《2018-2019学年人教版选修4第3章第1节弱电解质的电离教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年人教版选修4第3章第1节弱电解质的电离教案（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离【把握目标明确方向】本节要掌握的知识：三维目标知识与技能1了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念2了解弱电解质的电离平衡，掌握电离平衡的特征及其影响因素3了解电离常数的意义，理解电离常数在电解质强弱比较中的应用。4掌握强弱电解质的电离方程式的书写。过程与方法能够从结构和组成上加以理解强弱电解质和非电解质的概念，并加以判断，能够从化学平衡移动的角度理解电离平衡及其移动情感、态度与价值观通过本节的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面重点和难点重点：了解弱电解质的电
2、离平衡。难点：了解弱电解质的电离平衡、了解电离常数的意义。【自主学习问题生成】请同学们严格按照“阅读六字诀”进行学习。“阅读六字诀”： 查、划、写、记、练、思查：查着工具（本案资料、工具书、你的边的资料等）读划：划着重点（在重点内容上做上标记）读写：写着感想（在相应位置上写上自己对重点知识的理解）读记：记（背）着内容（背诵你所理解的重点知识）读练：练着习题（例题）（通过练习实现对重点及难点知识的巩固及掌握）读（实现作业前置：简单作业课本化，复杂作业工具（编印）化）思：思（想）着问题（对阅读及练习中产生的新的疑问进行更深入的思考）读人体血液的pH几乎恒定在7.357.45，否则人体便不能正常工作
3、。蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏，若不治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，你能用平衡移动的原理解释上述现象吗？请同学们用“阅读六字诀”认真阅读课本选修4第三章P3943“第一节 弱电解质的电离”阅读时注意:【问题1】（A级）什么是电解质？什么是非电解质？什么是强电解质？什么是弱电解质？【问题2】（B级）电解质的强弱与电解质溶液的导电能力的强弱有什么关系？【问题3】（C级）电解质与非电解质、强电解质与弱电解质跟从组成上对物质进行的分类
4、之间有什么关系？电解质与非电解质、强电解质与弱电解质跟离子化合物及共价化合物之间有什么关系？【问题4】（C级）强电解质与弱电解质之间有什么区别和联系？【问题5】（A级）什么叫电离平衡？弱电解质的电离平衡有什么特征？影响电离平衡的因素有哪些？它们是怎样影响弱电解质的电离平衡的？【问题6】（B级）以改变0.1 molL1的CH3COOH溶液中存在的电离平衡CH3COOHCH3COOH为例：理解电离平衡的移动及其移动结果所加试剂或措施C(H+)C(CH3COO)C(OH)平衡移动方向电离程度变化导电能力变化升温加NaOH(s)加入浓盐酸加CH3COONa(s)加CH3COONH4(s)加冰醋酸加水【
5、问题7】（B级）什么是电离常数？影响电离平衡的因素有哪些？它们是怎么影响电离平衡常数的？【问题8】（C级）如何区别强电解质和弱电解质的电离？如何书写强、弱电解质的电离方程式？【问题9】（C级）多元弱酸及多元弱碱的电离方程式应如何书写？多元弱酸的各级电离常数之间有什么不同？现在，请同学们带着上述问题，用“阅读六字诀”认真阅读课本选修4第三章P3943“第一节 弱电解质的电离”请同学们认真的、不应付的完成：（A级）课本P40“实验31”的表格及P4142“思考与交流”课本P4344习题；（B级）本学案【新知学习不议不讲】；（C级）本学案“【点睛示例当堂检测】”。【新知学习不议不讲】一、导电性问题导
6、电：自由移动的带电微粒的定向移动，形成电流，叫导电电解质导电性实验实验一、电解水制H2、O2纯水导电！思考：不同的电解质，在浓度相同时，是否导电？导电能力是否相同呢？实验二、HCl溶液、CH3COOH溶液、 NaoH溶液、H2SO4溶液现象：灯泡都亮，但是明暗程度不同！推论：说明导电，但是能力不同！结论：1、溶液中有带电微粒！电离产生！ 2、等浓度的溶液中阴阳离子的浓度不同！导电:自由移动的带电微粒的定向移动，形成电流，叫导电导体导电：自由电子的定向移动电解质导电：自由移动的阴阳离子的定向移动电解质的导电能力：取决于离子的浓度和离子的带电量，与离子个数无关电解质溶液的导电分析(1)导电的条件：
7、溶液中存在自由可移动的离子。(2)导电的本质：自由离子的定向移动。(3)影响溶液导电能力强弱的因素：关键取决于离子的浓度，而与离子数目无关。温度越高,导电能力越强(金属导电能力反而减小)。 离子浓度相同时，电荷数越高,导电能力越强。金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？导电性比较金属导电电解质溶液导电导电粒子自由电子自由移动离子影响因素内因自由电子数目、阳离子电荷自由移动离子浓度、离子电荷数外因温度升高导电能力减弱温度升高导电能力增强思考：浓度均为1mol/L的NaCl溶液与MgSO4溶液的导电能力相比（ ）。A.大于 B.小于 C.相同 D.不能确定答案：B二、物质的
