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1、第3节 硫的转化（2） -硫酸复习,课前预习答案： 1.98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L 2.【思考1】将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 HCO3-+H+=CO2+H2O Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O 干燥剂 3.【思考2】可用浓硫酸干燥的气体中性气体O2 N2 CO NO CH4等 酸性气体 HCl Cl2 SO2 不可用浓硫酸干燥的气体 碱性气体 NH3 还原性气体 H2S HI HBr,4.【思考3】密封保存；浓硫酸具有吸水性，容易吸收空气中水蒸气，浓度变稀 浓硫酸的处理:先用干抹布擦去，然后用大量水冲洗，最后涂上稀碳酸氢钠
2、溶液,练习1（1）乙中品红溶液褪成无色（或石蕊试液变红），甲中溶液显蓝色 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+H2O （2）SO2+Na2CO3=Na2CO3+Na2CO3 (3) 酸；氧化；1:1。,【练习1】下列物质不能用金属和稀硫酸反应得到的是 （ ） ACuSO4 BAl2(SO4)3 CZnSO4 DFe2(SO4)3,【练习2】下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 （ ） ACO2 BN2 CSO2 DNH3,【练习3】浓H2SO4与Cu共热反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ） A1 2 B2 1 C1 1 D16 49,【练习4】下列关于浓硫酸的叙
3、述正确的是（ ） A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D（2011江苏高考3）常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸,【练习5】下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是 ( )。 常温时都能与铁发生反应，放出气体 加热时，都能与铜发生反应 硫元素的化合价都是+6价 都能作为气体的干燥剂,了解.硫酸的工业制法-主要过程反应方程式 （1)SO2气体的制备： S+O2=SO2 或4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 (2)SO2的催化氧化 2SO2+O2 2SO3 (3)S
4、O3的吸收-98%的浓硫酸吸收 SO3+H2O=H2SO4,催化剂,高温,点燃,催化剂,3.浓、稀硫酸的鉴别：,9.酸雨的概念 10.【练习7】 11.【预习自测】2、4,课前预习检测,写出下列反应的化学方程式，能写离子方程式的写离子方程式： 1.氧化铁与稀硫酸反应 2.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 3.碳酸钠溶液滴加到足量稀硫酸溶液中 4.金属铜与浓硫酸反应 5.碳与浓硫酸反应,探究点1：,浓硫酸：氧化性酸中心原子体现强氧化性 SO2 稀硫酸：非氧化性酸H+体现弱氧化性 H2,1.与金属反应 （1）铝、铁 （2）二氧化硫；氢气 （3）二氧化硫 （4）酸；氧化,探究点2：浓硫酸的强氧化性,注：硫酸
5、的浓度 金属的活泼性 浓硫酸的作用（以铜与浓硫酸反应为例）,完成【例题1】【例题2】,【例题1】 (1)Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+H2O ; 1:1 (2)否；随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，铜与硫酸的反应停止； 将试管内溶液倒入盛有水的烧杯中，观察，溶液呈现蓝色。 （3）是；金属锌既可以与浓硫酸反应亦可以与稀硫酸反应,【例题2】D,2.与非金属反应,2 H2SO4 (浓) + C CO2+ 2 H2O + 2SO2； 氧化性,完成【例题3】,（1） 2 H2SO4 (浓) + C CO2+ 2 H2O + 2SO2 （2）A：无水硫酸铜粉末；检验是否有水生成 B：品红溶液；检验产物中是否存在SO2 C：酸性高锰酸钾溶液；SO2 D：澄清石灰水；检验是否生成CO2 （3）酸性高锰酸钾溶液颜色不褪尽,【例题3】,探究点3： SO42的检验,检验溶液中是否存在SO42的最佳方案：,先加入稀盐酸，再加氯化钡溶液,课堂总结,硫酸的化学性质 浓硫酸的三大特性，尤其注意：强氧化性 硫酸根离子的检验,课堂检测,1. A 2.C 3.D 4.A,
