2016-2017学年人教版选修6 物质的检验 第3课时 作业

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1、自我小测1某无色溶液中可能含有：Na、Ba2、Cl、Br、中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是()。A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是D不能确定的离子是2有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成。分别取适量白色粉末置于三支试管中进行实验。逐滴加入6 molL1的盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产

2、生，反应结束后得到无色透明溶液。加热试管中的白色粉末，试管口有水凝结。逐滴加入6 molL1的硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。下列混合物中符合上述实验现象的是()。ANaHCO3、AgNO3BBaCl2、MgCO3CNH4HCO3、MgCl2DCaCl26H2O、Na2CO33有一瓶无色溶液，可能含有Na、K、Al3、Mg2、Cl、中的几种。为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原

3、溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是()。A肯定有Na、Al3、Mg2、B肯定有Na、Mg2、Al3、ClC肯定没有K、D肯定没有K、Cl4下面是关于药物“华素片(西地碘片)”使用说明书中的部分内容：华素片(西地碘片)的主要活性成分是碘分子，含量1.5 mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。(1)根据上述说明和所学化学知识回答：华素片中含有的活性成分是_(写分子式)；请推断华素片_(“是”或“不是”)白色。(2)某学生为验证华素片中是否含有上述活性成分，完成实验如下，请填写：取一粒药片放入研钵中研碎，将药粉装入试管中，并加入约2 mL蒸馏水；再向

4、该试管中加入约2 mL_(填序号)，并用力振荡。A酒精 BNaOH溶液C四氯化碳 D盐酸描述加入该液体后可能观察到的现象_。选用该液体做实验的原因是_。(3)请再设计另一种方法，验证华素片中的活性成分(注意叙述操作方法和实验结论)_。5某未知溶液X中可能含有K、Fe2、Cl，检验其中是否含有K，通常有如下两套实验方案。方案一：焰色反应法用洁净的玻璃棒蘸取未知溶液X置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含有K。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充：_。方案二：亚硝酸钴钠法在CH3COOH酸化的溶液中，K与亚硝酸钴钠Na3Co(NO2)6反应生成黄色沉淀K2NaCo(NO2

5、)6，该原理可用于K的检验。注意：也能与Na3Co(NO2)6反应生成黄色沉淀，会干扰K的检验。请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液X中是否含有K。6设计一种实验方案证明明矾的组成中含有钾元素、铝元素、硫酸根离子及水。参考答案1答案：A解析：由(1)说明溶液呈碱性，原溶液含，不含Ba2，一定含Na；由(2)说明原溶液含Br；(3) 被氧化为，无法确认原溶液中是否含；由于在(2)中加入了氯水，(4)检验出Cl已无意义。2答案：D解析：由得混合物中含碳酸盐或碳酸氢盐；由得混合物中含结晶水或弱酸的酸式盐，排除B；由得混合物中含钡盐或钙盐，应该是D。3答案：A解析：本题考查离子的推断。由

6、无色溶液可知，不存在；由可知，溶液中不存在，白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，说明既有Mg2存在，又有Al3存在；由可知肯定存在；由可知肯定存在Na，故A项正确；C项和D项，无法确定有无K，需要进一步验证，由于与Al3不可以大量共存，故不存在。4答案：(1)I2不是(2)C溶液分上下层，上层无色下层紫红色CCl4与水互不相溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大(3)取一粒华素片研细，先溶于水配成溶液，再滴加淀粉溶液，如溶液变蓝，说明华素片中含碘解析：检验碘单质的常用方法有待检溶液注入试管中，然后加入12 mL四氯化碳，振荡后静置，观察水层和四氯化碳层的颜色。若四氯化碳层呈紫红色则证明含I2

7、。待检溶液中加入淀粉溶液，若变蓝色，则证明含I2。5答案：见解析。解析：方案一：用铂丝或无锈铁丝蘸取溶液，透过蓝色钴玻璃观察。方案二：向未知溶液X中加入稍过量的NaOH溶液并加热；静置、冷却后取上层清液少许；用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠，观察现象。若有黄色沉淀生成，说明含K，反之则无。(或者取未知液X蒸干并灼烧，将所得固体溶于水，过滤；取少量滤液，用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠，观察现象。若有黄色沉淀生成，说明含K，反之则无。)6 答案：(1)取少量明矾放入烧杯中，向烧杯中加入蒸馏水，搅拌，配制成稀溶液。(2)在三支试管中分别加入约0.5 mL稀明矾溶液。(3)向第一支试管中滴加NaOH溶液至过

8、量。可看到开始产生白色沉淀，后沉淀慢慢溶解，说明溶液中含有铝元素。(4)向第二支试管中滴加BaCl2溶液和稀盐酸。有白色沉淀生成且沉淀不溶于稀盐酸，说明溶液中含有硫酸根离子。(5)用一根洁净的铂丝蘸取第三支试管中的溶液，在酒精灯的外焰上灼烧。透过钴玻璃观察到有紫色火焰产生，说明溶液中含有钾元素。(6)另取少量明矾固体，放入一支干燥的试管中。用酒精灯给试管中的固体加热，观察到试管内壁上有水珠出现，说明明矾的组成中含有结晶水。解析：本题属于物质组成元素的鉴定问题，证明物质中含有某种元素，通常是将相应元素转化为能发生某种特征反应的离子或单质，通过对相应的离子或单质的检验来确定是否含有相应的元素。钾元素可利用焰色反应来直接确定，而铝元素、硫酸根离子及水可通过固体或制成溶液来直接鉴定。