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1、安徽省滁州市定远县民族中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题1. 法国里昂的科学家发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号”元素。它与天体中的中子星构成类似。有关该微粒说法正确的是（ ）A. 该微粒不显电性B. 该微粒的质量数为2C. 在元素周期表中与氢元素占同一位置D. 它与普通中子互称同位素【答案】A【解析】试题分析：A、中子不带电，故四中子不显电性，故正确；B、该微粒的质量数为4，故错误；C、根据微粒中的质子数确定位置，故不能和氢元素在同一位置，故错误；D、与普通中子不是同位素的关系，故错误。考点：核素，同位素2. “玉兔”号月球车用Pu作
2、为热源材料。下列关于Pu的说法不正确的是（ ）A. Pu的原子核外电子数为144 B. Pu的核内质子数为94C. Pu与Pu的化学性质相同 D. Pu与Pu互为同位素【答案】A【解析】A的质子数为94，质量数为238，中子数为238-94=144，核外电子数为94，故A错误；B的质子数为94，故B正确；C与具有相同的质子数，属于同种元素，化学性质基本相同，故C正确；D与的质子数均为94，中子数不等，互为同位素，故D正确；故答案为A。3. 关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成
3、一横行，称为一周期C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素【答案】C【解析】试题分析：A元素周期表揭示了化学元素的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，A正确；B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，B正确；C元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，即7个主族、7个副族、1个0族和1个第族，C错误；D第IA族的元素又称为碱金属（除了H），第VIIA族的元素又称为卤素，D正确，答案选C。考点：考查元素周期表的结构4. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A. 锌片与稀
4、硫酸的反应 B. 灼热的碳与水蒸气的反应C. 甲烷在空气中的燃烧反应 D. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应【答案】B【解析】试题分析：A、锌片与稀硫酸的反应是氧化还原反应和放热反应，A错误；B、灼热的碳与水蒸气的反应是氧化还原反应和吸热反应，B正确；C、甲烷在空气中的燃烧反应是氧化还原反应和放热反应，C错误；D、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是复分解反应和吸热反应，D错误。考点：考查了化学反应类型的判断。5. 同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是XYZ，则下列判断中错误的是（）A. 非金属性：XYZB. 气体氢化物的热稳定性按X、Y、Z的顺序增强
5、C. X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱D. X、Y、Z的最外层电子数依次减少【答案】B【解析】分析：同周期自左向右最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，结合元素在周期表中的相对位置和元素周期律解答。详解：同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是XYZ，因此其原子序数是XYZ，则A、同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，所以非金属性是XYZ，A正确；B、非金属性越强，相应氢化物的稳定性也越强，则气体氢化物的热稳定性按X、Y、Z的顺序递减，B错误；C、非金属性越强，相应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱，C
6、正确；D、三种元素位于同一周期，原子序数是XYZ，因此X、Y、Z的最外层电子数依次减少，D正确；答案选B。6. 下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（ ）A. NH4ClNH3+ HCl B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 D. CuSO4+Fe=Cu+FeSO4【答案】C【解析】A项，没有离子键形成，故A错误；B项，没有离子键断裂，故B错误；C项，NaBr中离子键断裂、Cl2中共价键断裂、NaCl中离子键形成、Br2中共价键形成，C正确；D项，没有共价键断裂和形成，D错误。7. 化学反应一定伴随着能量变化，下列反应的能
7、量变化与下图相符的是（ ）A. 高温煅烧石灰石B. 氧化钙与水反应C. 氢气还原氧化铜D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl固体的反应【答案】B【解析】根据图像，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应。A. 高温煅烧石灰石，是一个分解反应，属于吸热反应，故A错误；B. 氧化钙与水反应是一个化合反应，属于放热反应，故B正确；C. 氢气还原氧化铜，属于吸热反应，故C错误；D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl固体的反应是一个吸热反应，故D错误；故选B。8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N
8、AB. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NAC. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA【答案】B【解析】试题分析：A、氟化氢在标准状况下呈液态，A错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol，氢原子为0.5 mol21 mol，即NA个，B正确；C、结合化学方程式Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2+2H2O，50 mL 18.4 mol/L(即0.92
