《2017-2018学年人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 作业(2)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 作业(2)（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节弱电解质的电离1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O2.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A.1 molL-1的醋酸溶液中c(H+)=10-2 molL-1B.醋酸以任意比与H2O互溶C.10 mL 1 molL-1的醋酸恰好与10 mL 1 molL-1的NaOH溶液完全反应D.醋酸溶液的导电性比盐酸的弱3.用水稀释0.1 molL-1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而
2、增大的是（ ）c(H+)n(H+)c(H+)c(CH3COOH) c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)A.B. C.D.4.将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（ ）A.醋酸的浓度达到1 molL-1B.H+的浓度达到0.5 molL-1C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 molL-1D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等5.下列电离方程式错误的是（ ）A.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4+SO42-B.H2CO3溶于水：H2CO32H+CO32-C.
3、HF溶于水：HFH+F-D.NaHCO3溶于水：NaHCO3Na+HCO3-、HCO3-H+CO32-6.室温下，对于0.10 molL-1的氨水，下列判断正确的是（ ）A.与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3+3OH-Al(OH)3B.加水稀释后，溶液中c(N)c(OH-)变大C.与等体积0.10 molL-1 HNO3溶液恰好完全中和D.溶液中存在电离平衡：NH3H2ON+OH-7一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAH+A-。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，下图表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是（ ）8.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过
4、程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_。(2)A、B、C三点溶液c(H+)由大到小的顺序为_。(3)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大，溶液的c(H+)减小，可采取的措施有：_；_；_。9.用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案如下：甲：称取一定质量的HA配制0.1 molL-1的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现
5、象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_ (填“”或“=”)1；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_ (填字母编号)。A.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快B.装HA溶液的试管中放出H2的速率快C.两支试管中产生气体的速率一样快(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处分别是_。参考答案1解析：铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误。NH3是非电解质，B项错误。碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质；酒精是非电解质，C项正确。H2O是弱电解质，D项错误。答案：C2解析：A项中，若
6、醋酸完全电离，则c(H+)=1 molL-1，而现在c(H+)=0.01 molL-1，故醋酸仅部分电离，为弱电解质。选项C是与强碱能进行到底的反应，不能说明其电离程度。电解质的强弱不是根据其导电性强弱区分的，强电解质的导电性不一定强，弱电解质的导电性不一定弱，所以D选项错误。答案：A3解析：在加水稀释时，CH3COOH的电离程度增大，电离出的n(H+)的总量增大，但电离出的c(H+)和c(CH3COO-)是减小的；而由于n(H+)的总量增加，c(H+)减少的比c(CH3COOH)的要少，故c(H+)c(CH3COOH)是增大的。答案：B4解析：在未电离时c(CH3COOH)=1 molL-1
7、，当醋酸、H+、CH3COO-的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 molL-1)，醋酸的电离达到平衡状态，故选项A、B、C均错。答案：D5解析：H2CO3的电离应分步书写。H2CO3H+HCO3-HCO3-H+CO32-答案：B6解析：离子方程式中弱电解质不能改写为离子，氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，A项错。稀释氨水时，c(N)、c(OH-)都减小，其乘积减小，B项错。据NH3H2O+HNO3NH4NO3+H2O知C项正确。NH3H2O为弱电解质，电离方程式应为NH3H2ON+OH-，D项错。答案：C7解析：根据弱酸HA的
8、电离平衡知，HA浓度由大到小，排除D项；A-、H+浓度由0增大，排除了A、B；平衡时，HA减少量等于A-、H+的增加量。答案：C8解析：弱电解质在水分子作用下电离，冰醋酸中没有水，所以不能电离。加入醋酸钠，增大了CH3COO-浓度，使平衡向左移动，但是平衡移动不能抵消(只能减弱)增大的程度。答案：(1)在“O”点处醋酸未电离，无自由移动的离子(2)BAC(3)加入少量氢氧化钠固体加入少量碳酸氢钠固体加入镁(加入少量醋酸钠粉末等)(合理即可)9解析：100 mL 0.1 molL-1 HA溶液，若HA为弱酸，c(H+)1。100 mL pH=1的HA溶液和盐酸比较，若HA为强酸c(HA)=0.1 molL-1，若HA为弱酸，则c(HA)0.1 molL-1。分别取10 mL pH=1的盐酸和HA溶液，同时加水稀释到100 mL，稀释后，盐酸中c(H+)=0.01 molL-1，HA溶液中c(H+)0.01 molL-1，因为加水稀释时，HA的电离度增大，即有一部分HA分子会电离出H+，因此在稀释后的100 mL盐酸和100 mL HA溶液中分别加入纯度相同的锌粒时，HA溶液产生氢气速率快。答案：(1)100 mL容量瓶(2)B(3)配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入锌粒难以做到表面积相同 5 / 5
