中和反应的反应热及测定

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1、组织建设,化学 选修4,中和反应的反应热及其测量,温故知新,1、什么是中和反应？中和反应的热效应是放热的还是吸热的呢？,酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应，中和反应的热效应是放热的。,2、写出下列热化学方程式：0.50mol/L 50mL盐酸与0.50mol/L50mLNaOH溶液完全反应放出1.4325kJ的热量。,HCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol,问题探究,1定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。 2.中和热的表示：（稀的强酸与强碱反应） H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) H= -57.3

2、kJmol 3.要点： 、条件：稀溶液 （浓溶液混合因稀释会放热） 、反应物：酸与碱 注：弱酸或弱碱中和热小于57.3kJmol（通常指测量），中和热不包括电解质电离或沉淀等所伴随的热效应。 、生成1mol水,一、中和热,总结感悟,(3)有弱酸或弱碱参加的中和反应，其中和热的数值都小于57.3，这是因为反应时弱酸或弱碱发生电离需要吸收热量。,中和热与中和反应的反应热辨析,(1)中和热指中和反应每生成1 mol H2O时的反应热，与强酸、强碱的类别无关。,(2)任何中和反应的中和热都相同，但是不同的中和反应的反应热可能不同。,当堂训练,含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量盐酸反应，放出热量

3、114.6 kJ。下列热化学方程式中，正确的是(双选)( ) ABa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l) H114.6 kJ/mol BBa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l) H114.6 kJ/mol CBa(OH)2(aq)HCl(aq)=BaCl2(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol DBa(OH)2(aq)HCl(aq)=BaCl2(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol,B C,【实验13】哪些数据可以帮助我们测出反应热呢？我们怎样将这些数据转化为热量的变化呢？,Qcmt Q：中和反应放出的热量。 C：

4、反应混合液的比热容，为常数。 m：反应混合物液的总质量 t：反应前后溶液温度的差值。,实验设计,如何设计实验得到以上所需数据？ 实验装置应该满足什么条件？ 实验操作时应注意什么问题？ 处理数据时还需注意什么问题呢？ 实验误差的分析,二、盐酸与NaOH反应的中和热的测定,实验设计,影响实验精确度的主要因素,1、盐酸和氢氧化钠溶液的浓度和量取的体积要取定值。 2、准确测量反应前后的温度值。,实验设计,实验装置和仪器,使用绝缘装置，避免热量散失到反应体系外 保温杯 盐酸与氢氧化钠溶液混合后液面上方的空间尽可能小 上面盖纸板 整个反应体系的温度应保持均衡 搅拌装置的设计 用什么量取溶液最准确？ 烧杯？

5、量筒？ 选取精确度高的温度计,实验设计,实验操作时应注意的问题,用量筒准确量取一定体积的盐酸和NaOH溶液 及时搅拌 使反应充分进行，同时也是为了使反应体系的温度均衡 温度计的读数要准确 什么时候开始读数？怎样读数才正确？ 注：1、待温度计稳定一段时间后再读数 2、测量盐酸的温度后，要将温度计冲洗再测量NaOH溶液的温度,实验设计,C为常数，4.18J/(g) 盐酸和氢氧化钠溶液的密度近似取1g/mL 质量m记为盐酸质量m1和氢氧化钠溶液质量m2之和，即m=(m1+m2) Q=(m1+m2) C (t2-t1) = 0.418（t2t1） kJ,实验数据的处理,想一想：此式是不是该反应的反应热

6、？是中和热吗？为什么？,实验设计,大烧杯上没有盖硬纸板 在中和热测定实验中用金属(不与酸反应)质环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验 实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟 100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行实验,变 小,变 小,变 小,不 变,实验测定的结果普遍偏低，主要原因是反应过程中的热量的损失，所以在反应中要采取较好的绝热措施以减小实验误差。,当堂巩固,实验视频,、在800 mL的大烧杯中放入碎纸屑，把盛有50 mL 0.50 molL1盐酸的200 mL烧杯放到大烧杯中，两只 烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧

7、杯盖，通过盖子插入一根玻璃搅拌棒(末端呈半圆环的玻璃棒)和一只温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸溶液中加入50 mL 0.55 molL1烧碱溶液，盖好，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取出装反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。,当堂巩固,(1)烧杯间填满碎纸屑的作用是_。 (2)要重复进行三次实验的目的是_。 (3)烧杯如果不盖泡沫塑料板，所求得的中和热数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)实验中若改用60 mL 0.50 molL1盐酸和50 mL 0.55 molL1烧碱溶液进行上述反应

8、，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。 (5)三次平行操作测得数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2t1)分别为2.3 ，2.4 ，2.9 ，则最终代入计算式的温度差的平均值为_。,保温、隔热，减少实验过程中热量的损失,减少实验过程中的误差,偏小,不相等,相等,2.35,当堂巩固,2、已知反应： 101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJ/mol； 稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol。 下列结论正确的是( ) A稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3 kJ/mol B的反应热为221 kJ/mol C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量,A,当堂巩固,