化学反应与能量小结 人教版化学必修2第二章,授课:杨荣米 江西瑞金一中高一年级 1.化学反应与能量 2.原电池 3.化学反应速率与限度,一、化学反应与能量,反应物,生成物,该反应从外界吸收能量 吸热反应,反应物总能量生成物总能量,一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于 _ 。,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小,（1）放热反应,E反应物 E生成物,（2）吸热反应,E反应物 E生成物,A,化学能转化为电能的装置,两极； 电解质溶液； 闭合回路,应用,比较金属活动性强弱。,比较反应速率快慢。,原电池,设计简单电池。,总反应式,离子方程式 Zn + 2H+ = Zn2+
2、+H2 化学方程式 Zn +H2SO4=ZnSO4+H2,负极（Zn） Zn2e- = Zn2+ （发生氧化反应） 正极 (Cu) 2H+ +2e- = H2 （发生还原反应）,本质：,形成条件：,二、原电池(实验),练习 1、如图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是（ ）,D,2.如下图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。 （1）片刻后可观察到的变化是（指悬吊的金属圈） 。 （2）产生上述现象的原因是 。,（1）铁圈逐渐溶解，银圈上逐渐出现一层红色物质，银圈向下倾斜 （2）加CuSO4溶液后，构成FeAg原电池，
3、Fe溶解，质量减小；Cu2在银圈上得电子，Cu沉积在银圈上，银圈质量增加,三、化学反应速率与限度,（1）锌与稀硫酸产生氢气的速率变化图,（2）正逆反应速率随时间变化示意图,观察示意图，回忆所学知识,（1）反应速率v：表示化学反应快慢的物理量。 （2）单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示,单位：mol /（Ls）、mol /（Lmin）或 mol /（Lh）； 化学反应速率的表示需标明是什么物质的反应速率；一般不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率 v 是平均速率；,（3）影响化学反应速率的因素 内因：（主要）决定于反应物的性质。 外因：温度温度越高反应速率越快； 催化剂催化剂能
4、大大改变化学反应速率； 反应物的浓度反应物的浓度越大反应速率越快； 反应物(固体)的接触面积越大反应速率越快；,（一）化学反应速率,（1）当一个可逆反应达到化学平衡（反应物和生成物浓度不再改变）时， 即达到这个反应的最大限度 （2）在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物 中各组分的浓度保持不变的状态。,（3）可逆反应达到平衡的特征：逆、等、动、定、变 逆反应可逆 等达到平衡时，V（正）=（V逆） 动动态平衡（反应达到平衡，正逆反应仍在不断进行着） 定只要条件不变，各物质的浓度就不再改变 变外界条件改变，化学平衡状态也会发生改变。,（二）化学平衡,反应限度与化学平衡,练习,
5、1.试分析右图锌与稀硫酸产生氢气速率先增后减变化的原因？,2.结合右图，判断下列说法的对错： （1）化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化（ ） （2）正反应进行的程度大，正反应速率一定大。 （ ）,1.锌与稀硫酸反应为放热反应，使溶液温度逐渐升高，反应速率逐渐增大，随着反应的发生，稀硫酸浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小。在t1至t2段，温度升高影响反应速率占主导地位；在t2至t3段，浓度减小影响反应速率占主导地位，从而出现如图产生氢气的速率先增后减的变化。,课后思考： （1）化学反应速率发生变化时，化学平衡一定发生移动吗？ （2）正反应速率大时，正反应进行的程度一定大？ （3）上网查阅我国神七飞船所用燃料及北京奥运火炬燃料，用所学 知识分析神七升空时能量的变化？,
