《卤族元素复习》ppt课件

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1、2019/1/13,1,卤族元素复习,软件设计者：张文锋 新都县第一中学出品,2019/1/13,2,目 录,基础知识导学,重点难点突破,知识网络系统,解题方法指导,2019/1/13,3,基 础 知 识 导 学,一、卤素的性质,、原子结构特点,最外层都有个电子； 同周期元素原子半径最小； 易得电子形成阴离子； 阴离子半径原子半径； 最低价价，最高价价。,2019/1/13,4,基 础 知 识 导 学,、单质的物理性质比较： （按F2、Cl2、r2、2顺序）,颜色加深； 密度增大； 熔、沸点渐高； 溶解性（水中）渐小；,2019/1/13,5,基 础 知 识 导 学,、单质的化学性质的相似性和

2、递 变性：,与金属反应：2 MXn 2Fe3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2 2Fe+3Br2=2FeBr3 Cu+Br2 = CuBr2,点 燃,点 燃,2019/1/13,6,基 础 知 识 导 学,Fe+I2=FeI2 ( 2Cu+ I2=2CuI) Fe+SFeS (2Cu+SCu2S),2019/1/13,7,基 础 知 识 导 学,与2 反应：2+X2=2HX,a.HX生成及稳定性：HFHClHBrHI b.HX的还原性：HFHClHBrHI c.HX水溶液的酸性：HFHClHBrHI,2019/1/13,8,基 础 知 识 导 学,d.HX的制备：,HCl: NaC

3、l+H2SO4(浓)(或H3PO4)=NaHSO4+HCl 2NaCl+ H2SO4(浓) = Na2SO4+2HCl HBr:3NaBr+ H3PO4 (浓) Na3PO4+3HBr HI: 3KI+ H3PO4 (浓) Na3PO4+3HI,强 热,强 热,2019/1/13,9,基 础 知 识 导 学,与磷反应：,2P+3Cl22PCl3(小液滴) PCl3+ Cl2 2PCl5(固体小颗粒）,点 燃,点 燃,烟：固体小颗粒 雾：小液滴,2019/1/13,10,基 础 知 识 导 学,与水反应：,2F2 + 2H2O = 4HF + O2 (水做还原剂) X2 + H2O = HX +

4、 HXO (X=Cl、Br、I),2019/1/13,11,基 础 知 识 导 学,与强碱反应：,X2 + 2NaOH = NaX + NaXO +H2O 3 X2 + 6NaOH = 5NaX + NaXO3 + 3H2O (X=Cl、Br、I),2019/1/13,12,基 础 知 识 导 学,相互间置换： 置换能力：F2Cl2Br2I2,Cl2+2Br= Br2 + 2Cl Cl2+2I= I2 + 2Cl Br2+2I= I2 + 2Br(I2+S2= S + 2I) (卤化氢与活泼卤素间也可置换),2019/1/13,13,基 础 知 识 导 学,4、最高价含氧酸酸性 HClO4HB

5、rO4HIO4,2019/1/13,14,基 础 知 识 导 学,5、X离子还原性 Br Cl F (F无还原性),2019/1/13,15,基 础 知 识 导 学,6、X离子检验 X酸化AgNO3溶液生成沉淀 (X= Cl 、r 、 I) l+ Ag+=AgCl(白) Br+ Ag+=AgBr(浅黄) I+ Ag+=AgI(黄),2019/1/13,16,基 础 知 识 导 学,、卤素单质制备,氯气（l2） 工业： 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 实验室： nO2+ 4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O,电解,2019/1/13,17,基 础 知 识 导 学,溴（r2）

6、、碘（I2） 置换法： Cl2+2I= I2+2Cl 反歧化法： 5Br+BrO3 +6H3Br2+3H2O 实验室也可用制Cl2方法制取： 2NaBr+MnO2+2H2SO4(浓)=MnSO4+ Br2+Na2SO4+2H2O,2019/1/13,18,基 础 知 识 导 学,8、Cl2的用途,制漂白粉来杀菌、消毒； 制农药，盐酸等。,2019/1/13,19,基 础 知 识 导 学,二、卤素及其化合物的特殊性,、氟,单质氧化性最强；无还原性；HF酸腐蚀玻璃；AgF溶于水，CaF2难溶；F元素无正价，氟无含氧酸；HF水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液为强酸性；氢氟酸可存于塑料容器或

7、铅制容器中。,2019/1/13,20,基 础 知 识 导 学,、氯,凡能生成次氯酸的物质均有强氧化 性Cl2、NaClO、Ca(ClO)2； Cl+AgAgCl(白)，不溶于稀 HNO3； Cl2为黄绿色气体，新制氯 水呈浅黄绿色； HClO4最强酸。,2019/1/13,21,基 础 知 识 导 学,、溴,液溴为棕红色液体，易挥发； 腐蚀皮肤、橡胶；保存液溴： 密闭，冷暗处，液(水)封，玻璃塞； 溴水橙黄色；AgBr见光分解用 于照相术；HBr能被浓硫酸氧化，应用浓磷酸制备，用P2O5干燥。,2019/1/13,22,基 础 知 识 导 学,4、碘,紫黑色固体，易升华(保存：密闭，冷暗处)

