《中和反应的定性判断以及离子浓度大小比较浙江学考化学五次真题 ---精校解析Word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中和反应的定性判断以及离子浓度大小比较浙江学考化学五次真题 ---精校解析Word版（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题21 中和反应的定性判断以及离子浓度大小比较 1【2016年4月浙江省选考】常温下，向20.00mL0.1000 molL1的醋酸溶液中逐滴加入0. 1000 molL1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A在反应过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO)+ c(OH)BpH=5时，c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)CpH=6时，c(Na+)+ c(H+)c(OH)+ c(CH3COOH)=0.1000 molL1DpH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL【答案】C 点睛：本题考查酸碱混合的定性判断及溶液
2、pH的计算，明确各点对应溶质组成为解答关键。注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用。本题的易错点为BC，需要熟练掌握电解质溶液中的守恒关系。2【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】25 时，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH、CH3COO二者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)c(CH3COOH)B在pH7的溶液中，(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0C在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)与c(OH)之和可大于c(H)D在pH4.76
3、的溶液中加盐酸，(CH3COOH)与(CH3COO)之和保持不变【答案】B 点睛：本题考查了弱电解质溶液中的电离平衡、平衡移动、离子浓度大小比较，结合图像灵活运用电荷守恒、物料守恒是解题关键。3【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】25时，在“H2AHAA2”的水溶液体系中，H2A、HA和A2三者中各自所占的物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A在含H2A、HA和A2的溶液中，加入少量NaOH固体，(HA)一定增大B将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)CNaHA溶液中，HA的水解能力小于HA的电离能力D在含H2A、HA和A2
4、的溶液中，若c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H)，则(H2A)和(HA)一定相等【答案】C 点睛：本题考查了据图分析数据进行电离平衡常数的计算、电离程度与水解程度大小判断以及电荷守恒的应用，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握图象中的信息。4.【浙江省2017届高三10月招生选考】常温下，用浓度为0.100 molL1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 molL1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是( ) AV(NaOH)10.00 mL时，两份溶液中c(X)c(Y)BV(NaOH)10.00 mL时，c(X)c(Na)
5、c(HX)c(H)c(OH)CV(NaOH)20.00 mL时，c(OH)c(H)c(Na)c(X)DpH7时，两份溶液中c(X)c(Na)c(Y)【答案】B【解析】A由图可知V(NaOH)=20.00 mL时，两者恰好完全反应，HX的PH大于HY，所以NaX的水解程度大于NaY，则两份溶液中，c(X-)c(Y-)，故A错误；BV(NaOH)=10.00 mL时，生成等物质的量浓度的HX和NaX，溶液呈酸性，以HX的电离为主，所以离子浓度的大小为：，c(X-)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH-)，故B正确；C由图可知V(NaOH)=20.00 mL时，两者恰好完全反应，都生成强碱弱酸盐
6、，水解呈碱性，所以离子浓度的大小为：c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+)，故C错误；DNaX的水解程度大于NaY，而pH=7时，两份溶液中第一份需氢氧化钠的物质的量少，根据电荷守恒，c(X-)c(Y-)，故D错误；故选B。 1【“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期初联考】常温下，将浓度均为0.1molL-1HX溶液和HY溶液分别与0.1molL-1NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A常温下，相同浓度的HX溶液和HY溶液，a(HX)BHX与NaHCO3反应过程中，c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)C两溶液分别恰好完
7、全反应时，c(Na+)+c(X-)=c(Na+)+c(Y-)D反应前，c (HY)+c(Y-) = c (CO32-)+c (HCO3-)+c(H2CO3)【答案】D 2.【宁波市十校2017届高三9月联考】常温下，向20.0mL010mol/L的NaOH溶液币逐滴加入0.10mol/L的醋酸溶液，溶液pH随醋酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） AN点处恰好完全反应c(CH3COO-)=c(CH3COOH)BO点处显中性c(CH3COO-)=c(Na+)=c(H+)=c(OH-)CM点到O点过程中，可能出现：c(CH3COO-)c(Na+)DP点处显酸性, c(CH3COO-)+
