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1,热力学过程,一、热力学解决问题能量转换 涉及到化工过程，就是热与功的转化关系 基本定律： 热力学第零定律（等效定律） 热力学第一定律（能量转化定律）Q+W=U 热力学第二定律（自发过程不可逆定律） 热力学第三定律（熵增定律） 基本概念和定义式： 体系（孤立、封闭和敞开质量和能量交换） 能量（内能、焓、熵、功、动能、势能、热能）,2,二、状态方程（PVT关系） 气体、液体；理想、非理想 三、理想气体的热力学关系,四、热力学定律的应用 对于连续流动过程，热力学定律的应用实际上是能量衡算公式的灵活应用。其关键是焓与内能的计算,3,恒压过程 恒容过程,五、理想功、损失功、有效能 理想功：WID=TOS-H 损失功：WLWID-WsT0S-Q=T0ST 有效能：EX=(H-TOS)-(HO-TOSO)=(H-HO)-TO(S-SO)=-WID 六、能量循环与综合应用 制热循环、制冷循环、热泵 七、逸度与逸度系数、相平衡和相图,4,5,6,7,8,9,10,因此，全过程的熵变:S= S1+ S2+ S3+ S4 =22.05+23.53+109.12+8.22=162.92 JK-1,11,12,13,14,15,
