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1、考点五十六 水的电离1室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()pH0的溶液：Na、I、NO3、SO42pH12的溶液中：CO32-、Na、NO3、S2、SO32水电离的H浓度c(H)1012 molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4+、Cl、K、SO42使石蕊变红的溶液中：Fe2、MnO4、NO3、Na、SO42中性溶液中：Fe3、Al3、NO3、Cl、A B 只有 C D 2室温下，用相同物质的量浓度的 HC1 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液，滴定 曲线如图所示。下列判断正确的是A
2、 滴定前，三种碱溶液中水电离出的 c(H+)大小关系： DOHBOHAOHB pH= 7 时，c(A+)=c(B+)=c(D+)C 滴定至 P 点时，溶液中：c(Cl-)c(B+)c(BOH)c(OH-)c(H+)D 当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)【答案】D3下列说法正确的是 通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:3化学方程式Br2+2KI = 2KBr+I2说明Br的非金属性强于I常温时，0.1mol/L盐酸中由水电离出的c(H+)c(CH3C
3、OOH) c(H) c(OH)【答案】D5现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A 相同体积、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：B 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：C 、两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4）c（Cl）c（OH）c（H）D VaL溶液与VbL溶液混合（近似认为混合溶液体积VaVb），若混合后溶液pH5，则VaVb911【答案】D【解析】A醋酸是弱酸，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则消耗NaOH物质的量：，A正确；B强酸、强碱稀释10倍，pH
4、变化1，则稀释10倍时的pH=9，的pH=5，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则的9pH10，的4pH5，即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为，B正确；C、两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)，C正确；D若混合后溶液pH=5，说明盐酸过量，则Va10-4-Vb10-4Va+Vbmol/L=105mol/L，解得Va：Vb11：9，D错误。6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A 0.1 molL1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42、ClOB 无色透明的溶液中
5、：Al3+、Fe3+、NO3、SCNC 与Al反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、ClD c(OH)/c(H+)=11014的溶液中：K+、Na+、I、SiO32【答案】D7常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示（已知：pc(A-)c(HA) = lgc(A-)c(HA)）。下列叙述不正确的是A Ka(HA)为10-4.76B 滴加NaOH溶液过程中，cA-cHAcOH-不变C m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)c(Na+)D n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)【答案】D8室温时，
6、向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是A a点时：c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)B b点时：c(Na+) = c(CH3COO)C c点时：c(OH) =c(CH3COOH) + c(H+)D d点时：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)【答案】D【解析】Aa点时醋酸过量，溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度，则c(CH3COO-)c(CH3COOH)
7、，但醋酸的电离程度较小，因此c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)，故A正确；B溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，b点时溶液的pH=7，呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)，故B正确；Cc点时，氢氧化钠与醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，也存在物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，将带入可得：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，故C正确；Dd点为
8、等物质的量的NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈碱性，由于CH3COO-存在微弱的水解，则：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)，故D错误；故选D。9常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是A pH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5B 将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH13C pH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)1.0106 molL1D pH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6【答案】B10常温下，向浓度均为0.1 molL-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg
9、cH+cOH-随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是A HX的酸性弱于HY的B a点由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1C c点溶液中：c(Y-)c(HY)D b点时酸碱恰好完全中和【答案】C【解析】A未加氢氧化钠时，相同浓度溶液中，HX的lgc(H+)c(OH-)12，而HY的lgc(H+)c(OH-)9，由于c（H+）c（OH-）Kw，则HX溶液中氢离子浓度更大，故HX的酸性强于HY，A错误；Ba点溶液lgc(H+)c(OH-)12，结合c（H+）c（OH-）1014可知c（OH-）10-13 mol/L，水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH-），即a
10、点由水电离出的c（H+）10-13 mol/L，B错误；CHY为0.01mol，c点加入NaOH为0.005mol，HY反应后剩余0.005mol，生成0.005molNaY，此时c点溶液为等浓度的HY、NaY混合溶液，c点溶液中lgc(H+)c(OH-)6，结合c（H+）c（OH-）1014可知c（H+）10-4mol/L，溶液呈酸性，说明HY的电离程度大于Y-的水解程度，则溶液中c点溶液中：c（Y-）c（HY），C正确；DHY为0.01mol，b点加入NaOH为0.008mol，二者按物质的量1：1反应，故HY有剩余，D错误。11如图1中的某条曲线是浓度为0.1molL-1NH4Al(SO
11、4)2溶液的pH随温度变化的图像。图2是室温时，向100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线。下列判断正确的是 （ ） A 图2中b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)B 相同条件下，相等物质的量浓度NH4Al(SO4)2和NH4HSO4溶液中c(NH4+)，前者更大C 图1中符合0.1 molL-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是BD 图2中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是b【答案】A12在一隔热系统中
12、，向20.00mL0.1000molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL-1的NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是A 若a点溶液呈酸性，此时:c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2c (H+)-2c(OH-)B 从a到b：逐渐增大C 水的电离程度: b点c点D 溶液的pH 值： a 点c点b点【答案】A13水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数为KW(25C)=1.010-14，KW(35C)=2.110-14。则下列关于纯水的叙述正确的是A c(H+)随着温度升高而降低B 在35时，c(H+)c(OH-)C 25时水的电离程度大于35时水的
13、电离程度D 水的电离是吸热的【答案】D【解析】A.K（25）=1.010-14K（35）=2.110-14，所以c（H+）随温度的升高而增大，故A错误；B.升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度始终相等，故B错误；C. 升高温度，促进水的电离，故35时水的电离程度大于25时水的电离程度，故C错误；D. K（25）=1.010-14K（35）=2.110-14，说明升高温度，水的电离程度增大，水的电离为吸热过程，故D正确。14水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）A 图中对应点的温度关系为： abB 水的电离常数KW大小关系为：bdC 温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性
