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1、第3章 自然界中的元素,第2节 氮的循环,联想质疑,闪电,闪电时空气中会发 生哪些化学反应？ 这些反应和生成的 物质对人类的生产 生活有什么影响？,天空,地面,地底,N2,NO NO2,HNO3,NH3,NH3 、NH4+、 NO3,硝酸盐等,一、氮在自然界中的循环,（1）物理性质： 无色无味的气体，密度比空气稍小，难溶于水。,二、氮循环中重要物质及其变化,1、氮气与氮的固定,（2）化学性质：,了解氮气的分子结构,思考：氮气分子中有三对共用电子对，其化学性质如何？,元素的典型物质,所属类别,元素化合价,通性,氧化性 还原性,预测物质性质的方法,氮气与氮的固定,N2 分子中两个 氮原子共用 三对
2、电子， 结构特别稳定,氮的化合物,概括整合,合成氨 仿生固氮,可逆反应：在相同条件下能同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。连接符号用,镁等活泼金属可在氮气中燃烧 3Mg+N2=Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3,点燃,NO2 NO,2、氮的氧化物,N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,+1 +2 +3 +4 +4 +5,NO与NO2的比较,无色有刺激性气味气体 难溶于水，剧毒！,红棕色有刺激性气味 气体，能溶于水，剧毒！,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O= 2HNO3+NO,0.005mol30g/mol +0.045mol46g/mol,
3、0.05mol,= 44.4g/mol,M1=,（体积比）,13 8,依题意： 3/2x +y/2 =0.03mol,依题意： y/2 +z =0.03mol,解得： y =0.04mol,0.004mol46g/mol +0.01mol92g/mol,0.05mol,= 55.2g/mol,M2=,C,CO2、H2O,CO、H2,3LH2O（气） 2LCO 1LCO2,C,CuO,CuO,C,CO2、H2O,CO、H2,故答案为： （1）不可能；（2）有；（3）没有。 评述：氢气和氧气的反应可以认为是铜作催化剂的反应，由此将5组份体系转化为三组分体系。这种转换符合化学反应原理，是一种等价转换
4、。真是三管变两管，就简又删繁。,现象,无色变为红棕色,红棕色变为无色,关系式 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3,3、氨与铵态氮肥,观察实验，你看到了什么现象？,形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色,色 气味的 体， 密度比空气的密度 ， 溶于水,没有颜,有刺激性,气,小,极易,1体积水能溶解约700 体积氨气,（1）. 氨的物理性质,为什么烧瓶内溶液呈红色？,思考,（ 02年理综 ）29题第4小问 （4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。 答：,图1,图2,用热毛巾敷在烧瓶上。,（2).氨的化学性质,.与水反应,小资料,氨气是一种碱性气体, 它能使湿
5、润的红色石蕊试纸变蓝。,氨气的水溶液称为氨水。 氨水中的微粒：分子 H2O、NH3、NH3H2O 离子 NH4+、OH-、H+ 氨气、液氨、氨水的区别,化学小魔术,两个集气瓶中充满白烟,思考：,小魔术体现了浓氨水和浓盐酸的哪一物理性质?,挥发性,NH3 + HCl = NH4Cl 白烟是NH4Cl的固体小颗粒,、与酸反应,NH3 + HCl = NH4Cl,NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4,生成铵盐,分析：,NH3,-3,氨中氮元素化合价为最低价，氨具有还原性， 能与具有氧化性的物质发生反应。,与氧气反应（氨的催化氧化）,还原性,铵态氮肥
6、,铵盐的性质,1.物理性质,白色固体，易溶于水,有一位农民在仓库里存放了一袋氮肥碳酸氢铵(俗称碳铵)，有一天他发现这袋化肥包装破损且受潮了，就把它拿出去晒，结果发现少了很多。,是谁偷走了化肥？,观察思考,观察实验，你看到了什么现象？,加热氯化铵固体的实验,受热分解，试管壁上有固体生成。,观察实验，你看到了什么现象？,加热碳酸氢铵固体的实验,固体分解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。,铵盐的性质,2.化学性质,（1）受热易分解,怎样合理的储存铵态氮肥 ？,思考：,密封包装并放在阴凉通风处,NH3+HCl=NH4Cl (假升华),观察思考,观察实验，湿润的红色石蕊试纸发生了什么变化？,湿润的红色石
7、蕊试纸变蓝,（2）与碱反应生成氨,怎样合理的施用铵态氮肥 ？,思考：,不能与碱性物质如草木灰等混合使用， 施肥时，应将其埋在土下以保持肥效。,探究实验室制取氨气,原理：,制取装置：,收集方法：,向下排空气法,验满方法：,湿润的红色石蕊试纸（变蓝）,净化装置： 盛有碱石灰的干 燥管,不加热制氨气：将浓氨水加入氢氧化钠固体或新制的生石灰中 (伴你学P81),归纳整理,催化剂,（3）与氧气反应（氨的催化氧化）,二.铵盐,1.物理性质,2.化学性质,（1）受热易分解,（2）与碱反应生成氨,4、硝酸的性质,(1)、物理性质,纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 的液体。 硝酸能以任意比溶解于水。 质量分数
8、为69%的硝酸为浓硝酸； 质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。,(2)、硝酸的化学性质,1） 具有酸的通性,2 ）不稳定性,3）具有强氧化性,go,1） 具有酸的通性,使紫色的石蕊试液变红 与某些金属氧化物起反应 与某些盐起反应 与碱起反应,返回,2 ）硝酸的不稳定性,思考： 浓硝酸为什么常呈黄色？ 如何保存硝酸？,返回,返回,(3)将其他一些具有还原性的物质氧化： S2-、HS-、H2S、I-、Fe2+ 3S2-+8H+2NO3-=3S+2NO+4H2O 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 一般浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO,三、人类活动对自然界氮 循环和环境的影
9、响,NO,NO2,伦敦光化学烟雾,洛杉矶光化学烟雾,广州,光化学烟雾,酸 雨,酸雨的形成,酸雨的 危害,水体富营养化,悲哀的海豚,被污染的河流,1.刚做过的氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质？（ ） A.还原性 B.极易溶解于水 C.与水反应生成碱性物质 D.氧化性,BC,2.氯气管道泄漏，可以用浓氨水检验，漏气处会出现白烟，这白烟就是NH4Cl，反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。 该反应中氧化剂为 ，还原剂为 ， NH3表现了 性。,Cl2,NH3,还原,迁移应用,迁移应用,3.请写出NH4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式,并思考如何检验某溶液中是否含有NH4+ ？,取待测液少许于试管中，加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有NH4+ ，否则没有。,4.大气压对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验（夹持装置均已略去）。 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式： _ (2)收集氨气应使用_ 法，要得到干燥的氨气 可选用_ 做干燥剂。 (3)用右图装置进行喷泉实验， 上部烧瓶已装满干燥氨气， 引发水上喷的操作是_,向下排空气,碱石灰,打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。,迁移应用,
