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1、西安市长安区第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题1.下列有关实验安全问题的叙述中正确的是A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，直接用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液B. 用酒精灯给玻璃仪器直接加热时，应先移动酒精灯进行预热后再集中加热。C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D. H2还原CuO的实验结束时，应先停止通氢气，再撤走加热氧化铜的酒精灯。【答案】B【解析】【详解】A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠软膏，故A错误；B. 用酒精灯给玻璃仪器直接加热时，应先移动酒精灯进行预热，后再集中加热，以防局部温度过高导致玻璃仪器炸裂，故B正
2、确；C.给玻璃仪器加热,不一定都要加垫石棉网,有些化学仪器能直接进行加热，比如试管等，故C错误；D. H2还原CuO的实验结束时，应先撤走加热氧化铜的酒精灯，等到试管冷却到室温，再停止通氢气，以防生成的铜重新被氧化，故D错误；综上所述，本题选B。【点睛】H2还原CuO的实验中，先通一会氢气，排净装置内的空气，防止氢气和氧气混合受热发生爆炸；实验结束后，继续通入氢气，直到试管冷却到室温后，再停止通氢气，防止生成的铜重新被空气氧化。2.下列实验操作中正确的是A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应在蒸馏烧瓶中预先加入沸石，并使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混
3、合物中。C. 分液操作过程中，应关闭分液漏斗上端的塞子，防止有机试剂挥发，造成环境污染。D. 萃取操作时，振荡分液漏斗的过程中应及时放气。【答案】D【解析】【详解】A.蒸发时，当混合物中出现大量固体时，停止加热,利用余热，使水分蒸干，故A错误；B.蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C.分液时，把分液漏斗上端的玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔，能使漏斗内外空气相通，压强相等，保证漏斗里的液体能够流出，C错误；D.分液漏斗倒转振荡时，因萃取剂多为有机溶剂，蒸气压较大，如不放气，内外气压不平衡，有时塞子会被冲出，因此要及时放气，D正确；综上所述
4、，本题选D。3.海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是A. BaCl2NaOHNaCO3过滤稀盐酸蒸发结晶B. Ba(OH)2NaCO3过滤稀盐酸蒸发结晶C. NaCO3NaOHBaCl2过滤稀盐酸蒸发结晶D. BaCl2NaCO3NaOH过滤稀盐酸蒸发结晶【答案】C【解析】【详解】A. 海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质，加入过量的BaCl2溶液，除去SO42，再加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，过滤，滤液中
5、加入稀盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl；合理；B. 海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质，加入过量的Ba(OH)2溶液，除去SO42、Mg2+，再加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl；合理；C. 海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质，加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+，少量Mg2+，再加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入过量的BaCl2溶液，除去CO32-，过滤，滤液中加入稀盐酸，但是溶液中仍有剩余的Ba2+，蒸发结晶得不到纯净的NaCl；不合理；D. 海盐经溶解
6、、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质，加入过量的BaCl2溶液，除去SO42，再加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+及少量的Mg2+，再加入过量的NaOH 溶液，除去Mg2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl；合理；综上所述，本题选C。【点睛】粗盐提纯时，所加的试剂主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，盐酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀过滤后，加入盐酸除去OH-、CO32-；因此只要记住：碳酸钠溶液一定加在BaCl2溶液之后，盐酸加在过
7、滤后，操作的顺序就很容易确定了。4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 1 mol N2所含有的原子数为NAB. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC. 500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NAD. 0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与2NA个CO2分子中所含有的氧原子数相等【答案】C【解析】试题分析：A、氮气是由2个氮原子构成的，所以1 mol N2所含有的原子数为2NA，A不正确；B、标准状况下，水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，即22.4 L水不是1mol，含有的水分子数不是NA，B不正确；C、500 mL 1.0 mol/L碳酸
