《酸碱中和滴定》ppt课件-2

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1、,水的电离的溶液的酸碱性,第三章 水溶液中的离子平衡(2),第二节,酸碱中和滴定,人们研究一种物质时首先想到要弄清的是这种物质是由哪些元素组成，由哪些原子、分子或离子构成的，即它是由哪些成分组成。这在我们化学上叫做“定性分析”，而当知道它的成分后，人们自然还会想弄清楚一定量的物质中各成分的含量分别是多少，这在化学上叫做“定量分析”。,下面我们介绍一种最常见的定量分析方法酸碱中和滴定,1. 酸碱中和滴定的原理 2了解酸碱中和滴定的操作方法 3. 熟练分析误差 4了解有关一元强酸和一元强碱中和滴定的简单计算,学习目标,一、酸碱中和滴定,定义:,用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的

2、碱（或酸）的方法,2.优点：简便、快捷、准确,实质：H+ + OH = H2O,1molH+恰好能跟1molOH中和生成1molH2O,当酸与碱恰好完全中和时，酸所电离出来的离子的总物质的量与碱所电离的氢氧根离子的物质的量相等 n(H+)酸= n(OH)碱 m(酸)c(酸)V(酸) = m(碱)c(碱)V(碱) 说明: m(酸) 、m(碱)分别为酸碱的元数 V(酸)、V(碱)只要求单位相同,4.实验成功的关键,准确测量出参加反应的两种溶液的体积,选择合适的指示剂,准确判断中和反应的终点,准确计算,3、滴定终点判断的依据：溶液pH的变化。,在接近滴定终点（pH=7）时，很少量（约1滴，0.04

3、mL）的碱或酸就会引起溶液pH的突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。,向0.1mol/L的盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液,pH的变化情况如下表所示:,滴定曲线,0.1mol/LNaOH滴定20.00mL 0.1mol/LHCl过程中的pH变化,0.1mol/LHCl滴定20.00mL 0.1mol/LNaOH过程中的pH变化,酸碱指示剂的变色范围,山巅一到寺连寺(甲基橙3.14.4) 疯太遇到八道士(酚酞810) 山红涧蓝五道坡(石蕊58) 寺寺绿叶映碧波(甲基红4.46.2),3、酸、碱指示剂常见指示剂的性质,较高,红紫 较明显 紫蓝 不明显,无红

4、 明显 红无 明显,红橙 明显 橙黄 不明显,颜色变化,低,高,灵敏度,58,810,3.14.4,变色范围（PH）,石 蕊,酚 酞,甲基橙,8.210.0,4.46.2,3.14.4,NaOH溶液滴定盐酸和乙酸的滴定曲线,2. 常用仪器构造及使用方法,5.酸式滴定管和碱式滴定管,滴定管的构造,精确度：大格1ml，小格0.1mL,估读到0.01mL,存放:洗净残留物及凡士林倒夹凉干夹纸入柜,2. 常用仪器构造及使用方法,锥形瓶,碱式滴定管,酸式滴定管,开 关,刻 度,所盛液体,无,无,待测酸、碱,橡皮管 玻璃珠,碱,磨口玻璃活塞,“0”刻度在上，最大刻度在下但不在最下,酸、氧化剂,知 识 小

5、结,滴定前的准备：,1.锥形瓶: 水洗蒸馏水洗,问题1 为什么不能用待测液润洗锥形瓶？,问题2 仪器洗干净的标准是什么？,用待测液润洗锥形瓶，将使锥形瓶中酸式碱的量增加，滴定结果偏高,玻璃仪器上附着的水均匀了，既不聚成水滴，也不成股流下说明仪器已洗涤干净,滴定管：自来水洗检漏蒸馏水洗 标准液(或待测液)润洗23次,滴定管检漏的方法：,酸式滴定管检漏的方法：关闭活塞，向酸式滴定管中加入适量的水，观察，如尖嘴处没有水滴下，且活塞处无水渗出，再将活塞旋转180度，再观察，如仍无水滴下或渗出，说明不漏水。,碱式滴定管的检漏方法：向碱式滴定管中加入适量的水，如胶管与玻璃管的交接处无水渗出，玻璃尖嘴处无水

6、下滴说明不漏水。,为什么滴定管要用标准液或待测液润洗？,保证标准液或待测液的浓度不降低,5.中和滴定操作,(1)仪器：滴定管 酸式(不能盛放碱性溶液、HF) 碱式(不能盛放酸性溶液、强氧化性溶液)； 锥形瓶(不能用待测液润洗)； 其他：铁架台、滴定管夹、烧杯,知 识 小 结,(2)试剂：标准溶液、待测液； 指示剂(加23滴) (3)操作：准备：查漏、洗涤、润洗、 注液、调液面、读数 滴定：取待测液(用滴定管取)、加指示剂、 滴定、判终点、读数 计算：每个样品做23次实验， 取平均值求出结果,观看液面位置：视线与凹液面最低处保持水平。,左手：控制滴定管活塞， 右手：按顺时钟方向摇动锥形瓶， 眼睛