8、分类1电解质和非电解质：物质的分类电解质和非电解质：是否导电是其区分标准！电离：在水溶液里或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程非电解质：在水溶液里和熔融状态下，都不能导电的化合物。包括：多数有机物、非金属氧化物等。-蔗糖、酒精等单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，因为他们不是化合物电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。酸、碱、盐、水及部分活泼金属氧化物都是电解质强电解质和弱电解质：是否完全电离是其区分标准！强电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无分子化倾向)。包括：强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4强碱：如N
9、aOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH、RbOH大部分盐：如NaHCO3、NaHSO4、BaSO4活泼金属氧化物：如Na2O强电解质在水溶液中全部电离，故电离方程式用“”如：NaCl = Na+Cl弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)。包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3H2O)、水。弱电解质在水溶液中部分电离，故电离方程式用“”如：HAcH+Ac強电解质和弱电解质与物质的分类小结：思考题：1SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身
10、的，它们却属于电解质，为什么？解析：电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。（真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质） （自身电离）2CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？解析：强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电离的是否完全.电解质的强弱和溶解度的大小是两回事！3下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电
11、解质的是_.a.铜丝，b.金刚石，c.石墨，d.NaCl固体，e.盐酸，f.蔗糖，g.CO2，h.Na2O，i.硬脂酸，j.冰醋酸，k.碳酸，l.碳酸氢铵，m.氢氧化铝，n.氯气，o. BaSO4答案：a.c.e d.h.l.o i.j.k.m f.g4下列说法是否正确？（1）导电能力强的电解质一定是强电解质（2）硫酸钡难溶于水，所以它是弱电解质（3）1mol/LHCl溶液和1mol/LH2SO4溶液导电能力一样（4）NaCl是强电解质，所以氯化钠晶体导电能力很强（5）液态氯化氢不导电，所以它是共价化合物答案：（1）（2）（3）（4）（5）5把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100m
12、L液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是( )A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氯化铵答案：BD小结：1电解质和非电解质的区分关键看化合物在水溶液或熔融状态下能否自身电离！2判断强弱电解质是看化合物在水中是否完全电离，跟其溶解度的大小无关。跟溶液导电能力的强弱也无关。CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，但 CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， 但HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。3电解质的导电能力：取决于离子的浓度和离子的带电量，与离子个数无关4单质、混合物
13、既不是电解质也不是非电解质，化合物、纯净物才谈论该问题！思考：讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。1石墨能导电，所以是电解质。2由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值探究结果：开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。三、强电解质的电离问题1强电解质：离子型强电解质在水溶液中和熔融状态下均完 全电离，只有离子、无分子共价型强电解质在水溶液中完全电离，只有离子、无分子；在熔化状态下不电离，只有分子、无离子(其离子无分子化倾向)、完全电离，不可逆，无平衡2弱电解质：部分电离，既有离子，又有分子(其离子有分子化倾向)、不完全电离，可逆，有平衡四、弱电解质的电离电离平衡醋酸是一种弱电解质，在水溶液中的电离是个可逆过程，请根据化学平衡的有关原理思考：当醋酸溶于水后，醋酸电离的速率与CH3COO、H结合成醋酸分子的速率会有何变化？弱电解质的电离平衡：1定义：在一定条件(