8、；遇淀粉变蓝(KI淀粉试纸检验Cl2的存在)；HI有较强还原性，不能用浓硫酸制备和干燥； I2易溶于有机溶剂(如：CS2、CCl4、汽油)；AgI用于人工降雨；I2+FeFeI2， I2+2Cu2CuI。,2019/1/13,23,重 点 难 点 突 破,一、Cl2的实验室制法,1、制气原理 MnO2+4HClMnCl2+Cl2 +H2O 利用强氧化剂将HCl氧化成Cl2 、制气装置选择 固固 制O2、NH3、CH4 固液 制H2、CO2、H2S、C2H2 (O2、NH3),加热,不加热,2019/1/13,24,重 点 难 点 突 破,启普发生器制取：H2、CO2、H2S 固液制Cl2、HC

9、l(Br2、HBr、HI、HNO3、 SO2 ) 液液C2H4 (需加沸石) 3、浓盐酸可替代品 NaCl+浓H2SO4 应用于：Br2制备(NaBr+浓H2SO4)，I2制备(KI+,加热,加热,2019/1/13,25,重 点 难 点 突 破,浓H2SO4) 4、强氧化剂MnO2可替代品 KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2 5、浓盐酸作用 还原性、酸性,2019/1/13,26,重 点 难 点 突 破,6、浓度要求 该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几乎无还原性， 随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一定程度时，会自动停止，HCl不可能消耗尽。,2019/1/13,27,重 点 难

10、 点 突 破,7、Cl2的收集 用向上排气法(排饱和食盐水除HCl)。 干燥：除碱石灰外均可。 检验：用湿润的KI淀粉试纸，试 纸变蓝。 尾气：用NaOH溶液吸收。,2019/1/13,28,重 点 难 点 突 破,HX制备装置与Cl2基本相同,原理与制HCl相同,HBr、HI不能用浓H2SO4干燥，HX尾气吸收应有一防倒吸的倒置漏斗（或有安全瓶）。 H2SO4(浓)与NaCl温度不同，反应产物不同。,2019/1/13,29,重 点 难 点 突 破,二、氯水、溴水的成分及性质 1、Cl2+H2O HClHClO 分子： Cl2、H2O、HClO 离子： H、Cl、ClO 、OH 2、各成分性

11、质及应用 Cl2与Na、g、Al、Fe、Zn、Cu 大多数金属反应；,2019/1/13,30,重 点 难 点 突 破,与HBr、HI、H2S、SO2还 原性气体反应； 与S2、Br、I、SO32、 Fe2 还原性离子反应； 与C2H4、C2H2 不饱和烃反 应；,2019/1/13,31,重 点 难 点 突 破,与NaOH、Ca(OH)2强碱反 应； HClO漂白、杀菌、消毒； H石蕊试液(呈红色)(若氯水过 量则漂白； Cl与Ag沉淀。,2019/1/13,32,重 点 难 点 突 破,、能使溴水褪色的物质 金属：Na,Mg,Al,Fe,Zn,Cu 碱：NaOH、Na2CO3 还原性气体：

12、H2S、HI、SO2 还原性离子：S2,SO32,I , Fe2+等不饱和烃：C2H4，C2H2 ,2019/1/13,33,重 点 难 点 突 破,4、溴与NO2区别,水 AgNO3溶液,2019/1/13,34,重 点 难 点 突 破,三、漂白粉 制备：2Ca(OH)2+2Cl2= CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O 成分： CaCl2,Ca(ClO)2 ,少量水,2019/1/13,35,重 点 难 点 突 破,漂白作用：Ca(ClO)2+2H= Ca2+2HClO 失效： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO,2019/1/13,36,重 点 难 点 突 破

13、,注意： 具有漂白作用的物质； Na2O2(氧化漂白)、HClO(氧化漂白); SO2(化合成不稳定无色物)； 活性炭(物理吸附有色物质)。,2019/1/13,37,重 点 难 点 突 破,注意： 漂白作用与失效原理是溶液中的强酸制弱酸，体现出酸性的相对强弱：HClH2CO3HClO; HClO不稳定，见光、受热分解。,2019/1/13,38,知 识 网 络 系 统,H2SO4 CuCl2 S Br2,CHCl3 ClCH2CH2Cl,Cl,Cl2+Ag,SO2+H2O,H2S,KBr,电 解,Cu 点 燃,CH4光,C2H4,C6H6,Fe,H2点燃或光照,MnO2,Ca(OH)2,Cl

14、2,H2O,CO2+H2O,HCl,光照,电解饱和NaCl,NaOH,浓硫酸，,AgNO3,AgNO3,光 照,Ca(ClO)2,PCl3，PCl5,Cl2,HCl,O2,HClO,NaCl,AgCl,2019/1/13,39,解 题 方 法 指 导,【例1】甲、乙、丙三种溶液中各含有一种(X 为Cl,Br或I )，甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有 Br,Cl,I B. Br, I,Cl C. I,Br,Cl D.Cl,I,Br,2019/1/13,40,解 题 方 法 指 导,【解析】向甲溶液中加淀粉溶液和氯水，溶液不显蓝色，说明其中无I

15、存在，溶液变为橙色，说明其中含有Br；再加丙溶液，无明显现象，说明丙中无 I,而 是Cl。答案为B。,2019/1/13,41,解 题 方 法 指 导,【例2】G,Q,X,Y,Z均为氯的含氧化合物，我们不 了解它们的分子式或化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： GQNaCl QH2OX H2 Y NaOH QG H2O Z NaOH QX H2O A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ,电解,2019/1/13,42,解 题 方 法 指 导,【解析】可以从反应入手逐一分析题目所给出的种氯的含氧化合物化合价的相对高低。,2019/1/13,43,解 题 方 法 指 导,根据反应，由于和都含有氯元素，可断定反应必然是一个歧化反应，氯化钠中的氯元素为-1价，它是氯元素最