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1、第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐,指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH,酸:HCl H2SO4,碱:NaOH Ca(OH)2,盐:CaCO3 Na2CO3,酸:在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物.,碱:在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.,盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物.,生活中的盐：指食盐（主要成分NaCl）,练习,NaCl,单质,NaOH,碱,CaO,氧化物,H2SO4,Ca(OH)2,碱,盐是什么?,食盐,=,?,金属阳离子(或铵根离子NH
2、4+)和酸根离子组成的化合物,亚硝酸钠:NaNO2,亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,一、NaCl,氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。氯化钠也是人体的正常生活活动所必不可少的。人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、
3、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（成人每天约需3-5g食盐）但长期食用过多食盐也不利于人体健康。如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl- 和K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,补充失去的盐分。,氯化钠与人体健康,氯化钠的用途很多。例如: 1、医疗上的生理盐水（含NaCl 0.9%) 2、农业上可用氯化钠溶液来选种； 3、工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 4、腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食
4、品不仅风味独特，还可以延长保存时间。 5、公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。,1、食盐（NaCl）的用途,我国食盐产地,我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十三亿人口食用四千多年。,海水里含有3的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水分蒸发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸
5、发，食盐就成晶体析出，得到粗盐。 你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。,海水晒盐：,海南省东方盐场晒盐一景,2、粗盐提纯的步骤:,1.溶解:先用天平称量(左物右码)，再溶解。 2.过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 3.蒸发:加热时要用玻璃棒不断搅拌，以防液滴飞溅。 (是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 4.计算产率：先转移固体，再称量产品。,在溶解、过滤、蒸发和计算产率四步中 都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?,溶 解:搅拌,加速固体的溶解 过 滤:引流 蒸 发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅 计算
6、产率:转移固体,右图为某生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答： （1）写出标号的仪器名称： ， 。 （2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”） 于滤纸的边缘。 （3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 ；等到蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是 。,玻璃棒,漏斗,低,使液体受热均匀,较多量固体,坩埚钳, 碳酸钠的用途。,玻璃,造纸,纺织,洗涤剂,二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途,2. NaHCO3的用途。,发酵粉,3. 碳酸钙的用途。,石灰石建筑、保健品、日用品的原材料。,大理石建筑材料。,纯碱 苏打,小苏打,大理石 石灰石,用
7、于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂,可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料,我国制碱工业的先驱侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。,（1890-1974）,【回顾】 请书写出实验室制取CO2 的方程式。,CaCO3 + 2
8、 HCl = CaCl2 + H2CO3,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,比较：碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)的化学式有何相似之处？ 想一想：碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)是否也能和盐酸发生类似的反应呢？,都含有CO32-或HCO3-离子,三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质,1.与酸反应（探究实验）,A：碳酸钠与盐酸反应 B：碳酸氢钠与盐酸反应,石灰水,固体药品液体药品,产生大量气泡,澄清石灰水变浑浊,迅速产生大量的气泡, 澄清石灰水变浑浊,CO32-与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的CO2气体,HCO3-与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑
9、浊的CO2气体,Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2,小结：,组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能和HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2 ，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）离子。所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。,1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ） 氯化钠、盐 氢氧化钠、苛性钠 碳酸钠、纯碱 碳酸氢钠、小苏打 、下列关于物质用途的说法中，错误的是（ ） 碳酸钙用作补钙剂 碳酸氢钠用于焙制糕点 纯碱溶液用于除水垢 食盐用作调味品,A,C,课堂训练,3、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）。,C,A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子,课堂训练,（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_； （）可用作调味剂的_； （）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是_； （）可用于生产玻璃的是_； （）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_；,b,c,b,d,a,4、下列物质：,课堂训练,a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙,
