《盖斯定律及应用-2019年高考化学备考之五年高考真题---精校解析Word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《盖斯定律及应用-2019年高考化学备考之五年高考真题---精校解析Word版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（满分60分 时间25分钟）姓名： 班级： 得分： 1【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是 C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) H1 = a kJmol1 CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJmol1CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 4 = d kJmol1 A反应、为反应提供原料气 B反应也是CO2资源化利用的方法之一 C反应CH3OH(g)CH3
2、OCH3 (g) +H2O(l)的H =kJmol1 D反应 2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的H = ( 2b + 2c + d ) kJmol1 【答案】C点睛：本题以合成新能源二甲醚为背景，考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系、化学反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。2【2015重庆理综化学】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1
3、已知硫的燃烧热H1= a kJmol1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1则x为（ ）A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dc+ab【答案】A【解析】已知硫的燃烧热为H1= a kJmol1，则硫的燃烧热化学方程式为，S(s)+O2(g)=SO2 (g) H1= a kJmol1，S(s)+2K(s)=K2S(s) H2=b kJmol1，2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmo1，根据盖斯定律，可得H =3H1+H2H3，即x=3a+bc，答案选
4、A。点晴：在反应焓变的计算中，经常利用盖斯定律，考查盖斯定律的应用是高考命题的重点，将热化学中反应热的计算与黑火药爆炸原理联系起来，既考查了基础知识，又能引导学生提高人文素养，试题背景新颖，关注化学与生活、社会、科技等的有机结合和联系。 3【2014年高考江苏卷】已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(g) H34Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）AH10，H30 BH20，H40CH1H2H3 DH3H4H5
5、【答案】C4【2014年新课标卷】室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为H3。则下列判断正确的是（ ）AH2H3 BH1H3CH1+H3 =H2 DH1+H2H3【答案】B【解析】解答本题要注意：首先要掌握H的概念、意义和H大小比较原则，吸热反应H0；放热反点晴：本题主要是考查了学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。明确反应热中H的含义，特别是放热反应中H0，吸热反应
6、中H0以及灵活运用盖斯定律是答题的关键。该类试题在今后的考试中主要是考查反应中能量转化形式、热化学方程式书写判断、盖斯定律应用、电化学反应原理等内容，注意相关基础知识的理解掌握。5【2018新课标2卷】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=-75 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2 (g) H=-394 kJmol1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-111 kJmol1该催化
7、重整反应的H=_ kJmol1。【答案】 247 【解析】精准分析：（1）已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=-75 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394 kJmol1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-111 kJmol1根据盖斯定律可知2即得到该催化重整反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的H=247 kJmol1。6【2017新课标1卷】近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解
8、制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量H2所需能量较少的是_。【答案】（2）H2O(l)=H2(g)+O2(g) H=+286 kJ/molH2S(g)=H2(g)+S(s) H=+20 kJ/mol系统（II）【解析】（2）H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) H1=327 kJ/mol 7【2017海南卷】碳酸钠是一种重要的化工原料。主要采用氨碱法生产。回答下列问题：（2）已知：2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g) H1=127.4 kJmol1 NaOH(s)+CO2(g)NaHCO
9、3(s) H1=131.5 kJmol1反应2Na2CO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的H=_ kJmol1。【答案】（2）135.6， 【解析】（2）2得到：2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)CO2(g)H2O(g) H= (127.42131.5)kJmol1=135.6kJmol1。8【2016年新课标卷】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。【答案】（3）H4=2H3-2H2-H1 ；反应放热量大、产生大量气体
