《2014年中考化学专题精讲精练：第十讲 酸和碱（含13年真题、模拟题）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014年中考化学专题精讲精练：第十讲 酸和碱（含13年真题、模拟题）.doc（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十讲酸和碱【考纲要求】1认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。 2初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。3了解有酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。4.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 【命题趋势】与工农业生产、日常生活实际联系，常联系改良土壤的酸碱性、治疗胃酸过多症、处理蚊虫叮咬出现的症状等来考查中和反应；联系重大化学事故考查综合应用酸碱知道的能力；联系实际考查溶液酸碱性的测定，根据封的酸碱性选择适宜种植的植物人NaOH变质、CO2与NaOH反应、酸碱中和反应等内容的探究是中考的热点，题型有选择题、填空题、推断题、实验探究题和计算题。 b5E2RGbCAP【
2、考点探究】考点一、盐酸的性质【例1】盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（）A. 氢氧化钠 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 生石灰解析：A.氢氧化钠能吸收空气中的水和二氧化碳,质量增加,错误；B.浓盐酸具有挥发性,质量减少,正确；C.浓硫酸具有吸水性，质量增加，错误；D.生石灰会吸收空气中的水分，质量增加，错误。p1EanqFDPw答案：B 方法总结：浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间，质量会减少，挥发出来的氯化氢气体遇空气中的水液化后形成白雾。DXDiTa9E3d考点二、指示剂【例2】小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了。他想这是不是巧合呢？于是又取紫
3、甘蓝的汁液重复加食醋，现象相同，他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱，结果发现紫甘蓝汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题：RTCrpUDGiT(1)食醋的pH_ 7(填“”), 纯碱属于_(填“酸”“碱”或“盐”)类化合物。5PCzVD7HxA(2)结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途：_。解析：（1）食醋是酸，酸的pH小于7；纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐；（2）紫甘蓝漫游遇酸和碱的现象不同，可用来代替酸碱指示齐检验溶液的酸碱性。jLBHrnAILg答案：（1） 盐 （2）代替酸碱指示剂(或检验其他物质的酸碱性) 方法总结：石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，但能使石蕊试液变红或变蓝的不
4、一定是酸或碱，如纯碱是盐，但其溶液呈碱性，也能使石蕊试液变蓝,酚酞试液遇碱变红，遇酸性或中性溶液不变色，所以不能用酚酞试液鉴别酸和中性盐。xHAQX74J0X考点三、硫酸【例3】下列关于硫酸的说法错误的是（）来&源:zzs#t* A浓硫酸具有吸水性 B稀硫酸能用来除铁锈 C稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低解析：硫酸溶于水会放出热量，使溶液温度升高,故D错误。答案：B中国*教%育#出版&网方法总结：浓硫酸具有吸水性，溶于水时放出热量，会使溶液温度升高，溶于水能使溶液高温升高的物质有：浓硫酸、氢氧化钠，反应后能使溶液温度升高是有：生石灰与水反应、镁与稀盐酸反应。L
5、DAYtRyKfE考点四、酸的通用性来源#*:中教网【例4】小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”。Zzz6ZB2Ltk(1)复习酸的化学性质a.酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色酸溶液不能使无色酚酞溶液变色b.酸与活泼金属作用Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2c.酸与某些金属氧化物作用Fe2O3HCl=FeCl3H2Od.由于小林的课堂笔记没做好，“c.酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：_。来*源%:zzs#tep&.comdvzfvkwMI1(2)讨论交流 小
6、林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋，可以补充人体需要的微量元素_元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质_(填序号“a”“b”或“c”)。rqyn14ZNXI 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如_ (任写一点食醋在生活中的妙用)。中国%&*教育出版网EmxvxOtOco(3)反思盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有_离子。解析：食醋显酸性能与活泼金属铁反应，生成2价亚铁盐和氢气，为人体补充微量元素铁，起到预防缺铁性贫血的作用；食醋具有酸的通性，是因为它与盐酸、硫酸等水溶液中均含有相同的H，故而推知食醋也可用来除水垢水垢主要
7、成分是CaCO3和Mg(OH)2或鉴别纯碱和氯化钠或检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐等。SixE2yXPq5答案：（1）Fe2O36HCl=2FeCl33H2O （2）铁(Fe) b 除铁锈(合理均可) （3）氢(或H) 6ewMyirQFL方法总结：试题从生活角度出发，以家庭厨房中常见的“食醋”为命题背景，考查酸的化学性质。解题的关键是联系生活实际并灵活应用所学知识进行解答。来&源:中国教%育*出版网kavU42VRUs考点五、溶液的酸碱性【例5】根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（） A滴加酚酞试液显红色的溶液 B滴加石蕊试液显蓝色的溶液C能够与碱发生反应的溶液 D常温下，pH7的溶
