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1、 一、水的电离1水的电离平衡水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：H2O+H2OH3O+ + OH，可简写为H2OH+OH。2水的离子积常数（1）概念：在一定温度下，c(H+)与c(OH)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。（2）表达式：水的离子积用Kw表示。实验测得，25 时，1 L水中只有 1.0107 mol H2O电离。所以该温度时的纯水中c(H+)=c(OH)=1.0107 molL1，Kw=c(H+)c(OH)=1.01014，室温下Kw一般也取这个值。（3）影响因素：Kw只与温度有关。温度升高，Kw增大。注意事项（1）水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解
2、质水溶液。（2）在室温时，任何物质的水溶液，Kw=1014。Kw与溶液的酸碱性无关，只与温度有关。（3）Kw的重要应用在于溶液中c(H+)和c(OH)的换算。（4）外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出的c(H+)和c(OH)总是相等的。二、水的电离平衡的影响因素和有关计算1外界因素对水电离的影响改变条件电离平衡溶液中c(H)溶液中c(OH)pH溶液的酸碱性KW升高温度右移增大增大减小中性增大加入酸、碱加入酸，如稀硫酸、醋酸左移增大减小减小酸性不变加入碱，如NaOH溶液、氨水左移减小增大增大碱性不变加入盐加入强碱弱酸盐，如Na2CO3溶液右移减小增大增大碱性不变加入强酸弱碱盐，
3、如AlCl3溶液右移增大减小减小酸性不变加入强酸强碱盐，如NaCl溶液不移动不变不变不变中性不变加入活泼金属如Na右移减小增大增大碱性不变2水电离出的c(H+)或c(OH)的计算(25 时)（1）中性溶液c(OH)=c(H+)=107 molL1（2）酸溶液酸溶液中，H+来源于酸的电离和水的电离，而OH只来源于水的电离。（3）碱溶液碱溶液中，OH来源于碱的电离和水的电离，而H+只来源于水的电离。（4）盐溶液 水解呈酸性或碱性的盐溶液中，H+和OH均来源于水的电离。 考向一 水电离平衡的影响因素 典例1 25 时，水的电离达到平衡：H2OH+OH H0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆
4、向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH)增大D将水加热，KW增大，pH不变，呈中性 【答案】B 125 时，相同物质的量浓度的下列溶液:Na2SO4 HCl Ba(OH)2 AlCl3，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是A. B.C.D.水电离平衡移动的判断（1）促进水的电离 （2）抑制水的电离 考向二 水电离出的c(H+)或c(OH)的计算 典例1 某温度下，向c(H+)=110-6 molL-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=110-2 molL-1。下列对该溶液的
5、叙述不正确的是A.该温度高于25 B.由水电离出来的H+的浓度为110-10 molL-1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小 【答案】D 2室温下，在pH=12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH)的数据分别为甲：1.0107 molL1；乙：1.0106 molL1；丙：1.0102 molL1；丁：1.01012 molL1。其中你认为可能正确的数据是A甲、乙B乙、丙C丙、丁D乙、丁 水电离的c(H+)、c(OH)的计算关键任何水溶液中水电离产生的c(H+)和c(OH)总是相等的（1）中性溶液：c(OH)
6、=c(H+)。（2）酸溶液OH全部来自水的电离。实例：常温下，pH=2的盐酸中c(H+)=102molL1，则c(OH)=molL1=11012 molL1，水电离出的 c(H+)=c(OH)=1012 molL1。（3）碱溶液H+全部来自水的电离。实例：常温下，pH=12的NaOH溶液中c(OH)=102 molL1，则c(H+)= molL1=11012 molL1，水电离出的 c(OH)=c(H+)=1012 molL1。（4）水解呈酸性的盐溶液H+全部来自水的电离。实例：常温下，pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H+)=105 molL1，水电离的部分OH与结合使得溶液中c(O
7、H)减小，为109 molL1。（5）水解呈碱性的盐溶液OH全部来自水的电离。实例：常温下pH=12的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH)=102 molL1，水电离的部分H+与结合使得溶液中c(H+)减小，为1012 molL1。 1下列说法正确的是A水的电离方程式：H2O=HOHBpH7的溶液一定是中性溶液C升高温度，水的电离程度增大D将稀醋酸加水稀释时，c(H)减小，c(OH)也减小2常温下水的离子积常数KW=1.01014，在100 时水的离子积常数KW=1.01012。若将下列溶液加热至90 (忽略溶液体积变化)，则溶液pH不变的是A硫酸钠溶液B稀硫酸C氢氧化钠溶液D浓盐酸3下与
