《高考化学一轮复习技能突破课件第8章第3讲《盐类的水解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习技能突破课件第8章第3讲《盐类的水解（67页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三讲 盐类的水解,1.了解盐类水解的原理。 2了解影响盐类水解程度的主要因素。 3了解盐类水解的应用。,1盐类水解与溶液酸碱性的关系。 2水解离子方程式的书写。 3溶液中离子浓度关系，特别是电荷守恒的应用。,一、盐类的水解及其规律 1定义 在溶液中盐电离出来的离子跟_结合生成_的反应。 2实质,水电离产生的H或OH,弱电解质,H,OH,水的电离平衡,增大,有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。,3规律,中性,pH7,NH4、Cu2,酸性,pH7,CH3COO、CO32,pH7,否,是,是,怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO32水解引起的？ 提示 向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显
2、红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色退去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的。,二、水解的离子方程式的书写 1书写形式,2书写规律,弱酸(或弱碱)OH(或H),(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：,酸或碱越弱，其对应的弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解程度_，溶液的碱性或酸性_。,三、影响盐类水解平衡的因素 1内因,越大,越强,2外因,右移,增大,增大,右移,减小,增大,右移,增大,减小,增大,减小,减小,增大,(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？ (2)配制FeCl3溶液时，
3、常加入少量的盐酸，为什么？,盐类水解平衡实质是化学反应平衡的一个特殊应用，分析有关问题时应遵循勒夏特列原理。,一个实质,(1)强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。 (2)强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。 (3)强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。 (4)弱酸弱碱盐，其水解程度大于(1)(2)两类，有的甚至水解完全。具体有三种情况：生成的弱酸电离程度大于生成的弱碱的电离程度，溶液呈酸性，如NH4F；生成的弱酸电离程度小于生成的弱碱的电离程度，溶液呈碱性，如NH4HCO3；生成的弱酸和弱碱的电离程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4。,两种方法,1盐溶液酸、碱性的四种判断方法,(1)先考虑分解。
4、如NaHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3；KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2。 (2)考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体为Na2SO4。 (3)强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的，得到原物质。如AlCl3溶液蒸干得氢氧化铝，再灼烧得Al2O3；Al2(SO4)3溶液蒸干得本身。 (4)弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质，Na2CO3溶液蒸干得本身。 (5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧，无残留物。,2蒸干盐溶液所得物质的判断方法,水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡，属于化学平衡。盐类
5、水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都弱都写，电荷守恒、质量守恒；阳离子水解生成H，阴离子水解生成OH；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。,我的感悟,能水解的盐促进水的电离，任何水溶液中水电离的H等于水电离的OH，在pH4的NH4Cl溶液中，H 104molL1均来自于水电离的，水电离的OH也是 104molL1，多数被NH4结合。,我的警示,有的同学认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？,问题征解,1条件 盐必须可溶于水；必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子。 2特征 盐类的水解反应是中和反应的逆反应。中和反
6、应的程度越大，水解反应的程度就越小。 3基本规律 (1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COOH，则相同条件下碱性：NaCNCH3COONa。,必考点63 盐类水解的规律,(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO42。 (3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。,(4)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如CO32HCO3。 (5)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH4的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。,物质的量浓度相同的下列
7、溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 ( )。 ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 解析 碳酸钠、碳酸氢钠溶液因水解显碱性，且CO32水解程度大于HCO3水解程度，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液的强；硫酸铵、氯化铵溶液因NH4水解呈酸性，且硫酸铵溶液中NH4浓度较大，所以它的酸性强些，硝酸钠溶液属于强碱强酸盐，呈中性；硫化钠溶液呈碱性。 答案 C,【典例1】,比较溶液的pH时，先将电解质溶液按酸性、中性、碱性分组。
8、不同组之间pH(酸性溶液)pH(中性溶液)pH(碱性溶液)，同一组内再根据电离及水解知识比较不同电解质溶液的pH。,(2013天津模拟)25 时，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 ( )。 A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同 Cc(OH)前者大于后者 D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32)均增大,【应用1】,解析 在NaHCO3溶液中HCO3作为弱酸的酸式酸根既能电离也能水解，同时还存在水的电离平衡，在Na2CO3溶液中存在CO32的水解平衡和水的电离平衡，A项正确；在两溶液中均存在Na、H、CO32、HCO3、H2C
9、O3、OH、H2O七种微粒，B项正确；同浓度的正盐水解程度大于其酸式盐，所以Na2CO3溶液中c(OH)大，碱性强，C项错；D选项中，NaHCO3溶液中NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，使c(CO32)增大，在Na2CO3溶液中加入NaOH固体抑制了CO32的水解，使c(CO32)增大，D正确。 答案 C,必考点64 盐类水解的综合应用,已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将
10、其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：,【典例2】,请回答下列问题： (1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。 AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4 (2)物质Y是_。,(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_ _。 (4)除去Fe3的有关离子方程式是_。 (5)加氧化剂的目的是_。 (6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。,普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。,【应用2】,(1)产生此现象的离子
11、方程式是_ _。 (2)不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是_ _。 (3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_ _。,答案 (1)Al33HCO3=Al(OH)33CO2 (2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，会腐蚀钢铁 (3)与酸反应速率NaHCO3Na2CO3；产生等量CO2时，Na2CO3消耗Al3量多,1微粒浓度大小比较的理论依据和守恒关系 (1)两个理论依据 弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。 例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。 水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度
12、。 例如，Na2CO3溶液中：c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。,必考点65 溶液中微粒浓度大小的比较,(2)三个守恒关系 电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。 例如，NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)=c(HCO3)2c(CO32)c(OH)。 物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。 例如，0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)0.1 molL1。 质子守恒：由水电离出的c(H)等于由水电离出的
13、c(OH)，在碱性盐溶液中OH守恒，在酸性盐溶液中H守恒。 例如，纯碱溶液中c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)。,2四种情况分析 (1)多元弱酸溶液 根据多步电离分析，如：在H3PO3溶液中，c(H) c(H2PO4)c(HPO42)c(PO43)。 (2)多元弱酸的正盐溶液 根据弱酸根的分步水解分析，如：Na2CO3溶液中： c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)。 (3)不同溶液中同一离子浓度的比较 要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4NO3溶液，CH3COONH4溶液，NH4HSO4溶液，c(NH4)由大到小的顺序是。,(4)混合溶液中各离子浓度的比较 要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。例如，在0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)。在该溶液中，但NH3H2O的电离程度大于NH4的水解程度，溶液呈碱性，c(OH)c(H)，同时c(NH4)c(Cl)。,(2013烟台四校联考)已知Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)。现将0.1 molL1次氯酸溶液与0.1 molL1碳酸钠溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种离子浓度关系正确的是 ( )。 Ac(Na)c(ClO)c(H
