《高三化学专题训练5：选修三物质结构与性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学专题训练5：选修三物质结构与性质（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题训练 5：物质结构与性质制作：蔡宜波 时间：2016-5-17【题型解读】本题型在历年高考中出题模式有很强的规律性，通常以推断题形式出现，现多以单刀直入的方式采用简单的题干，就题干涉及的元素进行命题，然后对它们之间形成的物质进行整合，再提出问题，考查基本概念、电子排布式、轨道式、电离能、电负性，对熔、沸点或硬度、溶解度等进行大小比较或进行文字解释，判断杂化方式和空间构型，进行晶胞计算等等，各小题间一般无联系。【突破策略】(1)在复习中落实学科思想。 (2)抓热点弃旁杂。(3)落实基础，分清层次。 (4)重应用轻背景。范例 审题指导例：(8 分) 卤族元素包括 F、 Cl、Br 等。(1)下
2、列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势 1，正确的是_。(2)利用“卤化硼法”可合成含 B 和 N 两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞 2 结构示意图，则每个晶胞中含有 B 原子的个数为_，该功能陶瓷的化学式为_。(3)BCl3 和 NCl3 中心原子的杂化方式 3 分别为_和_。第一电离能 3 介于 B、N 之间的第二周期元素有_种。(4)若 BCl3 与 XYn通过 B 原子与 X 原子间的配位键 4 结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是_。1 掌握元素周期律的变化。F 无正价，b 项错误；HF分子之间能形成氢键，沸点最高，c 项错误；由于卤族元素的单质均属于分子晶体，随
3、相对分子质量增大范德华力增大，因而熔点逐渐升高，d 项错误2 掌握晶胞中原子个数的计算方法。B 的原子半径比 N 大，因而结构示意图中大球代表 B 原子，利用晶胞结构很容易计算出含有 2 个 B 原子和 2 个 N 原子，化学式为 BN3 掌握价层电子对互斥理论的计算和杂化方式的判断，掌握电离能的变化规律4 掌握配位键的形成。B原子的所有价电子已经使用，因而提供孤对电子的原子是 X标准答案 (1)a(1 分)(2)2(1 分) BN(2 分) (3)sp 2(1 分)sp 3(1 分)3(1 分)(4)X(1 分)评分细则 题中每空均有固定答案，不一样即为零分。1、已知甲基、乙基、丙基、丁基、
4、苯基等烃基能与金属原子结合形成金属有机化合物。回答下列问题：(1)构成有机物的基本元素为碳元素，在基态 C 原子中，电子占据的最高能级符号为_，该能级的未成对电子数为_。(2)甲基正离子（CH 3 ）的电子式为 ，甲基负离子（CH 3 ）的空间构型为_。(3)三甲基三氯化二铝Al 2Cl3(CH3)3的结构如图甲所示。Al 2Cl3(CH3)3 分子中 Al 原子的杂化方式为_，1 个 Al2Cl3(CH3)3 分子中含有 2 个配位键，其中提供空轨道的原子为 _，提供孤电子对的原子为_。(4)甲烷晶体的晶胞结构如图乙所示，甲烷晶体熔化时需克服的作用力为_ _，该晶胞中 CH4 分子的配位数为
5、_，设甲烷晶胞的边长为 a nm，列式表示甲烷晶体的密度 _gcm3 (不必计算出结果)。2、硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：(1)基态硼原子核外电子有_种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_。预计于 2017 年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征 5 号运载火箭燃料为偏二甲肼(CH 3)2NNH2。 (CH3)2NNH2 中 N 原子的杂化方式为_ 。(2)化合物 H3BNH3 是一种潜在的储氢材料，可利用化合物 B3N3H6 通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3H 3BNH3 分子中是否存在配位键_（填“是”或“ 否”）
6、，B、C、N 、O 的第一电离能由小到大的顺序为_。与 B3N3H6 互为等电子体的分子是 _（填一个即可） ，B 3N3H6 为非极性分子，根据等电子原理写出 B3N3H6 的结构式_。(3)“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：SeO 3 分子的立体构型为_ 。金属铜投入氨水或 H2O2 溶液中均无明显现象，但投入氨水与 H2O2 的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为 。某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为 pm，则该晶体的密度为 _ _a2
7、（用含 a 的代数式表示，设 NA 为阿伏伽德罗常数的值） 。专题训练 5：选修三物质结构与性质 参考答案解析：(1)基态碳原子的核外电子排布式为 1s22s22p2，电子占据的最高能级为 2p,2p 轨道中有 2 个电子，这 2 个电子都是未成对电子。(2)甲基中碳原子周围有 7 个电子，故其电子式为 ；甲基负离子的电子式为 ，碳原子价层电子对数为 4，其中有 3 对成键电子，还有 1 个孤电子对，故甲基负离子呈三角锥形。(3)Al 2Cl3(CH3)3 分子中 Al 原子形成 4 个化学键，其杂化方式为sp3；Al 2Cl3(CH3)3 分子中有 3 个 Cl 原子，其中形成四元环的两个 Cl 分别形成两个化学键，而 Cl 原子最外层有 7 个电子，故这两个化学键中的 1 个为配位键，Al 提供空轨道，Cl 提供孤电子对。(4)甲烷晶体是分子晶体，熔化时需克服的作用力是范德华力；甲烷晶胞为面心立方晶胞，CH 4 分子的配位数为 12；由均摊法可得 1 个晶胞中含有的 CH4 分子数为 8 6 4，则 18 12 mVgcm3 。4166.021023a10 73答案：(1)2p2(2) 三角锥形(3)sp3 AlCl(4)范德华力124166.021023a10 73
