《2018-2019学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解（第1课时） 教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解（第1课时） 教案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题第3节 盐类水解（第一课时）课型新授课教学目标1从化学平衡的角度认识盐类水解的原理，建立平衡观。2从反应微粒的角度认识盐类水解的原理，建立微粒观。3从盐的水解为中和反应逆过程的角度，建立强弱观。4通过运用基本原理分析推导、概括归理，锻炼分析问题的思维能力，提高思维品质。重点1. 盐类水解的原理 2. 外界因素对盐类水解平衡的影响难点1. 盐类水解的原理 2. 外界因素对盐类水解平衡的影响教学方法讲授法、合作探究法教学环节教学内容设计意图时间课前思考【前置作业】1：对于反应ABCD ，达到化学平衡状态的标志有哪些？化学平衡状态是否只有在一定条件下才能保持？2：水的电离平衡和弱酸、弱碱的电离平
2、衡是否是化学平衡？3：影响水、弱酸、弱碱电离平衡的因素会不会影响上述ABCD化学平衡？【概括归理】 水和弱酸、弱碱的电离平衡，包括即将学习的盐的水解平衡都是化学平衡的一种，都具有化学平衡的属性，影响它们的因素都必然适用于其它的化学平衡。引导学生建立平衡观3导入新课讲授新课课堂小结课堂小结课堂小结巩固练习【每课一题】写出实验室制备Fe(OH)3胶体的操作： 化学方程式： 离子方程式： 主题一、制备氢氧化铁胶体原理剖析【概括归理】由FeCl3制备Fe(OH)3：宏观：FeCl3与H2O发生复分解反应Fe3+微观：H2OH+ + OH Fe(OH)3总结盐类水解的定义(阅读教材56页)【概括归理】盐
3、的水解1、要点：离子种类、来源、反应产物、反应结果2、实质：破坏了（促进）水的电离3、特点:练习1：已知25时0.1mol/l的NH4Cl溶液PH约等于5，求NH4+的水解百分率？你得到的结论是什么？【概括归理】盐的水解程度很小主题二、弱碱阳离子的水解-强酸弱碱盐问题2-1：若我们用Mx+表示盐溶液中的弱碱阳离子，请写出此微粒水解的离子方程式：【概括归理】1、盐类水解属于离子反应，遵循原子守恒、电荷守恒2、弱碱阳离子水解导致溶液显酸性（谁弱谁水解导致了谁强显谁性）【分组实验】向氯化铵溶液中加入一小段用砂纸打磨过的镁条，观察并解释现象。【概括归理】做文字表达题时应该做到： 言之有序，言之有理，言
4、之有据，言之有方程式，言之有结论。主题三、弱酸阴离子的水解-强碱弱酸盐问题3-1：请对CH3COONa、 NaF溶液进行酸碱性分析并写出离子方程式。问题3-1：请对CH3COONa、NaF溶液进行酸碱性分析并写出离子方程式。【概括归理】弱酸阴离子与水电离出的H+结合生成弱酸，使水的电离平衡右移，水电离产生的OH剩余，最终导致溶液显碱性。【总结概括】【当堂检测】【布置作业】按要求回答创设情境幻灯展示问题，逐层分析各组讨论，自主学习各组讨论，阅读教材，归纳定义各组展示成果，教师明确答案幻灯片展示独立完成2525535555板 书 设 计 盐类的水解1.定义： 3.建模用模 2.规律： 4.水解方程式的书写：
