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1、高二年级月考化学试题一 选择题（共55分）（ 前20题每题2分，共40分，后5题每题3分，共15分）1下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味2. 下列方程式书写正确的是（ ）A HCO3 在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OH3OCO32B H2SO3的电离方程式H2SO32HSO32C CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO323按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是()A盐酸、氯气、BaSO4、CO2、S
2、O2 B硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2 D干冰、氯水、HCl、HClO、CO4. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗25 时亚硝酸钠溶液的pH大于7 0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1A. B. C. D. 5. 25时，水的电离可达到平衡：H2OH+OH- H0。下列叙述正确的是A. 向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c（OH）升高 B. 将水加热，Kw增大，pH不变C. 向水中加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，c （H+）增大D. 向水中加入少量固体硫酸氢钠
3、，c（H+）增大，Kw不变6. 25时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba（OH）2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，水电离的氢离子的物质的量浓度之比是A. 1101010109 B. 1551095108 C. 1201010109 D. 1101041097常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是（ ）A 相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH)相等 B pH13的两溶液稀释100倍，pH都为11C 两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH)均减小 D 体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸8下列溶液加热蒸干后，不能析出
4、原溶质固体的是 ( )A Fe2(SO4)3 B KCl C FeCl3 D Na2CO39同温度同浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是()A NH4Al(SO4)2 B CH3COONH4 C NH4Cl D NH3H2O10相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )酸HXHYHZ电离常数Ka910791061102A 相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 BHZ+Y=HY+Z能够发生反应C 三种酸的强弱关系：HXHYHZ D相同温度下，1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HX11100时，向pH=6的蒸馏水中加
5、入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是：（ ）A 此时水的离子积Kw=110-14 B 水电离出的c(H+)=110-10molL-1C 水的电离程度随温度升高而增大 D c(Na+)=c(SO42-)12常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是()A能使pH试纸变红的溶液中：CO、K、Cl、NaB由水电离产生的c(OH)11010 molL1的溶液中：NO、Mg2、Na、SOC在11012的溶液中：NH、Fe2、Cl、NOD.1010 的溶液中：Na、Cl、HCO、K13一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A 0.1molL1NaHC
6、O3溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3)+C(CO32)+C(OH)B Na2CO3溶液中：C(OH)=C(H+)+C(HCO3)+2C(H2CO3)C Na2S溶液中：2C(Na+）= C(S2)+C(HS)+C(H2S)D pH相同的CH3COONa、NaOH、NaClO三种溶液的c(Na+)：14. 下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是（ ）pH=6的溶液一定是酸性溶液 c(H+)c(OH)一定是酸性溶液用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 25时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH)的乘积一定等于1014 如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一
7、定没有电离平衡0.2mol/L的氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 A2 B3 C1 D415.常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和溶液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是(). A.9:1 B.11:1 C.1:11 D.1:916现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下
8、列说法中正确的是().A若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大B若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1V2V3C若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V1V2V3D若混合前三种溶液pH相等，混合后恰好完全中和，则V1V2V31795 时，纯水中H的物质的量浓度为106mol/L。若将0.01 mol NaOH固体溶解在95 水中配成1 L溶液，则溶液中由水电离出的H的浓度(单位：mol/L)().A106 B1010 C108 D101218某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pHc(HA)c(H)c(A2)c(OH) B19.
9、 一定温度下，将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 10mL0.01molL1KCl溶液 10mL蒸馏水40mL0.03molL1HCl溶液 50mL0.02molL1BaCl2溶液 30mL0.05molL1AgNO3溶液A. B. C. D. 20下表是Fe2、Fe3、Zn2被OH完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是()金属离子Fe2Fe3Zn2完全沉淀时的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnO B氨水 CKMnO4、ZnCO3 DNaOH溶液 21下列有关电解质溶液的说法正确
10、的是()A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变22已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与 b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()Aab B混合溶液的pH7 C混合溶液中，c(H) molL1 D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A) 23.在T时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T时AgCl的Ksp=210 -10，下列
11、说法不正确的是( )A 在T时，AgBr的Ksp为4.910-13B 在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C 图中a点对应的是含AgBr的不饱和溶液D 在T时，AgCl（s）+Br -（aq）AgBr（s）+Cl -（aq）的平衡常数K40824已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生CO2气体。下列说法中正确的是()ANaHSO3溶液因水解而呈碱性B两溶液混合后产生CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应C向NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀生成，又有气体生成 D0.1 molL1的NaHSO3溶液中：c(HSO)2c(SO)c(OH)c(H)
12、0.1 molL12525时，在25 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 molL1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是()AD点时溶液中有：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na) BB点的横坐标a12.5C水的电离程度：D C B D该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 二 填空题（共45分）26(7分) 25下，现有0.1molL-1的H2SO4和0.1 molL-1一元弱酸HA两种溶液。（1）则0.1 molL-1一元弱酸HA的电离平衡常数表达式Ka= 。（2）0.1molL-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为 。（3）向0.1molL-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为 ；（4）向0.1 molL-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是 。c(H+) 电离度（） c(OH-) Ka c(A-)/ c(
