《2017届高三化学第一轮复习电解池-金属的电腐蚀与防护（》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017届高三化学第一轮复习电解池-金属的电腐蚀与防护（（76页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第六章化学反应与能量芸河河一坤不1了解电解池的工作原理,能写出电松反应式和电罚“解反应方程式。属的电化学,吊2:理解金属炳生电化学店忌的原因,金属腐蚀的腐蚀与防护_素危害,防止金属腐蚀的措施。考点一1电解原理教材知识层面1.电解使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应_的过程。2.电解池(也叫电解槽)(D概念:电解池是把电能转变为化学能的装置。(2)构成条件:有与电源相连的两个电极。电解质溶液(或煊融盐_)。形成闭合回路。(3)电极刍称及电极反应式(如图):宛极名称:压极石墨忏电极名称:阳极反应类型:还原反应、熹反应类型=氧化反应uptasuaeoul心贺Seeto
2、|CuCl滨波电解总反应方程式,Cux“十2CL(4)电子和离子移动方向:电子:从电源鱿极流向电解池的盂极,从电解池的跚极流向电源的正极)离子:阳离子移向电解池的朋杜;闵离于移向电解池的跚极。Cu十Cbf高考考查层面命题点1电解方程式的书写(D首先判断阴、阳极,分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。(2)再分析电解质水溶液的组成,找全离子并分阮、阳两组(勿忘水溶液中的H和OH)。(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序。阴极:阳离子放电顺序:AgFe“Cu2“H“(酸)Fe“Zn“H(水)AF“Mg2“Na“CarK“(水溶液中AF7+、Mg2、Nar、Car、K“不放电)。阳极:活泼电极S“Br-C
3、LOH含氧酸根离子(水溶液中含氧酸根离子不放电)(4)分析电极反应,判断电极产物,写出电极反应式,要注意遵循原子守恒和电荷守恒。($)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。2.注意问题(D书写电解池中电极反应式时,要以实际放电的离子表示,但书写总电解反应方程式时,弱电解质要写成分子式。(2)要确保两极电子转移数目相同,且注明条件“电解“。(3)注意题目信息中提示的离于的放电,如电解法制取KMnO4等。特别提醒“可充电电池放电时作原电池,充电时作电解池,两池的电极反应式正好相反,即电解池的阴极反应式对应于原电池的负极反应的逆反应式,电解池的阳极反应式对应于原电池正极反应的逆反应式,但电解池反应与原电池反应并不是相应的可逆反应。典题示例1.按要求书写有关的电极反应式及总方程式。(D用惰性电极电解AgNOs溶液:阳极反应式,40H一4e“-O1十2H0,闵极反应式,4Ag+十de4Ag;总反应离于方稀式:二燮啃二t兄壬(具盲萼玲三旦0汁十4H“。(2)用惰性电极电解MgCb溶液阳极反应式,2CL一2e=Ch;阴极反应式:2H“十2e=Enf;总反应离子方程式:Mg“十2CL十2Hz()扯Mg(0zLChbf十Hpf。(3)用铁作电极电解NaCI溶液阳极反应式:Fe一2e“=Fe2“;阮极反应式:_26“十28=HLf;总化学方程式:Fe十2H.0丶怡Fe(OHD,1十Hxt。