8、液解析：A.酚酞试液遇碱变红，故A错误；B.石蕊试液遇酸变蓝，故B错误；C.能与碱发生反应的溶液除酸外还有盐溶液，错误；D.pH7的溶液呈酸性，正确。来源:y6v3ALoS89答案：D 方法总结：溶液的酸碱性可用酸碱指示剂来区分，石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色，故不能用无色酚酞试液来区分酸性溶液和中性溶液，也可用pH试纸来测定，pH小于7，溶液呈酸性。M2ub6vSTnP考点六、氢氧化钠【例6】氢氧化钠的俗名是（） A烧碱 B小苏打 C生石灰 D纯碱解析：A.烧碱是氢氧化钠的俗名，正确；B.小苏打是碳酸氢钠的俗名，错
9、误；C.生石灰是氧化钙的俗名；D.纯碱是碳酸钠的俗名。ww&w.zzstep.#com0YujCfmUCw答案：A 方法总结：熟记常见物质的俗名和用作。氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，具有强腐蚀性；氢氧化钙俗称熟石灰，有腐蚀性，可用于改良酸性土壤；碳酸钠俗称纯碱、小苏打，水溶液呈碱性。eUts8ZQVRd考点七、氢氧化钙【例7】（2013.苏州市）下列有关熟石灰的说法错误的是（）来%源&#*:中教网 A熟石灰又称为消石灰 B熟石灰由生石灰与水反应而制得 C熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D熟石灰可以用来改良酸性土壤解析：熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故C错误。答案：C 方法总结：氢氧化钙俗
10、称熟石灰、消石灰，有腐蚀性，可由生石灰与水反应制得，能中和土壤中的酸，改良酸性土壤，其溶解度比较特殊，随温度的升高而减小。sQsAEJkW5T考点八、碱的性质【例8】兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：GMsIasNXkA对固体猜想猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是NaOH和Na2CO3混合物。实验和推断来*源:%中教网(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是_。(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞溶液变红色，则白色沉
11、淀为_(填化学式)，该实验_(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。TIrRGchYzg(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为_，现象b为_，则猜想成立。中国教#育出&版%网7EqZcWLZNX反思 久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)_。来*#&源:中教网lzq7IGf02E解析：解析 久置的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，验证氢氧化钠是否变质可以用酸溶液或可溶性含钙或钡的化合物检验是否存在碳酸钠；碳酸钠遇酸溶液反应会产生二氧化碳气体；碳酸钠与可溶性含钙(或钡)化合物反应会产生白色沉淀。(1)产生气泡说明加入的A溶液是酸溶液(稀盐酸或稀硫酸)；(2)氢氧化
12、钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，无法检验样品中是否含有NaOH；(3)CaCl2与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和显中性的氯化钠，若NaOH样品完全变质，反应后的溶液呈中性，无色酚酞溶液不变色。zvpgeqJ1hk答案：（1）盐酸Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式) （2）CaCO3 不能 （3）有白色沉淀产生无色酚酞不变红色 CO22NaOH=Na2CO3H2O NrpoJac3v1方法总结：1碱的通性：碱溶液能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸、某些盐等发生化学反应。2碱具有相似化学性质的原因：不同的碱溶液中都含有相同的OH。3碱的变
13、质来%源:中国教育#出版*网(1)原因：氢氧化钠或氢氧化钙露置在空气中会与空气中的CO2反应而变质。考点九、中和反应【例9】酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H和碱溶液中大量自由移动的OH结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。1nowfTG4KI实验1 用酚酞溶液(1)向一锥形瓶中倾倒20 g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞溶液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为_色为止，共用去稀盐酸20 g，则反应后溶液中溶质质量分数为_(结果精确到0.1%)。反应后溶液中的溶质可以用_fjnFLD
14、a5Zo_的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。中国#*教%育出版网tfnNhnE6e5实验2 用pH试纸(2)向一支试管内倒入约2 mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行_的预处理。HbmVN777sL小结(3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用_(填方法)检测中和反应是否发生。解析：实验1 采用指示剂法，氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，加入稀盐酸后，两者恰好反应生成中性的NaCl溶液，溶
