《物质在水中的溶解》教案3(浙教版八年级上)

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1、1.7 物质在水中的溶解(第三课时)教学目标 1了解影响溶解度的因素2了解重点:溶解度曲线所表示的意义难点:溶解度曲线在实际题目中的应用5【探究】影响固体溶解度大小的因素一、提出问题:影响固体溶解度大小的因素有哪些?二、建立假说:根据已有的知识和经验,我们猜测:猜测1:溶解度可能与温度有关猜测2:溶解度可能与 压强 有关猜测3:溶解度可能与 溶剂 有关猜测4:溶解度可能与 固体本身 有关三、设计实验进行检验:(控制变量法)目的验证溶解度是否与温度有关条件控制温度不同,溶质、溶剂一样实验方案(1)称量一定质量的硝酸钾固体M克,在室温下用一定量100克的水配制硝酸钾的饱和溶液,剩余N克。即溶解度为

2、M-N克。升高温度,饱和溶液变成不饱和溶液,可以继续溶解硝酸钾,称量剩余的硝酸钾为P克。即溶解度为M-P克。(2)或配制较高温度时的硝酸钾饱和溶液,降温进行实验数据M克,N克,P克,100克结论对于同一种溶质,温度改变,溶解度改变 四、总结与交流: 通过几次实验,影响固体溶解度的因素有:溶质和溶剂的性质(内因)、温度(外因)介绍影响气体溶解度的因素:气体性质(内因)、温度和压强(外因):低温高压气体溶,高温低压气体除6 溶解度曲线:以温度为横坐标,溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。不同的物质溶解度受温度的影响是不同的【1】 大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大 (1) 影响

3、很大,如硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠等,表现为曲线陡 (2)影响不大,如氯化钠、氯化钾、氯化铵,表现为曲线平缓【2】极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小,如氢氧化钙固体的溶解度曲线可以表示如下几种关系:(1)同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值;(2)不同物质在同一温度时的溶解度数值;(3)物质的溶解度受温度变化影响的大小;(4)比较某一温度下各种物质溶解度的大小等。溶解度曲线上的各点的意义。(1)曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度(2)曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液,曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。(3)两条曲线的交点,表示在该温度下两种物质的溶解度相等课后反思:学优中考,网

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