7、注视锥形瓶中溶液颜色的变化。,排气泡的方法： 酸式滴定管：打开活塞，放液，排尽气泡 碱式滴定管：将橡皮管弯曲向上，使尖嘴与长玻璃管成60度角，捏挤玻璃球上侧，放出液体，排出气泡。,面向有刻度的一面； 眼睛与凹液面的最低处在同一水平面内； 以mL为单位，保留两位小数； V(实) = V(终) V(始) 三次取平均值,偏差较大的不采用,中和滴定的操作流程:,零刻度上23厘米,酸式碱式方法有别,零或零刻度以下,滴定时：成滴不成线，先快后慢，接近终点时要一滴一滴地滴。,常在锥形瓶下衬一张白纸，增强对比度,反应终点的标志:滴入最后一滴后,溶液突然变色,且30秒钟不变色;或回滴一滴待测液,溶液又恢复成原色

8、.,课堂练习：1. 下文是描述用NaOH滴定盐酸的主要操作过程，阅读后，用横线画出文中错误之处，并将正确的答案写在横线的下面。 将带活塞的滴定管用蒸馏水洗净，即可向其中注入标准的NaOH溶液。然后把它固定在滴定管夹上。在滴定管的下面放一烧杯，设法调节到滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处在滴定管刻度“0”以下的位置，记下液面所在的刻度。用量筒准确量取25 mL待测盐酸，放入用待测盐酸润洗过的锥形瓶中，滴入23滴酚酞溶液，振荡锥形瓶，此时溶液呈无色。将锥形瓶放在滴定管的下面。边摇边滴入NaOH到溶液变红色 并不再褪色时为止，这时表示已到滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。,碱式,用NaOH溶液润洗

9、23次后,酸式滴定管,蒸馏水,30s内不褪色,(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定, (l)记录液面刻度读数,(m)根据滴定管内的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。 指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示) (选错一个倒扣1分,但不出现负分) 。,c j k m,2. 某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管； (b)用蒸馏水洗净 (c)加入待测的NaOH溶液； (d)记录液面刻度读数； (e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液； (f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；(g)加入适量蒸馏水； (h)加入酚酞试液2滴；(i)滴定时,边滴边摇荡； (j)边注视

10、滴定管内液面的变化。,5.中和滴定误差分析,(1)误差来源:仪器洗涤 气泡处理 滴定 读数 其他 (2)误差分析,通常N1、N2(酸、碱的元数)、c(标)不变, 误差主要由V(标) 、V(测)分析,如为一元酸与一元碱之间的反应，则存在如下关系,V(测)为定值,由取液时决定,即使有误也会按目标值来计算.,C(标)为标准液的浓度,可能会因操作不当而发生改变,但计算时也会以原标准液的浓度来计算,故C(标)也是定值,故所有的误差都可通过V(标)的变小或变大来分析,V(标)变大,C(测)增大,结果偏高, V(标)变小, C(测)变小,则结果偏低,1.下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 ( ) A.在量筒

11、的下端 B.在滴定管的上端 C.在托盘天平刻度尺的正中 D.在托盘天平刻度尺的右边,B,实战演练,、下列各种情况下,会使c(测)偏高的是 . 读数准确时（标准溶液装在滴定管中） A. 滴定管水洗后未用标准溶液润洗 B. 锥形瓶水洗后又用待测液润洗 C. 滴定前滴定管尖咀有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定过程中标准溶液外漏或外滴 E. 滴定结束后，滴定管尖咀外留有液滴 F. 待测溶液的实际体积大于计录值,全部,实战演练,、下列各种情况下,会使c(测)偏高的是 .读数不准确时（标准溶液装在滴定管中） A、滴定前平视，滴定后仰视 B、滴定前俯视，滴定后平视 C、滴定前俯视，滴定后仰视 D、滴定前平视

12、，滴定后俯视 E、滴定前仰视，滴定后俯视,ABC,实战演练,4. 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中的NaOH的含量，可先在混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变为BaCO3沉淀，然后用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液滴定，回答： (1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO3因溶解而影响NaOH含量的测定？,实战演练,酚酞变色范围是8-10.0，为碱性，BaCO3在碱性环境中不溶解,4. 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中的NaOH的含量，可先在混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全BaCO3沉

13、淀，然后用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液滴定，回答： (2)滴定终点时溶液颜色如何突变？ (3)滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到滴定终点，则能否由此得出准确的测定结果？为什么？,实战演练,淡红色变为无色,不能 因为滴定管最大刻度以下还有部分溶液无法知道其体积,5. 实验室为测定一新配制的盐酸的准确浓度，通常用纯净的无水Na2CO3配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取Wg纯净的Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。 (1)锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确滴定终点，宜选在pH为45之间，那么中学学过的指示剂宜选 ，

14、当滴定至溶液由 色变成 色，即表示到达终点。,实战演练,甲基橙,黄,橙,5. 实验室为测定一新配制的盐酸的准确浓度，通常用纯净的无水Na2CO3配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取Wg纯净的Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。 (2)若滴定至终点是，中和Wg Na2CO3消耗盐酸V mL，则盐酸的物质的量浓度为 。,实战演练,(1000w/53V)mol/L,6. 向盛有100mL0.5mol/L硫酸的溶液中加入25mL0.8mol/L的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5mol/L的氢氧化钠溶液： A、100mL B、40mL C、25mL D、20mL,7. 甲、乙、丙三种等浓度等体积的氢氧化钠溶液，甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量二氧化碳，丙不变，用等浓度硫酸滴定，则消耗硫酸体积： A、甲丙乙 B、丙乙甲 C、乙丙甲 D、甲丙乙,HCl + NaOH = NaCl + H2O,H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O,结论：,n = c V,因为:,