8、钠溶液中碳酸钠的物质的量0.5L1.0mol/L0.5mol，其中钠离子的物质的量0.5mol21.0mol，即所含钠离子的数为NA，C正确；D、0.5mol纯硫酸所含有的氧原子的物质的量0.5mol42mol，2NA个CO2分子中所含有的氧原子物质的量2mol24mol，二者原子数不相等，D不正确，答案选C。考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算5.标准状况下，6.72L NH3 1.2041023个 H2S 6.4g CH4 0.5mol HCl ，下列关系正确的是A. 体积大小: B. 原子数目: C. 密度大小： D. 质量大小： 【答案】B【解析】【详解】标准状况下，6.72L NH3物
9、质的量为：6.72/22.4=0.3mol，1.2041023个 H2S物质的量为：1.2041023/6.021023=0.2mol；6.4g CH4 物质的量为：6.4/16=0.4mol；0.5mol HClA. 在同一条件下，气体的体积之比和气体的物质的量成正比，因此，体积大小: ，错误；B. 0.3mol NH3所含原子数目1.2NA，0.2molH2S所含原子数目0.6NA，0.4mol CH4所含原子数目2NA，0.5molHCl所含原子数目NA，因此原子数目: ，正确；C. 在同一条件下，气体的密度和气体的摩尔质量成正比，NH3摩尔质量为17g/mol，H2S摩尔质量为34 g
10、 /mol，CH4摩尔质量为16 g /mol，HCl摩尔质量为36.5 g /mol，因此密度大小：，错误；D. 0.3molNH3的质量0.317=5.1g，0.2molH2S的质量0.234=6.8g，6.4g CH4；0.5molHCl的质量0.536.5=18.25g，因此质量大小：，错误；综上所述，本题选B。6.标准状况下将44.8LHCl气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为1.1g/cm3，该盐酸的物质的量浓度为A. 2mol/L B. 2.1mol/L C. 2.2mol/L D. 2.3mol/L【答案】B【解析】【详解】44.8LHCl气体物质的量44.8/22.4=2m
11、ol，该溶液的质量分数为：236.5/(236.5+1000)100%=6.8%；根据公式：c=1000/M=10001.16.8%/36.5=2.1mol/L；综上所述，本题选B。7.用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A. 322 B. 123 C. 133 D. 311【答案】C【解析】试题分析：BaCl2的物质的量=10-20.1 molL1=110-3mol，Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2
12、(SO4) 3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则:由Ba2+SO42-BaSO4，可知3x=y=z=110-3mol，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3；C项正确；答案选C。考点：考查离子反应及相关计算8.将溶质的质量分数为a，物质的量浓度为c1molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2molL1，则c1和c2的数值关系是A. c2c1 B. c2c1 C. c22c1 D. 无法确定【答案】C【解析】蒸发水，溶质的质量不变，质量分数变为原来的2倍，则剩余溶液的质
13、量为原溶液的1/2，若溶液的密度不变，则体积也变为原来的1/2，浓度为原来的2倍，即 c22c1，但是对硫酸溶液来说，浓度变大，密度也变大，所以体积小于原来的一半，故c22c1，C正确。正确答案为C点睛：对于密度大于1的 溶液，浓度越大 ，密度越大，如硫酸、硝酸等。对密度小于1的溶液如酒精溶液、氨水溶液，浓度越大，密度越小。对于本题，还可以用下方法解答：设a的硫酸密度为1，,2a的硫酸密度为2，21，c1=10001a/98，c2=100022a/98，c2/c1=22/12，C正确。9.符合下图中阴影部分的物质是（ ）A. CO2 B. Cu2OC. NO2 D. Na2O【答案】A【解析】
14、【详解】A. CO2 为非金属氧化物，属于酸性氧化物，为最高价氧化物，A正确； B. Cu2O为金属氧化物，铜元素为+1价，不是最高价氧化物，B错误；C. NO2 中氮元素为+4价，不是最高价氧化物，也不是酸性氧化物，C错误；D. Na2O为碱性氧化物，不是非金属氧化物，也不是酸性氧化物，D错误；综上所述，本题选A。10.下列对胶体的相关说法，错误的是利用胶体的性质，可用高压直流电除去水泥厂和冶金厂的大量烟尘，减少对空气的污染向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，则能说明该蛋白质溶液是胶体。往Fe(OH)3胶
15、体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，利用的是胶体渗析的原理Fe(OH)3胶体电泳实验中阴极颜色加深，说明Fe(OH)3胶体带正电同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞，是因为不同牌子的墨水混用易聚沉。A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】烟尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，故正确；FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，不能得到Fe(OH)3胶体，故错误；蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，故正确；稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，生成的氢氧化铁沉淀与硫酸发生中和后，沉淀又溶解，故正确；
