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1、江西省红色七校2019届高三第一次联考化学试卷1.化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是：（ ）A. 2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料B. 离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2D. 获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理【答案】D【解析】A. 碳纤维是一种新型的无机非金属材料，A错误；B. 离子交换膜在工业上应用广泛，如
2、为防止氯气与氢氧化钠反应，氯碱工业使用阳离子交换膜，B错误；C. 计算机芯片的主要材料是经提纯的Si，C错误；D. 屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理，D正确，答案选D。2.如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是()选项XYZHA分散系胶体溶液烟B电解质酸碱盐C元素周期表的纵行主族副族卤族D化合物共价化合物离子化合物酸A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【分析】由图可知，概念的范畴为X包含Y和Z，Y包含H，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答；A.根据微粒的直径不同将分散系分为溶液、胶体、浊液分析；B.电解质包含酸
3、、碱、盐；C.元素周期表中的7个主族，卤族也是主族；D.全部由共价键结合的化合物为共价化合物，酸为共价化合物，以此解答。【详解】A、分散系包含胶体和溶液，烟属于胶体，故A正确；B、电解质包含酸、碱、盐，酸不能包含盐，即Y不包含H，故B错误；C、元素周期表的纵行包含主族和副族，主族包含卤族，故C正确；D、化合物包含共价化合物和离子化合物，共价化合物包含酸，故D正确。故答案选B。3.下列装置能达到相应实验目的的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【分析】A. 煤油隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化；B. NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷有生成NH4
4、Cl；C. 碘易溶于酒精，不分层；D. 二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮气体。【详解】A. 煤油隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，则图中装置可制取Fe(OH)2并观察其颜色，所以A选项是正确的；B. NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成NH4Cl，因此得不到氨气，故B错误；C. 碘易溶于酒精，不分层，不能利用分液漏斗来分离，故C错误；D.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮气体，不能用排水法收集二氧化氮，故D错误。所以A选项是正确的。4.下列关于离子方程式的评价正确的是()选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe24I3Cl
5、2=2Fe36Cl2I2正确；Cl2过量，Fe2、I均被氧化B用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl2e=Cl2正确；Cl优先于OH放电C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO3正确；H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg22HCO32OH=MgCO3 2H2O正确；MgCO3比Mg(OH)2更难溶A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【分析】A. 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，二价铁离子、碘离子都被氧化；B.铜做电极，阳极为活性电极，阳极参与放电；C.HCl
6、O有强氧化性；D.氢氧化钠足量，与碳酸氢镁反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水。【详解】A.氯气过量，二价铁离子、碘离子都被氧化，离子方程式为：2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2，故A正确； B.用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：Cu-2e-=Cu2+，评价及离子方程式均不合理，故B错误； C.HClO有强氧化性，能够氧化SO2，正确的离子方程式为：SO2H2OClO=Cl-SO42-+2H+,评价及离子方程式均不合理，故C错误；D.氢氧化钠足量，与碳酸氢镁反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，离子方程式：Mg22HCO34OH=Mg(OH)22CO32-+ 2H2O ，故D错误
7、。所以A选项是正确的。5.已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是A. 化合物KCrO2中Cr元素为+3价B. 实验证明Cr2O3是两性氧化物C. 实验证明氧化性：Cr2O72I2D. 实验证明H2O2既有氧化性又有还原性【答案】D【解析】试题分析：A、根据化合价规则判断：化合物KCrO2中K和O元素的化合价分别是1价和2价，则Cr元素为+3价，正确；B、根据两性氧化物的概念判断，
8、Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液，则Cr2O3是两性氧化物，正确；C、根据氧化还原反应的强弱规律判断，将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝，这说明反应中有单质碘生成，K2Cr2O7是氧化剂，其氧化性强于氧化产物单质碘的，正确；D、向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液，Cr元素的化合价从3价升高到6价，失去电子，KCrO2是还原剂，双氧水中氧元素的化合价从1价降低到2价，双氧水是氧化剂，只表现氧化性，错误。考点：考查化合价规则、两性氧化物以及氧化还原反应的有关判断。6.NA为阿伏伽德罗常
9、数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NAB. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 NAC. 1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 NAD. 1mol的 Na2O和BaO2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA【答案】A【解析】【详解】A项，H218O与D216O的相对分子质量均为20，中子数均为10，所以4.0g由H218O与D216O的混合物所含中子数为2NA，故A项正确；B项，标准况下己烷为液体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故B项错误；C项，pH=13的NaOH溶液中氢氧根
10、的浓度为0.1mol/L，则溶液中的OH-的物质的量n=CV=0.1mol，由于水还能电离出极少的氢氧根，故溶液中氢氧根的个数多于0.1NA个，故C项错误；D项，1mol的 Na2O中有3mol离子，1molBaO2中有2mol离子，则1mol的 Na2O和BaO2的混合物中含的阴、阳离子总数小于3NA，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。7.现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）A. X可能为Al或Cl2 B. Y一定为NaOH(aq)C. N一定是H
11、Cl(aq) D. Q、Z中的一种必为Al2O3【答案】A【解析】图框中Y能与其它5种物质反应，N能与其它4种物质反应，分析所给物质可知六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y一定为NaOH，HCl（aq）和Cl2不反应，和可其它物质都反应，则N为HCl（aq），X为Cl2，Al、Al2O3、Al（OH）3都既能与盐酸反应也能与NaOH反应，且只有Al能与Cl2反应，则M为Al，Q、Z为Al2O3、Al（OH）3的物质中一种，答案选A。8.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（ ）选项实验现象结论A相同条件下，用1molL1的CH3COOH和1molL1的HCl分别做导电性实验 CH3
12、COOH溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3C向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3D向浓度均为0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】A同浓度的两种一元酸的导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，可以证明醋酸为弱酸；B铜在酸性条件下，被硝酸根离子氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气被氧化为红棕色二氧化氮；
13、C使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则钾盐可能为KClO与浓盐酸反应生成的氯气，也可能是K2SO3或KHSO3与浓盐酸反应生成的二氧化硫；D难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀。【详解】A同浓度的两种一元酸的导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的氢离子浓度小，所以醋酸为弱酸，故A正确； B铜在酸性条件下，被硝酸根离子氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气被氧化为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液中可能含有NO3-，故B正确；C使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则可能为KClO与浓盐酸反应生成的氯气，也可能是K2SO3或KHSO3与浓盐酸反应生
14、成的二氧化硫，故C错误；D难溶电解质的溶度积越小，越容易生成沉淀。在相同的条件下，先生成蓝色的氢氧化铜沉淀，因此可以得出KspMg(OH)2KspCu(OH)2结论，故D正确。故答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及弱酸的证明、硝酸根离子检验、物质的检验、沉淀的溶度积大小比较等知识，把握实验操作及物质的性质为解答的关键，注意方案的合理性分析。9.已知苯乙烯的结构为。有关该物质的下列说法正确的是（ ）A. 该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物 6 种B. 该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应【答案】A【解析】【分析】A.在一定条件下和氢气完全加成，生成乙基环己烷，含6种H；B.碳碳双键与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应；C.苯环及碳碳双键均为平面结构，且直接相连；D.苯环可与氢气发生加成反应。【详解】A.在一定条件下和氢气完全加成，生成乙基环己烷，含6种H，则加成产物的一溴取代物有6种，所以A选项是正确的；B.碳碳双键与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，均褪色，但原理不同，故B错误；C.苯环及碳碳双键均为平面结构，且直接相连，则苯乙烯分子的所有原子
