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1、2018-2019学年贵州省遵义航天高级中学高二上学期第一次月考化学试题化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是2已知反应XY=MN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的
2、是A X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D X和Y的总能量一定低于M和N的总能量3分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热的H分别是“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢(H2)2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)H=-571.6 kJmol-12H2 (l)+O2(l)=2H2O(g)H=-482.6 kJmol-1北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷(C3H8)C3H8 (l)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(g)H=-2 013.8 kJmo
3、l-1C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l)H=-2 221.5 kJmol-1A -571.6 kJmol-1,-2 221.5 kJmol-1 B -241.3 kJmol-1,-2 013.8 kJmol-1C -285.8 kJmol-1,-2 013.8 kJmol-1 D -285.8 kJmol-1,-2 221.5 kJmol-14在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJmol-1,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890 kJmol-1。由1 mol CO和
4、3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为A 2912 kJ B 2953 kJ C 3236kJ D 3867kJ5如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是A B C D 6短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是A 原子半径：WZYX B 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZ D 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等7据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容
5、量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2ZnO2=2ZnO，原料为锌粒、KOH电解液和空气，则下列叙述正确的是A 锌为正极，空气进入负极反应 B 负极反应为Zn2OH2e=ZnOH2OC 正极发生氧化反应 D 放电时电子在溶液中从正极向负极移动二、综合题8某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)晶体，设计了如下流程：已知:(1)常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。 开始形成氢氧化物沉淀的pH完全形成氢氧化物沉淀的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Al3+3.35.0(2)七水合
6、硫酸亚铁(FeSO47H2O)的溶解度温度/1020304050FeSO47H2O溶解度(g)15.526.532.940.248.9(1)溶解烧渣选用足量硫酸，写出Fe2O3与硫酸反应的离子方程式_;检验溶液1中含有Fe3+的实验方法是_;(2)固体1是制作单晶硅的主要原料,写出该反应的化学方程式_;(3)试剂X是_;固体2是_;(4)加入NaOH溶液控制pH应不超过_;(5)从溶液2中获得晶体的的方法为_, _过滤、洗涤、干燥。三、实验题9)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、0.5 molL-1盐酸、0.55 molL
7、-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是_、_。他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热t1t2H50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.3 50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.5 已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ-1kg-1,各物质的密度均为1 gcm-3。（2）NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_。（3）根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: _。（4）若用KOH代替NaOH,对测定结果_(填“有”或 “无”)影
8、响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果_(填“有”或“无”)影响。（5）两溶液混合后，怎样搅拌溶液_。四、填空题10(1)已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。(2)已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，回答下列问题:该反应的H_0(填 “大于”“小于”或“等于”)；反应物的总键能为_；写出该反应的热化学方程式_。(3)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：2O2(g)+N2(g)=
9、N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H 4=-1048.9kJ/mol写出联氨的结构式_，上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。11(1)如图所示，是原电池的装置图。请回答：若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为_；电子的移动方向是_；反应进行一段时间后溶液C的氢离子浓度将_(填“升高”、“降低”或“基本不变”)。(2)下图是一个双液原电池装置
10、图，下列说法正确的是_。A盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中移动 B盐桥的作用之一是平衡电荷C铜片作电池的负极 D该电池比单液原电池的电流更稳定(3)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：电池总反应为2CH3OH3O2=2CO24H2O，则C电极是_(填“正极”或“负极”)，C电极的反应方程式为_；若线路中转移3 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的CH3OH的质量为_g。2018-2019学年贵州省遵义航天高级中学高二上学期第一次月考化学试题化学 答 案参考答案1B【解析】试题分析：A、氢气与氯气反应是放热反应，图中反应
11、为吸热反应，A错误；B、氢气与氯气反应是放热反应，B正确；C、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，C错误；D、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，D错误。答案选B。考点：反应热2D【解析】A、此反应是吸热反应，是反应物的总能量小于生成物的总能量，不是个别物质能量的大小比较，故A错误；B、吸热反应不一定需要加热进行，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应，不需要加热，故B错误；C、断裂化学键是吸收能量，形成化学键释放能量，上述反应是放热反应，因此断键吸收能量大于形成化学键释放的能量，故C正确；D、根据A选项的分析，故D错误。3D【解析】试题分析：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-
12、571.6kJmol-1 ，热化学方程式是2mol氢气燃烧生成稳定氧化物的反应，燃烧热为-285.8kJmol-1，2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)H=-482.6kJmol-1，热化学方程式生成的是气体水，不是稳定氧化物，不能据此计算；C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)H=-2013.8kJmol-1，反应生成的水是气体，不是稳定氧化物，不能据此计算；C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=-2221.5kJmol-1，是1mol丙烷完全燃烧生成稳定氧化物放热为燃烧热即为-2221.5kJmol-1；根据分析可知，氢气和丙烷的燃烧热分
13、别是：-285.8kJmol-1，-2221.5 kJmol-1，故选D。考点：考查了燃烧热的概念的相关知识。4B【解析】试题分析：根据所给的热化学方程式可知，1molCO气体完全燃烧生成二氧化碳放出的能量是566/2kJ=283kJ，3mol甲烷完全燃烧放出的能量是890kJmol3mol=2670kJ，则释放的总能量是283+2670=2953kJ，答案选B。考点：考查化学反应能量的计算5C【解析】【分析】要从原电池的工作原理进行分析以及得失电子数目守恒。【详解】根据原电池的工作原理，活泼的金属作负极，锌比铜活泼，因此Zn为负极，Cu为正极，故错误；负极电极反应式为Zn2e=Zn2，正极反应式为2H2e=H2，因此Cu电极上有气泡冒出，正极上得到电子，被还原，发生还原反应，故正确；根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，即SO42向Zn极移动，故错误；