8、c(CH3COOH)=2c(Na+)【答案】D 3【浙江省十校联盟2017年10月适应性考试】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A当溶液pH=4.6时c(HX)c(X2-)B当时溶液中c(HX)=c(H2X)CNaHX溶液中c(H+)c(OH)D当混合溶液呈中性时：c(Na+) c(HX-) c(X2-)c(OH-)=c(H+)【答案】D 点睛：该题综合性强，该题解答时注意分清楚反应的过程，搞清楚M和N曲线表示的含义，答题的关键是明确二元弱酸的电离特点。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。解决这类
9、题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡、水解平衡)，电离与水解的竞争反应，以及化学反应类型，化学计算，甚至还要用到“守恒”来求解。4【浙江省2017届高三“超级全能生”选考科目8月联考】已知：H2A为二元弱酸，25时，在0.1mol/L 50 mL的H2A溶液中，H2A、HA-、A2-的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示（注：溶液的PH用NaOH固体调节，体积变化忽略不计）。 下列说法不正确的是A在 pH = 3 时，c(HA-)c(A2-)c(H2A)B在pH在07中，c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/LC在pH
10、36的过程中，主要发生反应HA-+OH-=A2-+ H2OD在 pH = 4.3 时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-) + 2c(HA-)【答案】D【解析】H2A属于二元弱酸，滴加NaOH溶液反应的先后顺序是H2ANaOH=NaHAH2O，NaHANaOH=Na2AH2O，代表的H2A，代表的是HA，代表的是A2，A、根据图像，pH=3时，浓度大小顺序是c(HA)c(A2)c(H2A)，故A说法正确；B、根据物料守恒，因此有c(HA)+c(A2)+c(H2A)=0.1molL1，故B说法正确；C、pH在36之间，HA浓度降低，A2浓度升高，即发生HAOH=A2H2O，故C说法正确；D、根
11、据电荷守恒，c(H)c(Na)=c(HA)c(OH)2c(A2)，故D说法错误。点睛：此题是高考的热点，需要首先弄清楚题中每条曲线代表的离子，题中离子浓度比较大小，即出现“=”，需要采用电荷守恒、物料守恒等进行解决，电荷守恒中注意离子浓度前的系数，系数即为所带电荷数，物料守恒，找准某元素所有的形式。5【浙江省稽阳联谊学校2017届高三8月联考】室温时，将0.10mol/LNaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示（忽略溶液混合时体积的变化）。当V(NaOH)=20.00mL（图中c点），二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是
12、 AHA为弱酸，其物质的量浓度为0.10mol/LBa点时：c(A-)-c(HA)=2c(H+)-2c(OH-)Cc(HA)+c(A-)+c(Na+)的值：b点等于c点Dd点时：2c(HA)+2c(A-)=3c(Na+)【答案】D 6【金华市2018届高三9月十校联考】已知 H2A 为二元弱酸。室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=010molL-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ApH=7 的溶液中：c(Na+)2c(A2-)BE点溶液中：c(Na+)- c(HA-) c
13、(HA-)【答案】D 7【丽水衢州湖州三地市2018届高三9月教学质量检测】25时，在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100molL-1的混合溶液中，c(HCO3-)、c(CO32-)与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是 ApH=10的溶液中：c(HCO3-)c(CO32-)BE点溶液中：c(Na+)=3c(CO32-)CpH=11的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+0.100molL-1D在E点溶液中加入等体积0.100molL-1的NaOH溶液，c(CO32-)与c(HCO3-)之和保持不变【答案】C 8【“新高考研究”联盟
14、2018届高三第二次称考】25时，将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是 AKa(HA)=10-6molL-lBb点时，c(B+)=c（A-）=c(H+)=c(OH-)Cbc过程中，随温度升高而增大Dac过程中水的电离程度始终增大【答案】C【解析】A、开始时，0.1molL1HA溶液的pH=3，说明HA为弱酸，同理BOH为弱碱，HAHA，c(H)=c(A)=103molL1，弱电解质的电离微弱，c(HA)约为0.1molL1，根据电离平衡常数的表达式，Ka=106106/0.1=1011，故A错误；B、b点时pH=7，根据电荷守恒，即有c(B)=c(A)c(H)=c(OH)，故B错误；C、，在b点pH=7，此时的溶质为BA，说明B水解的程度等于A水解的程度， bc过程中，c溶质为BA和BOH，bc段溶液显碱性，是BOH电离的缘故，BOH为弱碱，升高温度，促进电离，c(OH)增大，对AH2OHAOH抑制，c(A)增大，c(HA)减小，因此c(A)/c(HA)随着温度的升高而增大，故C正确；D、酸或碱抑制水的电离，盐
