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1、,强电解质和弱电解质,一、电解质和非电解质,1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 如：酸、碱、盐等,2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 如：蔗糖、酒精,二.强电解质和弱电解质,强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质如：NaCl、NaOH等。大多数的盐、强酸、强碱,弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。如一水合氨、醋酸等。 弱酸、弱碱和水。,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物 质,混合物,单 质,强电解质 弱电解质,例判断下列说法是否正确，并说明理由?,铜能导电，Cl2溶于水也能导电， 所以铜和Cl2都是电解质。 B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠
2、 溶液是电解质。 C. 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。,D. SO3，SO2，CO2，NH3溶于水都 能导电，所以它们都是电解质。 E. 氯化氢的水溶液能导电，所以氯化 氢是电解质。 F. CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几 乎不能导电，所以它们都不是电解质,如何表示电解质的电离？,电离方程式： 1、强电解质的电离方程式 NaClNa+ + Cl- 2、弱电解质的电离方程式 CH3COOH CH3COO-+H+,总结: 强箭头、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完,1、弱电解质的电离平衡,定义： 在一定条件(如温度、浓度)下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。,逆、等、定、动、变,2、弱电解质电离平衡的特征,特征：,影响因素内因: 外因:,3、电离平衡的移动,平衡移动规律,勒沙特列原理,弱电解质本身性质,温度 浓度 同离子效应 离子反应效应,氢氧化铝的两性,氢氧化铝呈两性的原因：,H2O+AlO2+H+ Al（OH）3 Al3+3OH,讨论：为什么既能跟酸反应又能跟碱反应？,酸式电离,碱式电离,问题与讨论,