8、纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3，据此判断以下叙述中错误的是A液氨中含有NH3、等微粒B一定温度下液氨中c()c()是个常数C液氨的电离达到平衡时：c(NH3)c()c()D只要不加入其他物质，液氨中c()c()4在c(H+)c(OH)=1106的水溶液中能大量共存的离子组是AK+、Al3+、BNa+、ClCNa+、K+、ClODNa+、Fe2+、I、5水的电离过程为H2OH+OH-，在不同温度下其离子积为Kw(25 )=1.010-14，Kw(35 )=2.110-14，则下列叙述中正确的是A.c(H+)随温度的升高而降低B.35 时，c(H+)c(OH-)C.溶液pH:p
9、H(35 )pH(25 )D.35 时已电离的水的浓度约为1.4510-7 molL-16下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H浓度之比()是pH0的盐酸 0.1 molL1的盐酸 0.01 molL1的NaOH溶液 pH11的NaOH溶液A1101001 000 B011211C14131211 D1413237常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中1108，下列叙述正确的是A该一元酸溶液的pH1B该溶液中由水电离出的c(H)11011 molL1C该溶液中水的离子积常数为11022D用pH11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 molL1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液
10、的pH7，则V1V28在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是 A若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法Bb点对应的醋酸中由水电离出的c(H+)=106 molL1Cc点对应溶液的KW大于d点对应溶液的KWDT 时，0.05 molL1 Ba(OH)2溶液的pH=119某温度下的水溶液中，c(H+)=10-x molL-1，c(OH-)=10-y molL-1。x与y的关系如图所示: （1）该温度下水的离子积为_(填具体数值)；该温度_(填“高于”“低于”或“等于”)常温。 （2）该温度下0.01 molL-1 NaOH溶液的pH为_。 （3）除了用
11、pH外，科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性:AG=lg。则该温度下，0.01 molL-1盐酸的酸度AG=_。 10下表是不同温度下水的离子积常数。T/K298T1T2水的离子积常数(KW)11014a11012试回答以下问题：（1）若298T1”、“”或“=”)11014，判断的理由是 。（2）298 K时，某Na2SO4溶液中c()=5104 molL1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)c(OH)= 。（3）在T2 K时pH=10的NaOH溶液中，由水电离产生的OH的浓度为 。（4）T2 K时，将pH=11的NaOH溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V
12、2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1V2= 。 12015广东一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是 A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 1【答案】C【解析】A.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，H2OHOH，错误。B.若溶液的温度不是室温，则pH7的溶液不一定是中性溶液，错误。C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确。D.将稀醋酸加水稀释时，c(H)减小，
13、由于存在水的电离平衡，所以c(OH)增大，错误。2【答案】B【解析】由题目提供的不同温度下水的离子积常数可知，温度升高，水的离子积常数增大。硫酸钠不会破坏水的电离平衡，但升高温度时，水的电离程度增大，溶液中c(H+)增大，溶液的pH减小；稀硫酸的pH取决于H2SO4完全电离产生的c(H+)，不会随温度变化而变化；升高温度时，氢氧化钠溶液中c(OH)不会变化，但由于水的离子积常数增大，所以c(H+)增大，溶液的pH减小；因为加热浓盐酸时，会有大量HCl气体逸出，c(H+)减小，溶液的pH增大。3【答案】C【解析】此题要求将水的电离迁移应用于NH3。NH3分子电离产生H和，H与NH3结合生成，液氨电离产生等量的与，一定温度下离子浓度乘积为一常数；类似于H，类似于OH。5【答案】D【解析】由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中c(H+)较高，pH较小，但溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，A、B、C错误；已电离的水的浓度与电离生成的c(H+)及c(OH-)相等，利用水的离子积常数可判断D正确。6【答案】A【解析】中c(H)1 molL1，由水电离出的c(H)与溶液中c(OH)相等，等于1.010
