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1、绝密启用前 眉山一中办学共同体2021届第一期10月月考试题化 学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 N:14第I卷 1、 选择题（每题3分，共48分，每题只有一个正确选项，多选、错选不得分。）1. “PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是()（已知：1微米=10-6m）APM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 BPM2.5在空气中形成的分散系为胶体C实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D烟、雾属于胶体2进行化学实验必须正确、规范，下列说法正确的是（ ） A蒸发操
2、作时，应该使混合物的水分完全蒸干后再停止加热B分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出C蒸馏实验完成后，应先熄灭酒精灯，再停止通入冷凝水D配制硫酸溶液时，可先在容量瓶中加入适量水，再边震荡边慢慢加入浓硫酸3丙酮是一种有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55，分离水和丙酮时最合适的仪器（或装置）是( )A BCD4同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）AO2BCH4CCO2DSO25下列叙述正确的是( )A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准
3、状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L6下列叙述中正确的是()ACO2的水溶液能导电，但CO2是非电解质 B盐酸能导电，所以盐酸是电解质CBaSO4难溶于水，所以是弱电解质 D强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强7.下列各组物质，从物质分类角度看，后者从属于前者的一组是 ( )A、酸、含氧酸、硝酸 B. 二氧化碳、酸性氧化物、氧化物 C. 盐、酸式盐、苏打 D. 碱、碱性氧化物、苛性钠8.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A4 L、0.5 molL-1NaCl溶液 B1 L、0.3 molL-1Na2SO4溶液C5 L、0.4 molL-1NaOH溶液 D2 L、0.15 m
4、olL-1、Na3PO4溶液9.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是()A NaHCO3=NaHCO32- B (NH4)2SO4=2NH4+SO42-C H2CO3=2H+ CO32- D Ba(OH)2=Ba2OH22- 10.关于物质的类别，下列说法正确的是（）A液氨属于纯净物，氨水属于混合物B烧碱、火碱、纯碱都属于碱CKHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D食盐水、糖水、冰水都属于混合物1132g某气体的分子数目与22g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（ ） A、32 B、32 g/ mol C、64g/ mol D、6412下列关于胶体和溶液的叙述中
5、正确的是（）A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C溶液的分散质粒子比胶体的分散质粒子大D溶液不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应13.过滤后的食盐水中仍然含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的Ba(OH)2溶液；滴入盐酸至无气泡产生；过滤 正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D.14对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加
6、盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42C分别含有Mg2、Cu2和Na的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba215.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1 molL1、c（Mg2+）=0.25 molL1、c（Cl）=0.2 molL1，则该溶液中C(SO42- )为（）A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.25 molL1 D0.30 molL116.如图是某实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是（ ）A该硫酸的浓度为9.
7、2 molL1B配制480 mL 4.6 molL1的稀硫酸需该硫酸125 mLC该硫酸与等体积水混合质量分数变为49 %D取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的第卷 二、非选择题（每空2分，共52分）17（14分）（1）把标准状况下VL气体（摩尔质量为Mgmol-1）溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L；（2） 标况下，11.2L由CH4、N2组成的混和气体10g，该混合气体的平均摩尔质量为 ；CH4 与N2的体积比为 。（3）把100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后，溶液中Na+的物质的
8、量浓度为 （假设混合时溶液体积变化忽略不计） （4）有如下物质：铁丝 NaOH溶液 NaHSO4固体 CO2 酒精 液态HCl CCl4熔融的KNO3 Na2O 以上物质中，属于酸性氧化物的是 （填序号，下同）；属于电解质，且能导电的是 ； 物质溶于水的电离方程式为 。18.（12分）实验室欲配制480 mL 0.3 molL-1的NaOH溶液。（1）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要 、 。（2）检验容量瓶是否漏液的操作是 。（3）通过计算可知，应用托盘天平称量 gNaOH固体。（4）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序 （填字母）。A.洗涤转移 B.计算 C.溶解 D.称量
9、 E.颠倒摇匀 F.转移溶液 G.定容 H.振荡摇匀（5）在实验过程中出现如下情况会使所配溶液的浓度偏低的有 。A.定容时加蒸馏水不慎超过了刻度，再用胶头滴管吸出；B.容量瓶不干燥，有一定的水分；C.定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线D.用生锈的砝码称量NaOH固体19.（14分）（1）某化学小组制备氢氧化铁胶体：洁净的小烧杯盛适 量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3液，至液体呈透明的红褐色。回答下列问题：制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式是 。如果向制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加盐酸至过量，操作过程中观察到的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀又溶解，该沉淀为 （填化学式），沉
10、淀溶解的原因是 （用方程式表示）（2）用四氯化碳萃取碘水中的单质碘（I2）的实验中，从碘水中提取单质碘时， （填“能”或“不能”） 用无水乙醇代替四氯化碳；进行如图1操作后，实验现象为液体分层，上层液体接近 无色，下层液体呈现为 色；在图2中分液前，要先拔下玻璃塞，这样做的目的是 ；将所得下层液体再进行 ，就可得到单质碘。20（12分）、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：可选择加入的试剂：Ba（NO3）2溶液、稀盐酸、稀硝酸。请回答下列问题：（1）写出实验流程
11、中下列物质的化学式： 试剂X ： ，沉淀A： 。（2）如何证明操作中Cl-已经除净 ；（3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有过量的Na2CO3杂质,为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 （从上方试剂中选取），之后若要获得固体NaNO3需对所得溶液进行的实验操作是 （填操作名称）。2021届高一10月月考化学答案1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.A 7.A 8.B 9.B 10.A 11.C 12.D 13.A 14.C 15.D 16.B2、 (1)（2）20g/mol； 2:1 （3）0.28mol/L（4）； ； Na
12、HSO4=Na+H+SO42-18.（1）胶头滴管、500ml容量瓶 （2）在容量瓶中加入少量水，盖上瓶塞后倒立，若不漏水，把容量瓶正立后旋转瓶塞180后再倒立，观察是否漏水（学生答题时只需抓住关键词：加水、倒立、正立、旋转180、倒立）（3）6.0 （4）BDCFAHGE （5）A、C（直选对一个得1分，有错选为0分）3、 （1）FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 、 Fe(OH)3 、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2. 不能、 紫红（或紫色）、 使瓶内气压与大气压相等，便于液体能顺利流下、 蒸馏 （3） （1）Ba（NO3）2、 BaSO4 (2) 静置，取上层清液少许，滴加几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则表明Cl-已经除（3）除去过量的Ba2+和Ag+ （
