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1、高职无机化学 氧化还原反应 说课稿,制药营销系 制药技术教研室 李飞丽,一 教材分析,二 说教法,五 板书设计,说课主菜单,返回,三 说学法,四 说教学程序,一、 教材 分析,（一）教材的地位和作用 1.教材的地位 2.教材的作用,本教材选自 普通高等专科教育 药学类规划教材 中国医科科技出版社 候新初主编的无机化学 氧化还原反应作为本教材的四大离 子反应之一，安排在教材的第六章来学习。 对于药学专业的学生来说有其重要的现实意 义和实际意义 ，其表现在：,1.教材的地位,离子 反 应,氧化还原反应,非氧化还原反应,有电子的转移（元素的氧化数发生了变化）,酸碱反应 沉淀反应（无电子的转移） 配位
2、反应,（1）、氧化还原反应作为离子反应分类中的一种反应，教材在编排上对学生在知识的学习上具有承前启后的作用。,（2）、氧化还原反应的学习对后续学习的有机化学、分析化学、药物化学、药物分析打好基础。所以有关氧化还原反应的基本概念和理论是药学专业学习必须掌握的基础知识。,氧化还原滴定实验操作,（3）、氧化还原反应与生活、环境紧密相连。而且这类反应涉及面很广，并和电化学有密切联系，对于制取新物质，获取能源都具有重要意义，如我们的热能和电能。从而扩展了学生学习知识的视野和兴趣。,2.教材的作用,氧化还原反应与医药学的关系十分密切， 例如： (1) 人体的代谢过程； （2）药物中维生素C的含量分析； （
3、3）常用消毒剂和漂白粉的杀菌原理； (4) 临床上采用氧和高压氧来治疗疾病； （5）医药中的自由基抗老化； .等等，这些知识都与氧化还原反应有关，,结论 因此，有关氧化还原反应的基本概念和理论知识是药学专业学生必须掌握的基础知识,（二）教学目标 1.知识目标 2.能力目标 3.情感目标,1.知识目标,（1）.使学生熟悉氧化数、氧化剂、还原剂等基本概念； （2）.使学生学会用氧化还原共轭关系来理解氧化还原反应的实质 ； （3）.使学生掌握氧化还原反应方程式的配平；,2.能力目标,（1）、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。 （2）、表达能力的培养：通过小组讨论、代
4、表汇报的形式锻炼学生的表达能力。,3.情感目标,（1）、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学； （2）、通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望 ；,（三）教学重难点 1.重点 2.难点,1.重点,氧化还原共轭关系； 氧化数法和离子-电子法对氧化还原方程式的配平；,2.难点,离子-电子法对氧化还原方程式的配平；,二、说教法,古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，
5、必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法 ：,1、以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。 2、以知识有层次结构为基础，通过分析，讲解，让教师的认识转化为学生的认识。 3、以思维训练为核心，通过提问，讨论达到使学生多种感官同时合作，多项信息综合反馈的作用，充分发挥学生的主动作用。 4、多层次，具有代表性的习题，进行巩固提高，为此按照上面思路要突破难点，掌握重点。,三、说学法,1、重点把握，归纳比较，求同求异。 2、思维方法，迁移拓展，求活求巧。 3、学习方式，一题多问，求变求妙。 4、复习方式，先看后做，求真求实。,四、
6、说教学程序,4.1教材处理 4.2教学环节的解决方法 4.3教学程序,（1）分散重点、难点：课时安排为1课时。 （2）以氧化还原反应中氧化数这一概念为主线，从氧化数的升降到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入学习氧化还原的共轭关系，进而学习氧化还原反应式的配平。 （3）让学生区分氧化数与中学所学的化合价的区别。通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。,4.1教材处理,4.2教学环节的解决方法,（1）重、难点的解决方法 复习氧化还原反应概念，抓住氧化还原反应跟电子得失的关系，从而提出氧化数的概念，用氧化数来定义氧化还原反应的实质，通过氧化剂、还原剂得
7、失电子数的关系得出氧化还原共轭关系，进而学习氧化还原反应式的配平，这样采用氧化数的知识层层推进重点、难点的学习。 正确理解概念间的相互联系，特别是氧化还原共轭关系与离子-电子法的配平之间的相互联系。 课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习巩固，并在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。,（2）疑点的解决办法 氧化数与化合价的区别，采用共价化合物如NH3,N2来讲解区别； 元素氧化数与得失电子数的关系 ； 氧化还原共轭关系与离子-电子法的配平之间的相互关系；,4.3教学程序,依照教材的安排和特点，结合学生的实际水平，在教学中应以让学生掌握有关氧化还原反应的基本概念和常见反应
8、为主，不宜把问题向纵深引申。我对本节课的安排如下： 引课（以激发学生的学习动机为主线，通过提问生活、医学中有关氧化反应的例子，从而调动学生学习的积极性） 导课以中学学过的一个氧化还原反应式2Fe3+2I-= 2Fe2+I2为例来提出氧化数的概念，,提问 ：氧化数与高中所学的化合价之间的 区别 新课 ：一、按氧化数的定义得出确定元素氧 化数的规则； 练习 ：学生练习Na2S4O6中S元素的氧化数是 多少； 探究：探究怎样用氧化数来判断氧化剂、还原 剂、氧化产物、还原产物、得失电子 之间的关系,过渡 ：从氧化还原反应中得失电子的关系来 过渡到对氧化还原共轭关系的学习； 新课：二、氧化还原共轭关系
9、由得失电子的关系和反应式 Zn2+2e=Zn 提出共轭氧化还原电对，简称共轭电对， 联系： 联系共轭电对和共轭酸碱对学习的相似 性； 练习 ：学生练习2Fe3+2I-= 2Fe2+I2共轭电对 的书写 结论：氧化还原反应的实质是两个共轭电对之间的 电子转移；,新课：三、 氧化还原反应式的配平 讲解： 1.氧化数法的配平原则； 讲解：氧化数法的配平步骤：课本例6-1 练习 ：学生练习氧化数法的配平方法：课本 例6-2， 小结：教师总结课本例6-2的配平方法 讲解：2.离子-电子法的配平原则； 讲解：离子-电子法的配平步骤：课本例6-3 讲解 :讲解配平式注意的反应条件，如反应在酸性介 质中进行，
10、则在氧原子数较多一边加足够H+离 子，使两边的H、O原子数和电荷数相等，还 碱性介质和中性介质的学习，,小结 反应的条件用表格的形式总结为,学生练习课本例6-4,【练习巩固】,课堂小结,氧化还原反应,氧化数,氧化还原共轭关系,氧化数法配平氧化还原反应式,离子-电子法配平氧化还原反应式,作 业 布 置,1.用氧化数法配平反应式。,2.离子-电子法配平反应式,H2O2+Cr3+OH-CrO42-+H2O,Cu2S +HNO3 - Cu(NO3)3+H2SO4+NO,五、板书 设计,第一节 氧化还原反应 一、氧化数 1.概念： 2.确定氧化数的规则如下： (1)在单质中，元素的氧化数为零。 (2)在中性分子中各元素的氧化数的代数和等 于零， (3)某些元素在化合物中的氧化数：,二、氧化还原共轭关系 OX（氧化剂）+ne-=red（还原剂） 三、氧化还原反应方程式的配平 1.氧化数法 2.离子电子法,说课到此结束，谢谢再见！,
