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1、原电池的设计,2019年1月14日星期一,第二课时,双液电池及其工作原理, 双液电池的组成：, 两个电极 两个半电池 盐桥，导线,盐桥 ：,装有饱和的强电解质溶液和琼脂制成的胶冻,作用： 形成内电路 平衡电荷,防止管中溶液流出,不同的电解质溶液, 由两极的电极材料的活性判断, 由电流方向或电子流动方向判断, 由电解质溶液内离子的定向移动方向判断, 由两极发生的变化来判断, 由现象判断,活泼金属-负极,电子流出-负极,阴离子流向-负极,氧化反应【化合价升高】-负极,电极质量减小-负极,原电池正负极的判断方法,例题,1. 用以下反应设计一个能持续产生电流的原电池装置，画出装置图。 Cu + 2Ag
2、NO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,+2,0,0,+1,被氧化,被还原,负极,电解质溶液,石墨,可溶性铜盐,AgNO3,Cu(NO3)2,Cu,活性小于铜,负极材料与电解质溶液一定！,跟踪练习,1、 如何用 “Zn-稀H2SO4-Cu”组成一组能获得较长时间的稳定电流原电池,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Zn,石墨,H2SO4,ZnSO4,练习, Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu, Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2, MgH2SO4Al, MgNaOHAl,2Al + 2Na
3、OH + 2H20 = 2NaAlO2 + 3H2,Mg,偏铝酸盐,NaOH,NaAlO2,Al,MgNaOHAl,Al -3e- +4OH-= AlO2 - +2H20,2H20 + 2e- = 2OH- + H2,原电池设计思路, 以自发的氧化还原反应为基础, 确定电极反应, 画出示意图,把氧化还原反应分为氧化反应和还原反应两个半反应, 确定电极材料及电解质溶液,关键,电极材料及电解质溶液的确定,，电极材料的选择, 必须有导电性, 活性不同：负极材料活泼,常见电极材料： 金属单质，金属氧化物，合金，石墨等,负极材料：电池反应中的还原剂,除，,正极材料：活泼性比负极弱的导体,，电解质溶液的选择,特点：含电极材料的金属离子的可溶性盐溶液,阳极池：电池反应中的氧化产物,阴极池：电池反应中的氧化剂,步骤：,：根据化合价的变化，將电池反应拆成两个电极反应,：选择电极材料,：选择电解质溶液,：用导线将两个半电池连接起来,