9、 mol)浓硫酸理论上生成SO20.46 mol，但是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，硫酸不能反应完，C错误；D、N2与H2的反应属于可逆反应，0.1 mol N2不能完全反应，转移电子数小于0.6NA，D错误。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。视频9. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（ ）Zn是负极 电子由Zn经外电路流向CuZn2eZn2 溶液中H向Zn棒迁移A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池来说，Zn是负极，正确； 电子由Zn经外电路流向Cu，正确；在负极发生反应：Zn2eZn2，错误。溶液中H又锌棒Zn棒
10、迁移向Cu棒。错误。因此正确的说法是，选项是B。考点：考查原电池的反应原理的知识。10. 有机物 的正确命名为( )A. 3,3,4-三甲基己烷B. 3,3-二甲基-4-乙基戊烷C. 2-乙基-3,3-二甲基戊烷D. 2,3,3-三甲基己烷【答案】A【解析】寻找最长碳链为主链6个碳原子，如图，离端基最近甲基为定位基（在3号位），系统命名为：3,3,4-三甲基己烷，故A正确；B、C属于主链错误，D属于定位错误。故答案选A。11. 关于铅蓄电池的说法正确的是（）A. 在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) + 2e + SO42（aq）PbSO4(s)B. 在放电时，该电池的负极材料是铅板C. 在
11、充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D. 在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s) + 2e Pb(s) + SO42（aq）【答案】B【解析】试题分析：A、铅蓄电池放电时，负极反应式为Pb(s) + 2e + SO42（aq）PbSO4(s)，A错误；B、在放电时，该电池的负极材料是铅板，B正确；C、充电时，电池反应式为2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，该反应中有硫酸生成，所以硫酸的浓度增大，C错误；D充电时，阳极反应式为正极反应式的逆反应，所以阳极反应式为PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+，D错误；答案选B。【考点定位】本题主要是考查原电池和电解池原
12、理【名师点晴】该题为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，正负极的反应与阳极、阴极的反应的逆反应，注意基础知识的理解掌握。12. 把100mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的（ ）A. 硫酸铜溶液 B. 硝酸钠溶液 C. 醋酸钠溶液 D. 氢氧化钠溶液【答案】C【解析】试题分析：A、加入适量的硫酸铜溶液，锌与硫酸铜发生反应生成Cu与Zn形成原电池，加快反应速率，错误；B、加入硝酸钠后溶液中相当于有了硝酸，与锌反应不会生成氢气，氢气的量减少，错误；C、加入醋酸钠后溶液在有醋酸生
13、成，醋酸是弱酸，氢离子浓度减小，氢离子的物质的量不变，反应速率减慢，且不影响氢气的总量，正确；D、加入氢氧化钠溶液，与硫酸反应消耗氢离子，使产生的氢气减少，错误，答案选C。考点：考查条件对反应速率的影响判断13. 下列反应中，属于取代反应的是（ ）A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D. 乙烯使KMnO4溶液褪色【答案】B【解析】试题分析：A、属于加成反应，故错误；B、属于取代反应，故正确；C、属于萃取，故错误；D、属于氧化反应，故错误。考点：有机反应类型14. 下列化学用语书写正确的是（ ）A. 氯离子的结构示意图
14、：B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC. 氯化镁的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】C【解析】A氯元素为17号元素，氯离子的核电荷数为17，A错误；B作为相对原子质量测定标准的碳核素为碳12，B错误；C氯化镁的电子式为，C正确；D氯化氢为共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程为，D错误；答案选C。15. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 1 L 0.1 molL1盐酸和1 L 0.1 molL1硫酸分别与1 L 2 molL1 NaOH溶液反应速率相同B. 化学反应速率为0.8 molL1s1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 molL1
15、C. 0.1 molL1盐酸和0.1 molL1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显【答案】C【解析】A.1L0.1molL-1盐酸和1L0.1molL-1硫酸分别与1L2molL-1NaOH溶液反应，硫酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，反应速率不相同，故A错误；B反应速率是指单位时间内物质浓度的变化，是平均速率不是瞬时速率，故B错误；C盐酸和硝酸的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故C正确D由于反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率是表示的化学反应相对快慢的，故D错误；故选C。点睛：本题考查了影响化学反应速率的因素，反应速率化学反应相对快慢，与反应现象没有必然关系。16. 从海水中提取部分物质的过程如下图所示，下列有关说法错误的是（
