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1、物质的量浓度,第一课时,10的NaCl溶液是指: 100克NaCl溶液含溶质10g,例如:,物质的量浓度,定义：,以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。,（以1升溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量，用 CB 表示。）,1升是溶液体积，并非溶剂体积。,注 意,溶质用物质的量表示，不是用质量表示。,单位： 符号：,摩 / 升 mol / L 或 molL-1,表达式：,物质的量浓度,mol,g,g,L,1、将342g C12H22O11 蔗糖（相对分子质量为342）溶解 在1L 水中，所得的溶液中的溶质的物质的量浓度是否1mol/L?,2、
2、从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100ml,取出的 溶液中蔗糖的物质的量浓度是多少？,思考：,1、溶液的体积不等于溶剂的体积且不同物质的体积是 没有加和性的。,2、溶液的物质的量的浓度与所取溶液的体积大小无关。,结论：,(1)公式中的分母为溶液的体积，而不是溶剂的体积.,(2)取液原则：从溶液中取出一部分，该部分溶液溶质的质量分数和物质的量浓度均不改变,(3)稀释原则：稀释前后溶液中溶质的质量和物质的量均不改变。,(4)溶液的体积只能通过 计算 。,注意点：,例1、 将23.4g NaCl 溶于水中，配成250ml 溶液， 计算所得溶液中溶质的物质的量浓度？,解： 23.4 gNaCl
3、 的物质的量为,n(NaCl ) = m (NaCl ) /M (NaCl),=23.4g /58.5g/mol =0.4mol,c(NaCl ) = n (NaCl ) / V(液),= 0.4mol /0.25 L =1.6 mol /L,解： n (NaOH ) =c (NaOH ) V(NaOH ),= 0.1 mol / L 0.5 L,=0.05 mol,m( NaOH ) = n (NaOH ) M(NaOH),=0.05 mol 40g/mol,=2g,答：所需NaOH物质的量是0.05mol，质量是2g。,例2、 配制500ml0.1mol /L的NaOH溶液， 需NaOH
4、的物质的量是多少？ 质量是多少？,0. 5,2,（1）将40g NaOH 配成2L溶液，其物质的量浓 度为 mol/L,（2）标准状况下，22.4L HCl 配成 0.5L 盐酸，其物质的量浓度为 mol/L。,（3）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物质的量为 mol 。,（4）10 mol HCl能配成 L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸。,5,1,例3：已知L Al2(SO4)3溶液中含Al3+个数为.031023个，求溶液中SO42-的物质的量浓度？,分析：Al2(SO4)3 = 2Al3+ +3SO42+,1个 个 个,2 : 3 = 9.031023 :
5、N (SO42-),N (SO42-)=1.361024个,9.031023 N（SO42-),(5)1 mol/L MgCl2 溶液，Mg2+ 的物质的量浓度 为 mol/L ,Cl- 的物质的量浓度为 mol/L 。,1,(6)0.5 mol/L H2SO4 溶液，H+ 的物质的量浓度 为 mol/L,SO42- 的物质的量浓度为 mol/L 。,(7)0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，Al3+ 的物质的量浓度 为 mol/L，SO42- 的物质的量浓度为 mol/L 。,2,1,0. 5,0. 2,0. 3,【例4 】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液， 需6
6、 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？,6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL,V = 50 mL,答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。,解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V,分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：,C1V1 = C2V2 稀释定律 ( 体积单位不一定用升，相同则可）,下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （ ） （A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液 （B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液 （C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液 （D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液,C (N
7、a+) = 0. 5 mol/L1 = 0. 5 mol/L,C (Na+) = 0. 3 mol/L2 = 0. 6 mol/L,C (Na+) = 0. 4 mol/L1 = 0. 4 mol/L,C (Na+) = 0. 15 mol/L3 = 0. 45 mol/L,B,离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度 及每摩尔溶质在溶液中电离出离子的多少有关， 而与溶液的体积无关。,c（溶液）,V（aq),V(aq),小结：,物质的量浓度,第二课时,如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？,？,容量瓶：用于配制一定体积的 浓度准确的溶液,试一试,步骤： 计算 称量 溶解 冷却 转移 洗
8、涤 定容 摇匀、装瓶,用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl溶液,问题讨论,1.在准确配制一定物质的量浓度的溶液过程中,你认为关键是做好什么?,溶质的物质的量是否准确 溶液的体积是否精确,2.为达到上述目的,我们在配制过程中用了什么关键仪器?,电子天平 (一定体积规格的量筒) 一定体积规格的容量瓶,3.共用到哪些仪器?,电子天平(一定体积规格的量筒) 药匙(滴管) 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 一定体积规格的容量瓶 (洗瓶),C=n/v,5、误差分析：,判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？ 用量筒量取液体时，仰视读数，使量取溶液的体积偏大。（ ） 未用蒸馏水洗涤烧杯内
9、壁。（ ） 容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（ ） 浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（ ） 定容时俯视读数。（ ） 定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。,总结：,在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,偏大,思考与讨论,1分析误差时，要根据cn/v, 围绕操作行为对n与V的影响来分析。,2由于操作不慎造成不可挽回的误差,溶液须重新配制。,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是
10、容器）,容量瓶的使用六忌,俯视,仰视,平视法,反馈练习：,1、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值,A 偏高,B 偏低,C 无影响,（1）容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液 。,（2）烧杯中溶液在转移到容量瓶时，操作中漏掉了一些液体 。,（3）用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来溶解溶质 。,（4）定容时，俯视液面 。,C,B,A,C,2、 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴
11、液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向容量瓶内加水至液面距离刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,23,低,23cm,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,250ml容量瓶,细口瓶,3、实验所需仪器：电子天平、药匙(量筒、滴管) 、烧杯、玻璃棒、一定体积的容量瓶、胶头滴管 (洗瓶),1 、实验目的：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液,2 、实验原理： C = n V,小结,4、实验步骤：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液,八字方针：,
